.archivetemp普通化学习题集(1)

12. 下列说法正确的是( )

A. |Ψ|2 表示电子的几率 B. |Ψ|2 的空间图象就是原子轨道

C. |Ψ|2 在空间分布的形象化图象称为电子云 D. |Ψ|2 值大于Ψ值

13. 若把某原子核外电子排布写成ns2np7时,违背了( )

A、 保利不相容原理 B、 能量最低原理 C、 洪特规则 D、 洪特规则特例 14. 24号元素电子层结构及元素名称为( )

A、 [Ar]3d44s2 铬(Cr) B、 [Ar]3d54s1 铬(Cr) C、 [Ar]3d44s2 钒(V) D、 [Ar]3d54s2 钒(V) 15. 下列元素中,第一电离能最小的是( )

A、 Li B、 Na C、F D、 Cl 16. 下列元素中,第一电离能最大的是( )

A、Be B、 B C、C D、N

17. 今有一元素,其原子中有5个半充满的d轨道电子,该元素是( )

A、Cr B、 Co C、 Fe D、 Zn

18. 某元素基态原子,在n=5的轨道上有2个电子,在该原子n=4的轨道中会有( )电子 A、 8个 B、18个 C、8—18个 D、 8—23个 19. 价电子构型为3d84s2的元素,属于( ) A 、 ds区,第三周期,IIB族

B、 d区,第三周期,VI族 C、 d区,第四周期,VIII族

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D、 ds区,第四周期,IB族

20、E元素通常能形成E2O氧化物,那么E元素可能位于周期表中的

哪些族?( )

A、Ⅰ或Ⅵ B、Ⅰ或 Ⅶ C、Ⅱ或Ⅵ D、Ⅱ或 Ⅶ

21 、下列哪一项是元素原子电离能递增的正确顺序( )

A、 1S2, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S22S22P63S1 B、 1S22S22P63S1, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S2 C、 1S2, 1S22S22P6, 1S22S22P2, 1S22S22P63S1, D、 1S22S22P63S1, 1S22S22P2, 1S22S22P6, 1S2

22、电负性最大的元素、第一电子亲和能最大的元素、第一电离能最大的元素分别是( ) A、F F F B、Cl Cl F C、F Cl F D、F F Cl 23. 允许f轨道存在的最低的n值是 ( )

A、 2 B、4 C、5 D、 6

24. 从中性的Li,Be,B原子中去掉一个电子,需要大约相同能量然而去掉第二个电子时大得多的是(A.

Li B、Be C、B D、一样

25.当角量子数为5时,可能的简并轨道是( )

A.

6 B. 9 C、11 D. 13

26. 关于屏蔽常数σ,下列说法错误的是( )

A. 屏蔽电子的数目越多,σ值越大 B. 被屏蔽电子离核越远,σ值越大

C. 某电子的屏蔽常数σ反映该电子屏蔽原子核作用的大小 D. 当n和z相同时,某电子的σ值越大,该电子的能量越低

27. 关于电离能,下列说法正确的是( )

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A. 电离能I1越小的元素,它的金属性越强 B. 第三周期ⅢA族元素的I1大于ⅡA元素的I1 C. Li的I2和I1之差小于Be的I2和I1之差 D. N的I1比C和O的I1都要小

28. 预言周期表中第九周期的元素数为( ) A、72 B、68 C、 50 D、32

三、 填空题

1. 原子核外电子运动状态可以用量子数——————————————加以描述,而多电子原子的核外电子能级则与—————

———————

有关。

2、在电子构型1s22s22p44s1, 1s22s2, 1s22s22p1, 1s22s22p63s13d1, 1s22s12p12d13s1, 1s22p2, 1s22s22p13d1中,属

于原子基态的是__________________________; 属于原子激发态的是_______________, 属于错误的是

__________________________________________________________。

3、 电子等微观粒子有别于宏观物体的二个特性:物理量量子化、波粒二象性,分别可由

____________________________和______________________________________事实证明。

4、 电子衍射实验中,小孔直径越小,即粒子的空间坐标越____________衍射角________,即粒子的________越———

——

,故经典力学中用_____________-来描述宏观物体运动状态的方法不能用于描述微观粒子的运动状态。

5、 量子力学中用______________来描述微观粒子的运动状态,并值的平方表示_______________________。

6、

第一电离能最大的元素是__________;电负性最大的元素是_____________;原子中3d轨道半充满的元素是______;原子中4p轨道半充满的元素是_______________。

7、 某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子,该元素原子外层电子构型是____________________,未成对

电子数为________________,原子核外电子分布式为____________________,该元素原子序数是___________,它位于第_________周期,第___________族,最高氧化数_____________________。 8、 第四能级组中所包含的原子轨道是________________________。

9、 元素周期表中,周期是依____________划分的,族是依_______________划分的。主族元素与副族元素在原子结构上

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的区别在于_____________________________。

10、 已知甲、乙、丙、丁四种元素,其中甲为第四周期元素,它与丁元素能形成原子比为1:1化合物。乙为

第四周期d区元素,其最高正氧化数为+7,丙与乙同周期,并具有相同的正氧化数,丁为所以元素中电负性最大的元素。

A、 填写下表

元素 价电子层构型 周期 族 金属或非金属

丙 丁

B、 测四种元素电负性高低顺序___________________________。

11、 如果发现117号新元素,其价电子构型为________________,属于______周期___________族,其化合性质与___________

相似。

第八章 化学键及分子结构

一、

判断题

1. C=C的键能大于C—C的键能, 小于2倍的C—C的键能。( )

2、 两原子以共价单键结合时,化学键为σ键;以共价多重键结合时,化学键均为π键。( ) 3、 杂化轨道参与而形成的化学键一般都是σ键。( )

4、 对于多原子分子来说,只要分子结构对称,该分子一定是非极性分子。( )

5、一种元素的原子最多所能形成共价单键的数目,等于基态的该种元素原子中所含未成对电子数。( )

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