第六章 第2讲 电化学基础
【复习重点】
1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。 4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池
1.定义：___________________________________________________。
2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理：
（1）以Zn---Cu（H2SO4）设计的不带盐桥的原电池
负极： 作负极，负极发生 反应 电极反应式： 正极： 作正极，正极发生 反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由 到
溶液中离子移动方向：
（2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池
负极： 作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为： ，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由 到 盐桥中离子移动方向：
4.原电池正负极判断方法;
(1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断：
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（5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写：
（1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 （2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解
质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
（3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，
且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。
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（4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应
式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式
（5）对于可逆电池反应，需要看清楚―充电、放电‖的方向，放电过程是体现原电池原理，
充电过程是体现电解池原理。 【练习】
1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①?? Mg电极是____极，其电极反应式为 ，该反应是_____反应； ② Al电极是____极，其电极反应式为 ，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时：
①Mg电极是_____极，其电极反应式为 ，该反应是_____反应． ②Al电极是_____极，其电极反应式为 ，该反应是_____反应． 2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极： 正极： (2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极： 正极： 2
(3)电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极： 正极： 3）铅蓄电池 ：Pb为负极，PbO2为正极，30%的H2SO4溶液为电解质溶液。 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4
充电 放电 2PbSO4＋2H2O
负极是 电极反应式 正极是 电极反应式
4）高能电池─锌银电池：电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO， 总反应： Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag
负极是 电极反应式 正极是 电极反应式 6．原电池原理的应用：
（1）设计化学电源； (2) 判断反应速率； (3)判断金属的活泼性。 二、电解池
1.定义：___________________________________________________。
2.构成电解池的条件:_________________；______________；___________________。 3. 电解池的工作原理：
阴极接直流电源 极，发生 反应 电极反应式： 阳极接直流电源 极，发生 反应 电极反应式： 总极反应式：
电子流向： 溶液中离子移动方向：
离子的放电顺序：
阳极：活性电极（金属活动顺序表中排在______________的金属）＞S＞I＞Br
--＞Cl＞OH＞含氧酸根离子
阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞活泼金属阳离子
【思考】1）如何判断原电池和电解池？
2）原电池和电解池有哪些区别？
4．电极反应式的书写;
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