13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A）
A. ? = 0，??0 B. ??0，??0 C. ??0，? = 0 D. ?= 0，? = 0 14. 用Nernst方程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B） A. Br2的浓度增大，?增大 B. Br?的浓度增大，?减小 C. H+的浓度增大，?减小 D. 温度升高对?无影响
－＋＋＋＋
5．已知在1. 0mol·L1H2SO4溶液中，电对Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为
＋
1.44V和 0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（ C）
A. 2.12V B. 0.86V C. 1.06V D. 1.26V 6．已知Cl元素电势图：
1.63 1.36 －－?
酸性介质中：EA/V ClO───Cl2───Cl
1.36 －0.42 －
碱性介质中：EB?/V ClO───Cl2───Cl 则：（ B）
A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应
C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应
9. KBrO3是强氧化剂，Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（ C）
（A）两电对的条件电极电位相差太小 （B）可逆反应 （C）反应不能定量进行 （D）反应速率太慢 3. 已知H2O2的电势图： 酸性介质中：O20.67VH2O21.77VH2O
碱性介质中：O2-0.08VH2O20.87VH2O
说明H2O2的歧化反应 （C）
A. 只在酸性介质中发生 B. 只在碱性介质中发生
C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生 D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生
6. 下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 ( A) A. K2Cr2O7 B. FeCl3 C. K2[PtCl4] D. Cl2
9.以K2Cr2O7滴定Fe，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于 （A）
（A）降低E（Fe/ Fe） （B）升高E（Fe/ Fe） （C）降低E（Cr2O7/ Cr） （D）升高E（Cr2O7/ Cr
10.根据元素标准电势图
- 0.10 V2+2-3+
2-3+
3+
2+
3+
2+
2+
）
M4+M+0.40VM
下列说法正确的是
（A）M是强氧化剂 （B）M是强还原剂 （C）M能与M反应生成M
11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）
A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl- C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是
12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B） A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl- C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H2
－＋＋＋＋
5．已知在1. 0mol·L1H2SO4溶液中，电对Ce4/Ce3和Fe3/Fe2的条件电极电势分别为
＋
1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（ D）
A. 2.12V B. 0.86V C. 1.26V D. 1.06V
Θ2＋＋
10．已知E(Cu/Cu)＝0.337V，K稳［Cu(NH3)4］2＝4.3×1013，则电极反应
＋－Θ＋
［Cu(NH3) 4］2 ＋ 2e==== Cu＋4NH3的E(［Cu(NH3) 4］2/Cu)为：（B） A. 0.337V B. －0.067V C. 0.740V D. －0.470V
14．已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行： 2Fe2+ +Br2 2 Fe3+ +2 Br- Fe3+ +2 I- 2Fe2+ + I2 则有关E的大小顺序正确的是D
（A）E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）> E（Br2/ Br -） （B）E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（Br2/ Br -） （C）E（Br2/ Br -）> E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+） （D）E（Br2/ Br -）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）
6、由电对MnO4与Mn与Fe/Fe组成原电池，已知电对MnO4/ Mn的φ大于Fe/Fe E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：B
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断
17、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：B
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断
15．已知Cl元素电势图：
1.63 1.36 －－?
酸性介质中：EA/V ClO───Cl2───Cl
+
2＋
－
2+
3+
2+
－
2+
θ
3+
2+
4+
4+
2+
（D）M能岐化生成M和M
2+
4+
（D）
1.36 －0.42 －
碱性介质中：EB?/V ClO───Cl2───Cl 则：（ B）
A. 碱性介质中Cl2会发生逆歧化反应 B. 碱性介质中会发生歧化反应
C. 酸性介质中Cl2会发生歧化反应 D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应
5．下列氧化剂随H+ 浓度的增大其氧化性增强的是 (A)
（A.） K2Cr2O7 （B. FeCl3 （C.） K2[PtCl4] （D）Cl2
7．将反应 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电
池电动势E值将 ( C. （A.） 增大 （B.） 不变 （C. ）变小 （D.） 无法判断
11．已知E(Fe3+／Fe2+)=0.771V，E(Fe2+／Fe)= -0.447V， E(O2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 D 。
A. 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+ B. 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O C. 还原能力Fe>Fe2+> O2 D. 氧化能力O2>Fe3+> Fe2
11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）
A. Cl2 + 2e- = 2Cl- B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl- C. 1/2Cl2 + e- = Cl- D. 都是
12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B） A. Sn4+ + 2e- = Sn2+ B. Cl2 + 2e- = 2Cl- C. Fe2+ + 2e- = Fe D. 2H+ + 2e- = H2
10.根据元素标准电势图
0.15VCu2+2+
+
2+
+
Cu+2+
0.52VCu
在水溶液中Cu、Cu的稳定性大小为 （A）
（A）Cu大，Cu小 （B）Cu小，Cu大 （C）两者稳定性相同
+
（D）无法比较
1.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则E为 （A）0.414V （B）-0.414V （C）0V （D）0.828V （A） 13.氧化还原指示剂变色的电势范围为
?（A）pK?HIn?1V （B）pKHIn?－
0.0590.059???V （D） V （C）E??n?1V （D）E?n?nn－
＋
＋
＋
9．已知在1. 0mol·L1H2SO4溶液中，电对MnO4/Mn2和Fe3/Fe2的条件电极电势分
＋
别为1.45V和0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2，其化学计量点的电势值为：（D）
A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V