A. 配位化合物不符合经典的化合价理论.
B. 配合物中的配位键都是由金属离子接受配位体的电子对形成 的. C. 大多数配合物有颜色.
D. 多数配离子既可以存在于晶体中,也能存在于水溶液中.
2. 关于配位体,下列说法不正确的是_______
A. 配体中与中心离子或原子直接从配位键结合的原子叫做配位原子. B. 配位原子是多电子原子,常见的是C,N,O,S等非金属原子. C. 只含一个配位原子的配位体称单齿配体. D. 含两个配位原子的配位体称螯合剂.
3. 关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是______
A. 在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数. B. 配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数.
C. 与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做 该中心离子或原子的配位数. D. 最常见的配位数为6和4.
4. 配合物K2Fe(CN)6的俗称是_______
A. 黄血盐 B.赤血盐 C.铁氰化钾 D.普鲁士蓝 5. 下列配合物中,中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是______
A. d2sp3 B. dsp2 C.dsp3 D. sp3d2 6. 下列配合物中不是螯合物的是________
A. [Cr(NH3)2(C2O4)2]- B. [Pt(en)2]2+ C.[ Cr(NH3)5(SO4)]+ D.[CaY]2-
7. 下列配合物中,中心离子氧化数为III,配位数为6的是_______
A. K2[Fe(CN)6] B.H2[PtCl6] C. [Cr(en)3]Cl3 D. [Co(CN06)4-
8. 关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是______
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A. 中心原子杂化方式在外轨型配合物是ns,np,nd轨道杂化,内轨 型配合物是(n-1)d,ns,np轨道杂化. B. 形成外轨配合物时中心原子d电子排布不变,而形成内轨配合物时中心原子d电子一般发生重排. C. 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小.
D. 相同中心利息形成相同配合数的陪离子时,一般内轨型稳定. 9. 对于[Cr(NH3)6]3+离子,下列说法正确的是________
A. Cr3+以sp3d2杂化轨道成键,配合物反磁性. B. Cr3+以sp3d2杂化轨道成键,配合物反磁性 C. Cr3+以d2sp3杂化轨道成键,配合物顺磁性 D. Cr3+以d2sp3杂化轨道成键,配合物顺磁性
10. 在0.20mol.L-1 Na[Ag(CN)2]溶液中,加入等体积水稀释,下列那种粒子的浓度变为0.10mol.L-1________
A. Na+ B. [Ag(CN)2]- C. Ag+ D. CN- 11. 根据如下反应式
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
要溶解1mol AgCl，需要的NH3量为________
A. 2mol B.<2mol C.>>2 mol D.无法确定 12. 下列关于螯合物的叙述，不正确的是________
A. 螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大. B. 螯合剂中配位原子相隔愈远，形成的环愈大,螯合物愈稳定. C. 大多数螯合物呈现特征颜色.
D. 螯合物分子中，中心离子与螯合剂分子的个数之比称为螯合比。
13. 下列物质中,不能作为配位体的是______
A. NH3 B. NH4+ C. C6H5NH2 D.CH3NH2 14.[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者____
A. 具有螯合效应 B.配位体比后者大 C. 配位数比后者小 D. en的分子量比NH3大
74
15. 往组成为CrCl2.4NH3.2H2O的化合物溶液中加入足量的AgNO3，有2/3的氯生成氯化银沉淀。该化合物的维
尔纳化学式为——————
A. [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B. [Cr(NH3)4Cl2]Cl C. [Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D. [Cr(NH3)3Cl3]
16. 在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol.L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ =
[Ag(NH3)2]+=1.7 x 107)
A. 1.7 x 10-7 B. 1.7 x 107 C. 1.7 x 10-5 D. 1.7 x 105
17. 已知[Fe(CN)6]3- 的磁矩u=1.73（B.M）,中心离子采取的杂化方式是________
A. sp2 B.nsnp3nd2 C.(n-1)d2nsnp3 D. dsp3 18、配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于（ ）
A、八面体型 SP3d2 B、四面体型 SP3 C、平面四边形 dSP2 D、八面体型 d2SP3
19、配离子[Fe(CN)6]3的空间构型和杂化轨道类型属于（ ）
－
_______
(Kf
Θ
A、直线型 SP B、平面四边形 dSP2 C、八面体型 SP3d2 D、八面体型 d2SP3
二、
填空题
1. 配合物[Cr(NH3)5Br]SO4，中心离子是__________，配位体是___________
配位原子是______________，配位数________，配离子的电荷数是__________, 中心离子的氧化数是__________，内界是___________，外界是_______________。
2. [Co(CN)4(NH3)2]-命名为__________________________,中心离子及氧化数是_____________,配位数是__________. 3. [Fe(CN)6]3-中Fe3+采用________杂化轨道形成配离子,该离子的空间构型为______________. 4. 将下列配离子的几何构型及中心离子杂化轨道填入空格中
配离子 Cu(NH3)42+ Zn(NH3)42+ Fe(CN)63- FeF63- 75
几何构 型 杂化轨 道 5. 在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________,其有关离子反应式：_______________________，
______________________________，________________________， _________________________________，_____________________________________. 6. 将AgCl溶于氨水，溶解反应为________________________________________,
(已知KSP [AgCl] = 1.8 x 10-10 , Kf [Ag(NH3)2+] = 1.7 x 107 )
Θ
Θ
溶解反应平衡常数为_________________.
7. 配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为__________________________,中心离子的配位数为
____________( en=H2NCH2CH2NH2,乙二胺)
8. 已知配离子[Ni(CN)4]2- 的磁矩u = 0,则Ni以_________杂化轨道成键. 当 φNi2+/Ni = -0.23V, Kf [Ni(CN)42-]
Θ
Θ
= 1.0 x 1022 时，
φNi(CN)42-/Ni 等于_______________V。
Θ
9. 在浓度均为0.001 mol.L-1的(1)[CrCl2(NH3)4]Cl， (2)[Pt(NH3)6]Cl4； (3) K2[PtCl6]；(4)[Co(NH3)6]Cl2溶液中,导电能力最大的是______________,其配离子空间构型是_____________________;[Co(NH3)6]2+ 的磁矩u=3.87B.M，则其中心离子采用______________杂化轨道成键.
10. [MgY]2-的中心离子的配位数是___________,螯合比是___________。 11. 写出下列配合物的名称:
[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl______________________________________ K3[Co(NO2)3Cl3]_______________________________________________ [Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]2_______________________________________
＋
三、 计算题
1. 已知在0.20 mol.L-1[Ag(CN)2]-溶液中CN-的浓度为0.10 mol.L-1
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