杂化轨道类型的判断方法 1.根据分子的空间构型判断 根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：
杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角
sp sp2 sp3 直线形 平面三角形 正四面体形 180° 120° 109.5°由于常考的分子或离子构型多为直线形、平面三角形、V形、正四面体形、三角锥形等，故可按图索骥、简单判断。
分子或离子 的空间构型 直线形 常见分子或离子 CO2、CS2、BeCl2、 HC≡CH、HC≡N等 －BF3、BCl3、SO3、NO－CO23、3中心原子杂 化轨道类型 sp 平面三角形 等 CH4、CCl4、SiF4、ClO－4、－3－4－SO24、PO4、SiO4等 －NH3、NCl3、PH3、SO23、 sp2 正四面体形 sp3 三角锥形 ClO－3 sp3 [说明] 常见的C2H4、C6H6为平面形分子，键角为120°，可推断其碳原子的杂化轨道类型为sp2。
2．根据价电子对互斥理论判断
根据价电子对互斥理论能够比较容易而准确地判断ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型，其关系如下表。
中心原子价 电子对数 2 3 4 杂化轨道空 间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 中心原子杂 化轨道类型 sp sp2 sp3 【典例1】 指出下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型，并判断分子或离子的空间构型。
(1)GeCl4中Ge的杂化轨道类型为__________________，分子空间构型为________________。
(2)AsCl3中As的杂化轨道类型为__________________，分子空间构型为________________。
－
(3)SeO24中Se的杂化轨道类型为__________________，离子空间构型为
________________。
1
[解析] (1)GeCl4：Ge的价电子对数＝4＋×[4－4×(8－7)]＝4＋0＝4，Ge
2采用sp3杂化，因为中心原子上没有孤对电子，故分子空间构型为正四面体形。1
(2)AsCl3：As的价电子对数＝3＋×[5－3×(8－7)]＝3＋1＝4，As采用sp3杂化，
2
－
因为中心原子上有1对孤对电子，故分子空间构型为三角锥形。(3)SeO24：Se的
1
价电子对数＝4＋×[6＋2－4×(8－6)]＝4＋0＝4，Se采用sp3杂化，因为中心原
2子上没有孤对电子，故离子空间构型为正四面体形。
[答案] (1)sp3 正四面体形 (2)sp3 三角锥形 (3)sp3 正四面体形 3．应用等电子原理判断
等电子体具有相同的结构特征，一般来说，等电子体的中心原子的杂化类型相同。对于结构模糊或复杂的分子、离子，可将其转化成熟悉的等电子体，然后进行判断。常见的等电子体往往是同族不同元素或同周期相近元素构成的微粒。
4．根据共价键类型判断
从杂化轨道理论可知，原子之间成键时，未杂化轨道形成π键，杂化轨道形成σ键。对于能够明确结构式的分子、离子，可直接用下式判断其中心原子的杂化轨道类型：杂化轨道数n＝中心原子的σ键数＋中心原子的孤电子对数(双键、叁键中只有一个σ键，其余均为π键)。
(1)SiF4分子中硅原子杂化轨道类型分析：基态硅原子有4个价电子，与4个氟原子恰好形成4个σ键，无未成键电子。n＝4，则SiF4分子中硅原子采用sp3杂化。
(2)基态碳原子有4个价电子，在HCHO分子中，碳原子与2个氢原子形成2个σ键，与氧原子形成C===O键，C===O键中有1个σ键、1个π键，碳原子无未成键电子，n＝3，则HCHO分子中碳原子采用sp2杂化。
(3)三聚氰胺(结构简式如图所示)中有两种环境的氮原子，环外氮原子分别形成3个σ键，用去基态氮原子5个价电子中的3个，余下1对孤对电子，n＝4，