2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高三第八次 模拟考试理综化学试题 化学
注意事项：
号1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 位封座码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草密 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 号不场考一、单选题
1．下列叙述错误的是( )
A. 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 订 B. 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ C. 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
D. 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂 装 号证2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）考准为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到 化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与只 甲反应可得钛，下列说法不正确的是( )
A. 非金属性：Z>X>W 卷 B. 简单离子半径：Z>X>Y
C. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂 名姓D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
此 3．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分 反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已 换算为标准状况时的体积）：
级实验序号 稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L 班 1 100 17.2 2.24
2 200 8.00 4.48 3 400 0 V 下列说法正确的是（ ）
A. 表中 V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol?L﹣1 4．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8
8Li2S ，充放电曲线如图所
示，下列说法不正确的是( )
A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动
C. 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8
5．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是( )
A. 可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇 B. β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种
C. β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D. 可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇
6．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。打开弹簧夹f，然后将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是( )
a(干燥气体） b(液体） ① NH3 水 ② CO2 饱和NaOH溶液 ③ Cl2 饱和食盐水 ④ NO2 水 ⑤ HCl 0.1 mol·L-1AgNO3溶液 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
7．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3
溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1 D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) 二、综合题
8．钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。
（1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；
（2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_______ (以NA表示阿伏加德罗常数的值)；
（3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_____；
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______________________________________；
（5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。]
（6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________ ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________________。
③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。 9．CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，键能Eo=o为499.0kJ·mol-1。 ①反应：CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)
CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质
的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2 的平均反应速率 υ(CO2)=_________。
（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同温度下的平衡
分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。 A．CO 的体积分数保持不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)
2CO(g) +O2(g)，测得温度为
T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
10．过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题： 二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。
（1）基态Fe2+离子的价电子排布式为_______________________________
（2）二茂铁属于___________________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相
同，则二茂铁的结构应为下图中的________________（选填“a”或“b”）
（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 _______________。1mol环戊二烯中含有σ键的数
目为___________。
（4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与
形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为______________。
（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_______
A．γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个