沉淀溶解平衡
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10下列说法不正确的是
－10
，
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10
－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)【参考答案】B
【试题解析】根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错；在a点时Qc
－
－
－
＋
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
解题必备
Ksp的计算
（1）已知溶度积求溶解度 以AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl?(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl?)=Ksp，结
合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式
（2）已知溶解度求溶度积
Sm(质)
=即可求出溶解度。 100gm(剂)
已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm?3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出Ksp。
- 1 -
（3）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。 学霸推荐
1．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)
－10
Ba(aq)＋SO4(aq)，Ksp＝1.102 5×10
2＋2－
，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是
2－
－5
－1
2－
A．25 ℃时，向c(SO4)＝1.05×10 mol·L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO4)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
－
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO24) －D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO24)减小
2．下列说法中正确的是
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
Ag(aq)＋Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，
＋
－
平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
2－2＋2＋ D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca、Mg
3．已知：pAg＝－lg{c(Ag)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10
－1
＋－10
。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加
入0.1 mol·L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化