爱爱爱大大的第1课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐溶液酸碱性的理论分析（常温下）
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：_______离子和水电离出来的_______结合生成_______，从而使溶液中c(H)降低，水的电离平衡右移，c(OH)增大，结果c(OH)_______c(H)。 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：阳离子与水电离出来的________结合生成_______，使溶液中c(OH)降低，水的电离平衡右移，c(H)_______，结果c(H)_______c(OH)。 （3）强酸强碱盐(如NaCl)_______水解，c(H)_______c(OH)，溶液呈______________。 2．盐类水解的定义和实质 （1）盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子与__________所电离出来的__________或__________结合生成__________的反应，叫作盐类的水解。 （2）盐类水解的实质
盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成____________________，使__________被破坏而建立起新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般__________“↑”或“↓”。盐类水解是_________反应，除发生强烈相互促进水解反应的盐外，一般离子方程式中不写“_________”号，而写“_________”号。
【答案】1．（1）碱 ＞ 弱酸根 H 弱酸 ＞ （2）酸 < OH 弱碱 增大 > （3）不 = 中性 2．（1）水 H OH 弱电解质 （2）弱酸或弱碱 水的电离平衡 3．不写 可逆
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析
1
+
??
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+
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+
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+
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+
爱爱爱大大的（1）NH4Cl溶液
NH+4和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电理论解释 平衡时酸碱性 离子方程式 （2）CH3COONa溶液
离的方向移动 使溶液中c(H)>c(OH)，溶液呈酸性 ＋－－NH+4＋H2ONH3·H2O＋H ＋
CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电理论解释 离的方向移动 平衡时酸碱性 离子方程式 （3）NaCl溶液 H2O
＋
－＋使溶液中c(H) － －＋＋－＋－ 质。c(H)＝c(OH)，呈中性。 2．盐类水解的原理 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 现有SO3、NH4、Al、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。 （2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。 2 2?+3＋ ＋ ＋ － 2??3＋?－ 爱爱爱大大的（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。 【解析】（1）弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即 ?+2??SO3、AlO2、HCO3水解呈碱性。（2）NH4、Al、Fe属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。（3） 3＋ 3＋ Na、Cl、SO4是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。（4）HCO3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 【答案】（1）SO3、AlO2、HCO3 （3）Na、Cl、SO4 ＋ － ＋－2??2???（2）NH4、Al、Fe （4）HCO3 ?+3＋3＋ 2?二、盐类水解方程式的书写 盐类水解的通式为“盐中能水解的离子+水注意： （1）水为弱电解质，应写成分子式，不能拆成离子。 （2）通常，水解反应是可逆反应，要用“ ”，而不能用“ ”。 弱酸（或弱碱）+OH（或H）”。在写盐类水解方程式时应 ? + （3）水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中不标“↑”和“↓”符号，也不把易分解的生成物写成其分解产物的形式。 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3＋H2OC．CO2＋H2O ?2?CO3＋H3O ＋ B．H2O＋H2OD．CO3＋H2O 2?H3O＋OH ?HCO3＋OH ? ＋? H2CO3 【解析】A、B属于电离方程式，C属于化学反应方程式。D是水解反应。 【答案】D 3