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2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ba 137
一、选择题（本题包括11小题，1－6题每小题2分，7－11题每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关，下列说法正确的是 A．大力开发利用可燃冰，符合“绿色化学”思想 B．金属燃料可能成为新能源，其中纳米金属燃料更易点燃 C．有机高分子化合物都不能导电，常在电器工业领域用作绝缘材料 D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
－12－
A．1 L 0.1 mol·L K2Cr2O7溶液中Cr2O7的数目等于0.1 NA B．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 NA C．25℃时，100 mL pH＝8 的氨水中NH4的个数为9.9×103．下列关于有机物的叙述正确的是
A．实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯
B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的 C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有5种
4．2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，黄曲霉毒素（AFT）属于一类致癌物，其中黄曲霉毒素B2结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的分子式是C17H12O6
B．1 mol黄曲霉毒素B2最多可与5 mol H2发生加成反应 C．该有机物分子中所有原子处于同一平面 D．该分子中含有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团 5．下列离子方程式正确的是
A．水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：
SiO3＋2CO2＋2H2O ＝ H2SiO3↓＋2HCO3 B．H2O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：
5H2O2＋2MnO4＋6H＝ 5O2↑＋2Mn＋8H2O
C．向100 mL 0.12 mol·L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
Ba＋3OH＋2CO2 ＝ HCO3＋BaCO3↓＋H2O
2Fe＋ClO＋2H＝ Cl＋2Fe＋H2O 6．下列装置能达到相应实验目的的是
2＋
－
＋
－
3＋
2＋
－
－
－1
18
－
＋
18
2＋
18
2－
－＋
－8
NA
D．0.3 mol AgNO3受热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.25 NA
D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为:
甲 乙 丙 丁
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A．甲制取干燥的 NH3
B．乙用来蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体 C．丙收集NO2并防止其污染环境 D．丁验证浓硫酸具有强氧化性
7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 A 实验 为0.1 mol·LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 向盛有2 mL 0.1 mo/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mo/L Na2CO3－1 现象 CH3COONa溶液 结论 HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度均NaClO溶液的pH大于B 先出现白色沉淀，后溶液，再往试管中滴加几滴0.1 沉淀变为黑色 mol/L Na2S溶液 石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液 －1Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) C 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 KI溶液和FeCl3溶液发生反应： 2Fe＋2II2 3＋－2 mL 0.01mol·L的KI溶液中滴入滴入K3[Fe(CN)6]溶等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分液后产生蓝色沉淀；D 反应后的溶液分三份，一份滴入滴入KSCN溶液后变K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN血红色；滴入淀粉溶溶液，第三份滴入淀粉溶液 液后溶液变蓝 N2O4化学平衡 移
2Fe＋2＋8．利用传感技术可以探究压强对2NO2
动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体 积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法正确的是
A．B点处NO2的转化率为6%
B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大 C．E、H两点对应的正反应速率大小为vE＞vH D．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为ME＞MB
9．现在污水治理越来越引起人们的重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所
示，下列说法错误的是
A．a为电池的正极，发生还原反应 B．电流从a极经导线、小灯泡流向b极 C．电池工作时，b极区pH增大 D．a极的电极反应式为
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＋2e＋H== Cl＋
－＋－
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10．一定温度和压强下，由稳定单质（规定该条件下其自由能为0）生成1mol某物质时反应的自由能（G）
变化为?G（kJ/ mol）。通过如下数据进行判断： 数据①常温常压下一些氢化物生成的?G如下： 氢化物 HF HCl HBr HI H2O（l） -237.2 NH3 -16.5 CH4 -50.8 ?G（kJ/ mol） -273.2 -95.3 -53.+1.7 4 数据②常温常压下，甲酸在催化剂作用下分解：
HCOOH(l) = H2 (g)+ CO2(g) ?G = -32.9 kJ/ mol
HCOOH(l) = H2O(l) +CO(g) ?G = -20.7 kJ/ mol
下列说法正确的是：
A．如果反应的?G﹤0，则该反应的 ?H﹤0 B．?G越小，氢化物越稳定
C．H2O(l)+CO(g)= H2(g) + CO2(g) ?G= +12.2 kJ/ mol D．反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq) ，其?G ≈ ?H
11．室温下，向1L 0.2mol/L 某弱酸HX溶液中加入4g NaOH 固体，充分反应后冷却，测得溶液的pH=10
（假设溶液的体积仍为1L）。下列说法中正确的是 A．溶液中，c（HX）＜c（Na） B．室温下，HX的电离常数K=1×10
--4
-10
+
C．溶液中，c(X)=[0.1-(10-10)] mol/L
D．若用NaOH溶液滴定HX溶液，可选择甲基橙作为指示剂
12．（15分）目前，锂电池是全国最大的动力电池，硫酸锰作为基础锰盐，用于各种高级锰合金和锰系列产
品的制备。请阅读下列材料回答问题
材料一：菱锰矿（主要成分是MnCO3）制备高纯硫酸锰的工艺流程为：
-10
材料二：物质的Ksp数据如下： 物质 Mn(OH)2 Mg(OH)2 CaF2 Ksp 4×10 2.06×10 2.72×10 -11-11-14物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 MgF2 Ksp 2.64×10 3.2×10 6.4×10 -9-34-39 材料三：氟化锰的溶解度为：在20℃水溶液中的溶解度为1.06g， 100℃时溶解度为0.48g。
（1）酸浸
向反应锅中定量加入粉碎的菱锰矿及4. 6倍体积的水在搅拌下向反应锅中缓慢加入浓度为90% 以上的硫酸。锰的浸出率与下列条件的关系如图所示。
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