氧化还原反应基本概念及配平
1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（ ） A． 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B． 葡萄糖具有还原性
C． 检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D． 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】C
【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。
2、已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl>Cr③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物 A． ①② B． ①②④ C． ①③④ D． ①③ 【答案】A
【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确； ②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl>Cr，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3 是还原产物,故④错误。
3、有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是( ) A. FeS2既是氧化剂也是还原剂 B. CuSO4在反应中被还原
C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 【答案】C
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【解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高得到3个SO4的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeS2中S的化合价有升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个-1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3，选项C错误。14 mol CuSO4在反应中得电子为14mol。FeS2被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2。 4、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO2＋ 4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O②Se＋2H2SO4（浓）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O ③Se＋4HNO3（浓）=SeO2＋4NO2↑＋2H2O．下列有关叙述正确的是 A． 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B． 反应①中生成0．6mol1，转移的电子数目为2．4NA
C． 反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1 D． SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 【答案】D
【解析】A. 反应①SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O中,Se元素的化合价降低,被还原, I元素的化合价升高,被氧化,则Se是还原产物, I2是氧化产物，故A错误；B. 根据化合价的变化可知,反应①中每有0.6molI2生成,转移的电子数目应为0.6mol×2×(1?0)×NA=1.2NA，故B错误；C. 由反应可知,设Se均为1mol,由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:4=1:2，故C错误； D. 在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,则根据①可知氧化性：SeO2＞I2,②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2,则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确。
5、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A. 1.0mol B. 0.8mol C. 0.6mol D. 0.4mol 【答案】D
【解析】可以将反应理解为：Cu + HNO3 + NaOH → Cu(NO3)2 + NaNO3 + NaNO2 + H2O（未配平），由上，发生化合价变化的元素只有Cu和N，所以38.4g Cu（0.6mol）失去1.2mol电子，硝酸也应该得到1.2mol电子生成0.6molNaNO2（一个N原子得到2个电子）。根据钠原子守恒，加入1mol氢氧化钠，则NaNO3 + NaNO2 一共1mol，已知有0.6mol NaNO2，则有0.4molNaNO3。
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6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：说法不正确的是 ．．．
A. 上述反应属于置换反应
B. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D. 当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol 【答案】C
【解析】题目的反应属于一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物，所以是置换反
，下列
应，选项A正确。反应的化合价如下：，所以氧化剂为2个CuI
（只有2个Cu由+1降低为0），还原剂为1个Hg，所以该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项B正确。由上， Cu2HgI4只是氧化产物（只是Hg化合价升高的产物），还原产物是Cu，选项C错误。该反应的电子转移数为2e，对应的CuI为4个，所以当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol，选项D正确。
7、工业上常用氯氧化法处理含氰（CN?）废水，一定条件下，氯气和CN?反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 ．．．
A. CN?中碳元素的化合价为+2 B. 该反应的产物之一是无毒的N2 C. 当1molCN?参与反应时，转移3mole?
D. 处理含0.1molCN?的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L 【答案】C
【解析】一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体，该无毒气体应该是N2和CO2，则反应的离子方程式为：4H2O＋5Cl2＋2CN＝N2＋2CO2＋8H＋10Cl。CN中氮元素应该是-3价，则碳元素的化合价为+2价，选项A正确。根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2，选项B正确。根据方程式可知反应的电子转移数为10e，所以1 molCN参与反应时，转移5mole，选项C错误。根据方程式处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗0.25mol Cl2，其体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，选项D正确。
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