平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。 ②
浓度—时间图。此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。
【例7】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是（ A ）
01020304050 2.42.01.6c(R)/10-4mol/L1.20.80.40.001020304050 t / min
A 在0-50min之间，pH=2和pH=7的讲解百分率相等 B 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C R的起始浓度越小，降解速率越大
D 在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol/(Lmin)
碘化氢的量 。
【例8】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是（D）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
【例9】一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生
反应2HI 所示。
H2 ＋ I2，H2物质的量随时间的变化如图
T1 T2 时 间
5
0~2 min内的平均反应速率v(HI)=。 该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍， 则是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 0.1 mol·L·min； 64； b
随堂练习
1．（1） 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，则在这
5s内B的化学反应速率是多少 ？
（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余
6.8mol，则这种反应物的化学反应速率是多少？
2.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min)
3．在m A + n B
－1
－1
p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加
a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ） A、2：3：2 4．在N2+3H2
B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在些段
时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则此段时间是（ ） A.1s B.2s C.4 4s D. 1 .33s
6
5．对反应A（g）+3B(g)
2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A.υ(A)=0.3mol/(L·min) B.υ(B)=0.6mol/(L·min) C.υ(C)=0.5mol/(L·min) D.υ(A)=0.01mol/(L·s)
6.已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(o2) υ(NO)、υ(H2O) 表示 ,则正确的关系是 (Ｄ)
A. (4/5)υ(NH3)＝υ(O2)
B. (5/6)υ(O2)＝υ(H2O)
C. (2/3)υ(NH3)＝υ(H2O) D. (4/5)υ(O2)＝υ(NO)
7. 将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)；≒2C(g) 若经2 s(秒)后测得C的浓度为O．6mol·L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)
③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L 其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 8．已知2 SO2+ O2
-1
-1
2 SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、
v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ ）
A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3） C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）
9. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
7
D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
10．将化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A（g）=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为υ（C）=1.2mol/(L·min) ⑴求化学方程式中的计量数n的值 ⑵以B的浓度变化表示该反应的平均速率
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