化学题(问答形式)

(1)需要哪些必要的数据?

(2)列出计算N-H键能的计算式。 解:解:

(1)△fH(NH3,g);(2分) E(N?N);(4分) E(H-H)。(6分)

(2)E(N-H)=1[1E(N?N)+3E(H-H)-△fH(NH3,g)](10分)

322第08章(02841)中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。( ) 解:对

第08章(02842)同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化,是形成杂化轨道的基本条件之一。.( ) 解:对

第08章(02843)原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。.( ) 解:对

第08章(02844)杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。.( ) 解:对

第08章(02845)原子轨道的杂化既可以在原子成键时发生,也可以在孤立原子中发生。() 解:错

第08章(02846)原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。.( ) 解:错

第08章(02847)杂化轨道与原子轨道一样既可以形成?键,也可以形成?键。( )

解:错

第08章(02848)一个原子有几个成单电子,就只能形成几个杂化轨道。.( ) 解:错 第08章(02849)sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。.() 解:对

第08章(02850)能形成共价分子的主族元素,其原子的内层d轨道均被电子占满,所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。.() 解:对

第08章(02851)下列分子或离子中未经杂化而成键的是.()。 (A)CO2;(B)H2S;(C)NH4+;(D)H2+。 解:D

第08章(02852)下列有关分子特性中,能用杂化轨道理论解释的是.( )。 (A)分子中的三电子键; (B)分子的空间几何构型; (C)分子中键的极性; (D)分子中化学键的类型。 解:B 第08章(02853)下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是.()。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成; (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成;

(C)每个sp2杂化轨道含有1s原子轨道和2p原子轨道的成分;

33(D)sp2杂化轨道既可形成?键,也可以形成?键。 解:C

第08章(02861)按照杂化轨道理论,原子轨道发生等性杂化时,原子轨道的__________、__________、__________都发生改变。形成的杂化轨道__________相等。 解:能量、形状、空间伸展方向;能量。 第08章(02854)下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是( )。 (A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成; (B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成;

(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等,p成分也不相等; (D)sp3杂化轨道可以形成?键或?键。 解:C

第08章(02855)下列叙述中正确的是.()。 (A)发生轨道杂化的原子必须具有未成对电子; (B)碳原子只能发生sp、sp2或sp3杂化。 (C)硼原子可以发生sp3d2杂化; (D)发生杂化的原子轨道能量相等。 解:B

第08章(02856)下列关于杂化轨道的叙述中正确的是(

)。

(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,都具有正四面体的空间构型;

(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道;

(C)凡AB3型分子,中心原子都采用sp3杂化轨道成键;

(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。 解:B

第08章(02857)下列叙述中错误的是( )。

(A)杂化轨道普遍存在于由共价键和配位键形成的分子或离子中; (B)H2分子中不存在杂化轨道; (C)O2分子中不存在杂化轨道; (D)P4分子是由sp3杂化轨道成键而形成的。 解:D

第08章(02858)n为ABm分子(或离子)中A的价电子的主量子数时,下列有关杂化轨道的叙述中正确的是( )。 (A)n=1,可形成sp杂化轨道; (B)n=2,可形成sp3d2杂化轨道; (C)n=2,只能形成sp杂化轨道;

(D)n=3,可形成sp、sp2、sp3、sp3d等杂化轨道。 解:D

第08章(02859)杂化轨道理论首先是由________________提出的,该理论能较好地解释一些多原子分子(或离子)的________________。 解:鲍林(Pauling);空间构型。

第08章(02860)在ABm分子中,若A原子既可以以p原子轨道与B原子成键,也可以以sp杂化轨道成键,两者中在键轴方向上电子云密度较高的是________________轨道,有利于形成?键的是________________轨道。

解:sp杂化;sp杂化。

第08章(02862)对于下列分子的有关性质:

(1)NH3分子的空间构型;(2)CH4分子中H-C-H的键角; (3)O2分子的磁性;(4)H2O分子的极性;

可以用杂化轨道理论予以说明的有____________,不能用杂化轨道理论说明的有____________。(可用1、2、3、4填写) 解:1、2; 3、4。 第08章(02863)试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明: (1)用于杂化的原子轨道数;

(2)每个杂化轨道中,s和p的成分; (3)杂化轨道数;

(4)杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度; (5)杂化轨道所形成键的类型(?键、?键)。 解:解:

(1)sp3,4个;sp2,3个;sp,2个;(1.5分) (2)sp3:1s,3p;

44sp2:1s,2p;

33sp:1s,1p;(4.5分)

22(3)sp3,4;sp2,3;sp,2;(6分) (4)四面体109?28';平面三角形120?; 直线形180?;(9分) (5)均形成?键;(10分)

第08章(02864)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型都是正四面体。.() 解:错

第08章(02865)SiCl4分子中的sp3杂化轨道是由Cl原子的3s轨道和Si原子的3p轨道混合形成的。() 解:错 第08章(02866)含有120?键角的分子,其中心原子的杂化轨道方式均为sp2杂化。( ) 解:错 第08章(02867)凡是中心原子采用sp2杂化方式形成的分子,必定是平面三角形构型。() 解:错

第08章(02868)NH2-的空间几何构型为V形,则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。( ) 解:错

第08章(02869)NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。.( ) 解:错

第08章(02870)SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子

采取相同方式的杂化轨道成键。.() 解:错

第08章(02871)凡是配位数为4的分子,其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。.( )

解:错 第08章(02872)在任何情况下,每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。( )

解:错

第08章(02873)BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形,表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。() 解:错

第08章(02874)PCl5(g)的空间构型为三角双锥,P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。( ) 解:对

第08章(02875)[AlF6]3-的空间构型为八面体,Al原子采用sp3d2杂化。() 解:对

第08章(02876)已知CCl4分子具有正四面体构型,则C原子成键的杂化轨道是( )。

(A)sp3;(B)sp2;(C)sp;(D)sp3不等性。 解:A

第08章(02877)SiF4分子的空间几何构型为()。

(A)平面正方形;(B)变形四面体; (C)正四面体;(D)四方锥。 解:C

第08章(02878)SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是.( )。

(A)sp;(B)sp2;(C)sp3;(D)sp3不等性。 解:C

第08章(02882)BF3分子具有平面正三角形构型,则硼原子的成键杂化轨道是.( )。

(A)sp3;(B)sp2;(C)sp;(D)sp3不等性。 解:B

第08章(02879)H2O分子中O原子的成键杂化轨道应是()。

(A)sp;(B)sp2;(C)sp3d;(D)sp3不等性。 解:D

第08章(02880)下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是().。 (A)NH3;(B)CCl4;(C)CS2;(D)H2O。

解:B

第08章(02881)下列分子中几何构型为三角形的是.( )。 (A)ClF3;(B)BF3;(C)NH3;(D)PCl3。

解:B

第08章(02883)若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键,则BCl3的空间几何构型是.()。

(A)平面三角形; (B)直线形; (C)四面体形; (D)平面正方形。

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