A．活化能很低 B. 反应速率与反应物浓度无关
C．反应物的浓度与时间无关 D． 反应速率常数为0
8、下列关于催化剂叙述错误的是（ ）
A、在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率. B、可抑制某些反应的进行.
C、可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应. D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.
9、反应2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)的反应速率可以表示为ν= －
dc(O2)，也可以表示为（ ）
dt2dc(SO3)1dc(SO2)A. B. －
dt2dtdc(SO2)dc(SO2)C. －2 D. －
dtdt10、下列叙述中正确的是（ ）
A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.
B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.
C、 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和. D、 反应速率与反应物浓度的乘积成正比
11、有一化学反应 A + B → D , 三次实验数据如下:
初始(A)∕mol.l 初始(B)∕mol.l
-1
-1
生成D的初始速率(mol.l.S)
-4
-1_1
0.03 0.03 0.3 × 10
0.06 0.06 1.2 × 10-4 0.06 0.09 2.7 × 10-4
该反应的速率方程式为( )
A. ν = kc(A)c(B) B. ν= kc2(B)
21
C. ν = kc(A)c(B) D. ν = kc(A)
12、某化学反应速率常数的单位是mol.l.S,该化学反应的级数是( )
A. 2 B. 1 C. 0 D. 3
13、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为ν = kc(A) c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应
速率为原来的( )倍
A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍 14、已知反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反应机理为:
（1） NO + NO == N2O2 (快)
（2）N2O2 + H2 == N2O + H2O (慢) （3）N2O + H2 == N2 + H2O (快)
则总反应速率方程式为:
A. ν = kc(NO)c(H2) B. ν = kc(NO)c(H2) C. ν = kc(NO)c(H2) D. ν = kc(NO) 15、某一反应的活化能是26KJ mol-1 ,其逆反应的活化能是( )
.2
2
2
2
2
-1
_1
22
A. －26KJ mol-1 B. >26KJ mol-1
.
.
C. <26KJ mol-1 D. 无法确定
.
16、250C时,反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ΔrH?m = -922 KJ mol-1，若升高温度,则( )
.
A、 反应速率减少，逆反应速率增大. B、 反应速率减少, 逆反应速率也减少. C、正反应速率增大, 逆反应速率减少. D、正反应速率增大, 逆反应速率也增大.
17、对于一个化学反应,下列哪种情况下速率越大?( )
A. 活化能越大. B. ΔrH?m 越负 C. 活化能越小. D. ΔrG?m 越负
18、正反应的活化能(Ea正)大于逆反应的活化能(Ea逆),则正反应的标准 摩尔焓变( )
22
A. ΔrH?m > 0 B. ΔrH?m = (Ea正- Ea逆)/2 C. ΔrH?m < 0 D. 无法确定
19、不会影响反应速率常数k的因素( )
A. 反应温度 B. 改变反应物浓度 C. 反应活化能 D. 催化剂
20、如图所示,反应A + B → C + D 所涉及的焓相对大小为: 活化配合物 > A + B > C + D ,因此:( )
A. 该反应是不可逆的. B. 该反应不可能有催化剂. C. 该反应是放热的.
D. 逆反应的活化能低于正反应活化能.
21、已知某反应A + B
?C + D的?正为+5.0L·mol
－
－1
－1
·S1，该反应的?逆与下列哪一项相符？
－－
－
A、－5.0L·mol1·S
－
B、＜5.0L·mol1·S1
C、＞5.0L·mol1·S1 D、不能确定
－
22、已知反应2 A(g) + B(g)? 2 C(g) 的ΔrH?m＜0。下列哪一项叙述是正确的( )
A、由于K
?p(C)/p?=，随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，[p(A)/p?]2?[p(B)/p?]平衡常数逐渐增大。
B、升高温度，?逆增大，?正减小，将导致平衡向左移动。 C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。 D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，?正增大，平衡向左移动。 23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小 C、平衡常数变小 D、活化能减小
24、实验发现反应： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是NO的二级反应和Cl2的一级反应，下列哪种反应机理有可能（ ）
23
A、 NO + NO + Cl2 =2 NOCl B、 Cl2 = 2 Cl (慢)
NO + Cl = NOCl (快)
C、 Cl2 = 2 Cl (快)
NO + Cl = NOCl (慢)
D、2 NO= N2O2 (快)
Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)
25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的是（ ）
A、 机理简单，是基元反应
B、 反应物浓度与反应时间成线性关系 C、 反应物浓度与反应时间成反比 D、 反应速率与反应时间成反比
26、反应A + B 3D，正逆反应活化能分别为m KJ·mol-1和n KJ·mol-1 ，则反应的?rH?为m(298.15K)( )
A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m
27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶的活化能为（ ）
A.无法计算 B. +5.75 KJ·mol-1
C.-74.5 KJ·mol-1 D. +74.5 KJ·mol-1
28、503K时的反应的活化能为184.1 KJ·mol-1，若加入催化剂后变为10416 KJ·mol-1，此时正反应速率增加的
倍数为（ ）
A. 1×104 B.1×106
C.1×108 D. 1×102
29 已知一级反应2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的k=0.35 min-1(304K)，在该温度下N2O5的起始浓度从0.16
mol·L-1变为0.02 mol·L-1时需（ ）
A.150s B. 356s
24