无机及分析化学实验报告(上学期)
实验 粗硫酸铜的提纯
一、实验目的
1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理
不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、 Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容
20mL
5g硫酸铜
H2O 100mL烧杯
倾析法过滤 SO4
2mL
搅拌、H2O加热溶解
2
滴加NaOH至pH≈4
静置 Fe(OH)3↓
滤液承接在蒸发皿（另留10d
于试管中用于检验纯度）
冷却
抽滤
取出晶体，称重
2~3dH2蒸发至刚
出现晶膜
pH1~2
6mol·L-110d待NH3·H2O 深蓝色测液
3mL弃去蓝HCl 接收色溶液 溶解滤液
沉淀
溶液 2dKSCN
比较颜色深浅
过
滤 洗涤滤纸蓝
色 NH3·H2O 产品外观、色泽 ；理论产量 ；实际产量 ；
产率 ；纯度检验结果 。 四、思考题
产品纯度高，得率高的关键
1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。