2
提升训练3 离子反应
1.(2017·4·浙江选考)下列离子方程式不正确的是 A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH-HC
( )
B.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+ D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:SO3+Ba2++H2OBaSO4↓+2H+ 2.(2017·名校合作体联考)下列离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I
+6H+
3I2+3H2O
Ca2++H2O+CO2↑ S
+2HClO
( )
B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na2Na++Cu C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+D.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-
3.(2017·暨阳联考)下列离子方程式正确的是( ) A.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.金属钠投入MgCl2溶液中:2Na+Mg2+2Na++Mg
C.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:SD.硅酸钠水溶液中通入过量CO2:Si
+2H2O+2CO2
2HC
+Ba2+
BaSO4↓
+H2SiO3↓
4.(2017·台州统考)下列离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl- B.亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化:SC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+
+O2
S
Fe3++3H2O
+HC
+2OH-NH3↑+C
+2H2O
D.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热:N5.下列反应可用离子方程式“H++OH-A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 6.下列离子方程式正确的是( )
H2O”表示的是( )
A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O C.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑ D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C
C6H5O-+CO2↑+H2O
7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是( ) A.OH-+C
3
+2H+
HC+H2O
2
B.2OH-+CC.2OH-+CD.OH-+C
+3H++4H++3H+
HC+2H2O
CO2↑+3H2O CO2↑+2H2O
( )
8.(2016·10·浙江选考)下列离子方程式正确的是 A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SD.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC
S
+H2O
BaSO4↓ +Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C
、S
、Cl-。
9.(2017·七彩联盟)溶液A中可能含有如下离子:Na+、N某同学设计并完成了如下的实验:
、Ba2+、Mg2+、S
下列说法正确的是( ) A.溶液A中一定存在NB.溶液A中一定存在N
、S
、S
,可能存在Na+ 、S
,可能存在Cl-
、Mg2+、S
C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20 mol·L-1
D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有N10.某溶液可能含有Cl-、S
、C
、N
、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其
成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中( ) A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+
3
2
C.S、N
、Na+一定存在,C、Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1 11.(2016·10·浙江选考)已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、C验:
、Si
、S
中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实
下列说法正确的是( )
A.溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiB.溶液X中一定不含Ca2+、Br- C.为确定溶液X中是否含有S
,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为血红色 12.某溶液可能含有Cl-、S
、C
、N
、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量
NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.60 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 C.SD.C
、N
一定存在,Cl-可能不存在
、Al3+一定不存在,K+可能存在
13.人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。某厂技术人员设计了如下方案,使上述离子的浓度降低到排放标准,且得到了纯度较高的镍粉。 Ⅰ.废液组成
金属元素 浓度Ni Mn Co Fe Cu Zn 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05 /(g·L-1)
Ⅱ.处理方案
(1) 步骤1:调节pH。向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是
。
(2)步骤2:除去Mn2+、Co2+。在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5,过滤。①Mn2+反应生成MnO2,同时放出CO2, 写出此反应的离子方程式:
。
②Co2+反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2,写出此反应的离子方程式: 3
2
;
Ni2+可反应生成Ni(OH)3沉淀,Co2+可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀,写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式:
。
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是
。 14.某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、N
、C
、S
中的几种,为分析其
成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:
请据图回答下列问题: (1)实验中需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管外,还缺少的仪器为 。
(2)实验③中由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 。 (3)试确定N
是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算,c(N
)=
(若不存在,此问不必作答)。
15.某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、N和S
。现每次取10.00 mL进行实验:
、Cl-、C
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672 L(标准状况下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66 g。 请回答: (1)c(C
)= mol·L-1。
(2)K+是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”);若存在,浓度范围是 (若不
存在,则不必回答此问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪些离子是否存在?若存在这些离子,如何进行检验?
。
参考答案
提升训练3 离子反应
1.C
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