2019届高三化学第一轮复习——第七章《化学反应速率与化学平衡》 第二节《化学平衡》（第1课时）
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Ⅰ 学习目标及重难点：
序号 目标内容 1 了解化学反应的可逆性。 2 3 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义 能利用化学平衡常数进行计算 好 中 差 【学习重难点：】了解化学平衡建立的过程；化学平衡常数、转化率的计算 Ⅱ 学习过程及内容： 【任务1一课堂小测】 【任务2一考点分析】 1、 化学平衡状态
在一定条件下，当可逆反应的 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的 保持恒定，反应达到了“最大限度”，这种状态称为化学平衡状态。 【例1】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入容积为10L的恒容密闭容器，发生反应
2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)，△H＜0。 5 min后达到平衡，SO2的转化率为40％。
c SO2转化率 0
⑴画出三种物质的c－t图 ⑵画出SO2的转化率－t图 达到化学平衡状态的特征：
（1）化学平衡的本质是正、逆反应速率相等，但不为零，即体系的反应并没有停止。
（2）化学平衡状态的表现形式：反应物（或生成物）的某个随反应进行不断变化着的物理量不再发生变
化，如质量、浓度、物质的量、质量分数、物质的量分数、产率、转化率、颜色、反应的热效应等。 【例2】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入恒容密闭容器，发生反应：2SO（+ O2(g) 2g）
△H＜0。判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等
b．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 c．SO2百分含量保持不变 d．容器中气体的压强不变
e．容器中混合气体的密度保持不变 f．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 g．SO3的生成速率与SO2的生成速率相等 h．单位时间内生成2molSO3 时，又生成1molO2 i．容器内混合气体的平均分子量保持不变
1
2SO3(g)，
2、外界条件对化学平衡的影响：将下列ν－t示意图补充完整 ν t 0 加入反应物 加入生成物 分离生成物 分离反应物 3、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变
的方向移动。 改变影响平衡的一个条件 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大体系压强（V ） 升高温度 使用催化剂 【例4】有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g) ①高温 ②低温
2C(g)；△H＞0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向
⑥除去C
化学平衡移动方向 生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
③高压 ④低压 ⑤加催化剂
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥
【例5】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：aA+bBcC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
⑴ 该化学方程式中各物质的系数为：a＝_____，b＝_____，c＝_____，d＝_____
⑵ 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
A________， B ， D________
⑶ 若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应为 （