45. Na2O2 + CO2 → 46. K + O2 →
47. KO2 + H2O → 48. KO2 + CO2 → 49. NaOH + SiO2 → 50. B2H6(g) + O2 → 51. H3BO3 + H2O → 52. Al3+ + S2- + H2O → 53. Fe3+ + CO32- + H2O → 54. Cu2+ + CO32- + H2O → 55. SiO2 + HF → 56. PbO2 + HCl(浓) → 57. Mn2+ +PbO2 + H+ → 58. NH4
HCO3
Δ
59. NH4Cl Δ
60. NO2- + I- + H+ →
61. NO2- + MnO4- + H+ → 62. C + HNO3 →
63. Cu + HNO3(浓) → 64. Cu + HNO3(稀) → 65. Pb(NO3)2
Δ
66. BiCl3 + H2O →
67. Mn2+ + NaBiO3 + H+ →68. H2O2 + I- + H+ → 69. CH3CSNH2 + H2O → 70. PbS + HCl → 71. CuS + HNO3 →
72. HgS + HNO3 + HCl → 73. H2S + H2SO3 → 74. S2O32- + H+ → 75. S2O32- + I2 → 76. I2 + I- →
77. HBr + H2SO4(浓) → 78. HI + H2SO4(浓) → 78. Cl2 + NaOH →
79. Cl2 + KOH（热）→ 80. ClO3- + I- + H+ → 82. KClOMnO23
200O
C
83. PCl5 + H2O →
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第11章 副族元素选论
㈠ 选择题
1. 下列化合物中，不为黄颜色的是
(1) BaCrO4 （2）Ag2CrO4 （3）PbCrO4 （4）PbI2 2. 欲分离溶液中Cr3+和Zn2+，应加入的试剂为
(1) 过量NaOH （2）过量NH3·H2O （3）H2S （4）Na2CO3 3. 向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液，生成的沉淀为
(1) BaCr2O7 （2）Ba(HCr2O7)2 （3）BaCrO4 （4）Ba(HCrO4)2 4. 酸性介质中，不能将Mn2+氧化为KMnO4-的是
（1） (NH4)2S2O8 （2）NaBiO3 （3）K2Cr2O7 （4）PbO2
5. 下列离子中，哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳定？
（1） Fe3+ （2）Cu2+ （3）Co2+ （4）Cr3+
6. 下列哪一种关于过渡元素在化合物中氧化态的说法是不妥当的？
（1） 元素最高氧化态在数值上不一定都等于该元素所在的族数； （2） 所有过渡元素在化合物中都处于正氧化态；
（3） 不是所有过渡元素都有两种或两种以上的氧化态； (4) 有些元素的最高氧化数可以超过元素本身的族数。 7. 下列叙述对于过渡元素是不正确
(1) 它们都是金属
(2) 它们的离子大多数有颜色 (3) 仅少数可以形成配合物
(4) 它们的原子多数有未成对的电子
8. 在Al(OH)3及Cr(OH)3组成的混合物中，用下列哪些办法可将它们分离
(1) 加氨水
(2) 加氢氧化钠溶液
(3) 先加氢氧化钠溶液，再加过氧化氢
(4) 先加氢氧化钠溶液，再加过氧化氢，最后加入硝酸钡溶液
9. Zn(OH)2和Fe(OH)3均为难溶氢氧化物，分离它们必须利用它们的以下哪种性质：
(1) 配合性
(2) 溶解性和氧化还原性 (3) 催化剂
(4) 酸碱性和氧化还原性
10. 在下列条件下，KMnO4反应产物中无气体的是
(1) 灼烧
(2) 在酸性条件下放置
(3) 在酸性条件下与H2S反应
(4) 在中性有Mn2+存在的条件下放置 11. 下列四种酸性未知液的定性报告合理是：
(1) K+，NO2-，MnO4-，CrO42-
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(2) Fe2+，Mn2+，SO42-，Cl- (3) Fe3+，CO32-，I-，Cl-
(4 ) Cr2O72-，Ba2+，NO3-，Br-
12. 下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是
（1） Cu2+ （2）Ag+ （3）Hg2+ （4）Hg22+ 13. 下列金属和相应的盐混合，可发生反应的是
（1） Fe和Fe3+ （2）Cu和Cu2+ （3）Hg与Hg2+ （4）Zn和Zn2+ 14. 在下列物质中加入HCl溶液，能够产生有刺激性气味的黄绿色气体的是
（1） Cr(OH)3 （2）Fe(OH)3 （3）Co(OH)3 （4）Mn(OH)3 15. 下列新制的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是
(1) Mn(OH)2 （2）Fe(OH)2 （3）Co(OH)2 （4）Ni(OH)2 16. 下列物质中，能与SCN-作用生成兰色配离子的为
(1) Fe2+ （2）Co2+ （3）Fe3+ （4）Ni2+
17. 在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水中
（1） Ni(OH)2 （2）Zn(OH)2 （3）Fe(OH)3 （4）Al(OH)3 ㈡ 思考题
18. 某一化合物A溶于水得一浅兰色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓的HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液则有白色沉淀D生成，D溶于氨水。请给出A~D所代表的物质，并写出有关方程式。
19. 化合物A是白色固体，加热能升华，微溶于水。A 的溶液能起下列反应 ⑴ 加入NaOH于A的溶液中，产生黄色沉淀B，B不溶于碱，可溶于HNO3；
⑵ 通H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但溶于Na2S溶液，得溶液D；
⑶ 加AgNO3于A溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3中，但可溶于氨水中而得到溶液F；
⑷ 在A的溶液中，滴加SnCl2溶液，产生白色沉淀G，继续滴加SnCl2，最后得黑色沉淀H。
试确定A，B，C，D，E，F，G，H各为何物？
20. 有一锰的化合物A，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质，该物质与浓硫酸则得到无色的溶液B，具有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱，可得白色沉淀D。此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH，KClO3一起混合加热，熔融可得到一绿色物质F。将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫红色G，且又析出A。试确定A，B，C，D，E，F，G，各为何物？
21. 某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色C。B与浓HCl溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐。写出有关反应式。
22. 某棕黑色粉末中，加热情况下和浓H2SO4作用会放出助燃性气体，所得溶液与PbO2
作用（稍加热）时会出现紫红色。若再加入H2O2时，颜色能褪去。问此棕黑色粉末为何物？
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23. 将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠和H2O2并微热，得到棕色沉淀B和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成。向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀H生成。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
24. 蓝色化合物A溶于水粉红色溶液B。向B中加入过量的氢氧化钠溶液得粉红色沉淀C。用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。洗涤、过滤后将D与浓盐酸作用得兰色溶液E。将E用水稀释后又得粉红色溶液B。请给出A~E所代表的物质。
25. 混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得兰色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液则得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F，向F加入过量氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得溶液A。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
26. 某溶液A滴加NaOH后生成苹果绿色沉淀B，B能被NaClO氧化成黑色沉淀C，C与浓HCl反应放出气体D，D可使淀粉-KI试纸变蓝，B也可以溶于氨水，生成兰色溶液E。请给出A~E所代表的物质。
27. 有一种固体可能含有AgNO3，CuS、ZnCl2、KMnO4、K2SO4。固体加入水中，并用几滴盐酸酸化，有白色沉淀A生成，滤液B是无色的。白色沉淀A能溶于氨水。滤液B分成两份：一份加入少量NaOH时有白色沉淀生成，再加入过量NaOH时，沉淀溶解；另一份加入少量氨水时有白色沉淀生成，再加入过量氨水时，沉淀也溶解。根据上述实验现象，指出哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，哪些物质可能存在。
28. A的水合物为紫色晶体。向A 的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰兰色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量溶液D经醋酸酸化后加入BaCl2，溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2，得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液，经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变成棕色。给出A~G所代表的主要物质。
29. 无色晶体A溶于水后加入HCl得白色沉淀B。分离后将B溶于Na2S2O3溶液得无色溶液C。向C中加入盐酸得白色沉淀混合物D和无色气体E。E与碘作用后转化为无色溶液F。向A的水溶液中滴加少量Na2S2O3溶液立即生成白色沉淀G，该沉淀由白变黄、变橙、变棕最后转化为黑色，说明有H生成。请给出A~H所代表的主要化合物或离子。
30. 过渡元素有哪些特点？
31. 铬酸洗液是怎样配制的？为何它有去污能力？如何使用它比较合理？失效后外观 现象如何？
（三）分离并鉴定下列各组离子：
32. Al3+, Cr3+, Co2+ 33. Mn2+, Cr3+, Ni2+ 34. Fe3+, Ba2+, Ag+ 35. Ba2+, Al3+, Cu2+ 36. Co2+, Sn2+, Ag+
37. Ba2+, Al3+, Co2+, Fe3+ 38. Pb2+, Mg2+, Cu2+, Zn2+
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39. Cd2+, Sb3+, Ag+, Sn2+ （四） 完成下列方程式：
40. Cr(OH)3＋H+ → 41. Cr(OH)3＋OH - →
42. [Cr(OH)4]-＋H2O2＋OH- → 43. Cr3+＋S2O82-＋H2O → 44. K2Cr2O7＋H2SO4(浓) → 45. Cr2O72-＋Fe2+＋H+ → 46. Cr2O72-＋Ba2+ ＋H2O → 47. CrO42-＋H2O2＋H+→ 48. Mn2++S2O82-+H2O → 49. Mn (OH)2＋O2 →
50. KMnO4 Δ
51. Co2O3+HCl → 52. Fe3+ +H2S →
53. Fe2++Fe(CN)6]3- → 54. Cu+ HNO3 (浓) → 55. Cu+HNO3 (稀) → 56. Ag2S＋ HNO3 →
－
57. Hg2+＋OH →
－
58. Hg22+＋OH → 59. HgCl2＋NH3 → 60. Fe3++SCN- → 61. Fe3++[Fe(CN)6]4-→
11.23 Why can,t mix the thick H2SO4 and the solid of KMnO4 when the are heated or in the normal temperature?
11.24 Write a diagrammatic scheme for the separation and identification of the ion in the following mixture :
⑴ Pb2+，Bi3+，Cu2+ ⑵ Fe3+，Ba2+，Ag+ ⑶ Ag+，Cr3+，Co2+ ⑷ Zn2+，Ca2+，Ba2+ ⑸ Pb2+，Cu2+，Cd2+ ⑹ Bi3+，Hg22+，Sn2+
11.25 How to separate the Cr3+ and Al3+?
第13章 常用分离技术
13.1 选择题
1．液液萃取分离的基本原理是利用物质在两相中的 ( )
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