A、弱酸弱碱盐水解使溶液呈中性 B、多元酸盐的水解是分步进行的 C、加酸可以抑制弱酸盐的水解 D、水解盐溶液越稀，水解常数越大
11、下列缓冲溶液中，对碱具有较大缓冲能力的是（ ）
A、0.18 mol·L1的HAc－0.02 mol·L
－
－1
的NaAc 的NaAc
－1
B、0.02 mol·L1的HAc－0.18 mol·L
－－
－1
C、0.18 mol·L1的NH3·H2O－0.02 mol·L
－
的NH4Cl 的NH4Cl
D、0.05 mol·L1的NH3·H2O－0.05 mol·L
－
－
－1
12、向1升0.1 mol·L1的弱酸HA（Ka=1×105）溶液中加入固体NaOH（式量为40）2克后，溶液的PH值( )（lg0.05=－1.3）
A、3.2 B、11.8 C、9.0 D、5.0 13、根据下列质子传递反应
（1）HS ＋ H2O = S2 + H3O K1= 1×10
－
－
＋
－
＋
－12
（2）CN＋ H3O = HCN ＋H2O K2= 1×104
－
（3）HAc ＋H2O = H3O
－
＋
＋
Ac K3= 1×105
－
－
－
（4）HNO2 ＋ CN = HCN ＋NO2 最强的质子碱是（ ）
K4= 1×106
A、NO2 B、Ac C、CN D、S2
－
－
－
－
14、同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（ ） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、Mg(OH)2 D、FePO4 (Ksp：1.8×10
－10
1.1×10
－12
1.8×10
－11
1.3×10
－22
)
－
＋
15、在0.05 mol·L1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1 mol·L1）,溶液中残留的[Cu2]等于（ ）mol·L
－
－1
。
－16
A、3.6×10
B、6.3×10
－18
81
C、2.5×10
－17
D、6.3×10
－36
－19
－19
（已知 Ksp CuS=6.3×10 K总= 1.0×10）
16、下列量子数中取值不合理的是（ ）
A、n = 1 l = 0 m = 0 ms = －1/2 B、n = 2 l = 1 m = 1 ms = 1/2 C、n = 3 l = 0 m = －1 ms = －1/2 D、n = 4 l = 3 m = 0 ms = 1/2
17、下列分子中含有极性π键的是（ ）
A、N2 B、C2H2 C、H2O D、CO2
18、下列分子中键角最大的是（ ）
A、BCl3 B、SO2 C、CCl4 D、NH3
19、配平好下列反应：P4(白磷) + OH
－
?H2PO2
－
＋ PH3 , OH的系数为（ ）
－
A、3 B、4 C、 2 D、 1
20、已知在酸性介质中，
mol·L1,PH=6时，
－
?0MnO2/Mn2
＋
＋
=1.23V, 在[Mn2] = 1
＋
?MnO2/Mn2
= （ ）V。
A、1.23 B、0.71 C、0.52 D、1.94
21、往组成为CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的
化学式（ ）
A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4Cl2]Cl C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D、[Cr(NH3)3Cl3]
22、在配合物[Ag(NH3)2] 溶液中，过量氨水浓度为0.1mol·L1,
＋
－
[Ag(NH3)2]/[Ag]=（ ） Kf[Ag(NH3)2]=1.7×107
＋
＋
＋
A、1.7×10
－7
B、1.7×107 C、1.7×10
－5
D、1.7×105
二、填空题（每小题2分，共32分）
1、相同质量的尿素（分子量60）和葡萄糖（分子量180）分别溶于水制成1升溶液，则相同温度下尿素与葡萄
82
糖的渗透压之比为______________________。
2、某空气中含有水蒸气和氯气，利用活性炭优先吸附__________，利用硅胶优先吸附_________________。 3、用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液（过量）制成的溶胶，胶团结构式________________________________________。 4、已知基元反应 2 NO2 = 2NO + O2 ,其速度方程式_____________;
将NO2的浓度增加至原来的2倍，其反应速度为原来的_______倍。
5、如右图所示的体系中，一边是水，另一边是
浓硫酸，中间是薄膜分开，温度为T1。若将膜 弄破使硫酸与水混合，体系温度由T1升至T2, 则过程的Q______零，体系的内能变化
（“＞”“＜”“=”＝
6、在某温度下，反应C2H6(g) = C2H4(g) ＋ H2(g)达到平衡状态，若保持温度和总压力不变，引入不参加反应的水蒸气，乙烯的产率________，若保持温度和体积不变，引入水蒸气使总压增大，乙烯的产率_________（增大、减小、不变）
7、0.1 mol·L1NaHCO3溶液的PH=___________,
－
?U____零。 绝热
0.1 mol·L1Na2CO3溶液的PH=___________。
－
（H2CO3的pKa1=6.4 pKa2= 10.2 ）
8、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5OH]2的共轭酸是________，共轭碱是_________________。
＋
9、将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应,离子方程式____________________________________ 10、PbI2在水中的溶解度为1.2×103mol·L1,其Ksp=____________
－
－
若将PbI2溶于0.01 mol·L1KI溶液，其溶解度为______ mol·L1.
－
－
11、26Fe在元素周期表中的位置____________，Fe2的电子组态是__________________。
＋
12、在苯与四氯化碳分子间存在的分子间力__________________， 在同族氢化物中水有特别高的沸点是由于水分子间存在____
13、同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2 ，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3，由此可以推断电极电位
?I2/I
83
－
,
?Br/Br
2
－
和
?Fe
3＋
/Fe2中最大的是__________，最小的是__________
＋
14、将AgCl溶于氨水，溶解反应为_________________________, 已知Ksp=1.8×10
－10
,Kf=1.7×107 ,溶解反应平衡常数_________。
15、配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为_________________________ 中心离子配位数___________ (en=已二胺) mol·L1
－
16、已知配离子[Ni(CN)4]2- 的磁矩u = 0,则Ni以_________杂化轨道成键. 当 φNi2+/Ni = -0.23V, Kf
Θ
Θ
[Ni(CN)42-] = 1.0 x 1022 时， φNi(CN)42-/Ni 等于_______________V。
Θ
三、计算题 （共24分）
1、（9分）已知 Hg(l) HgO(s) O2(g)
?Hf0(KJ·mol1) 0 －90.37 0
－
－
－
S0 (J·mol1·K1) 77.4 72.0 205.0
(1)经计算判断反应2HgO(s)= 2Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行？ （2）近似计算反应自发进行的最低温度。
2、(8分) 将10ml0.30mol.L-1的HCOONa与20ml0.15mol.L-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-],[F-]和[H+]各为多少? (KHCOOH =1.7 x 10-4 ,KHF =6.8 x 10-4 ).
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