课时作业40 分子结构与性质
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共50分，每小题5分) 1．下列叙述正确的是( ) A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
[答案]C
[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。本题正确答案为C。
2．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ C．①②③④ [答案]B
[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )
B．①②③④⑤ D．①②③
[答案]B
[解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。 4．下列过程中，共价键被破坏的是( ) A．碘升华 C．酒精溶于水 [答案]D
[解析]HCl溶于水电离成H和Cl，破坏了共价键。 5．下列叙述正确的是( )
＋
－
B．溴蒸气被木炭吸附 D．氯化氢气体溶于水
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 [答案]C
6．下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 [答案]B
[解析]本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。
7．(双选)下列叙述中不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 [答案]BD
[解析]CH4为极性键结合的非极性分子，B错；反之，非极性分子中，各原子间可以以极性键结合。
8．(双选)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]，配位数为4 C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 D．在[Cu(NH3)4]中，Cu给出孤电子对，NH3提供空轨道 [答案]AB
[解析]此过程的离子方程式为：Cu
2＋
－
2＋
2＋
2＋
2＋2＋
＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4，Cu(OH)2＋
2＋
2＋
＋
4NH3===[Cu(NH3)4]＋2OH。反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu转化为[Cu(NH3)4]，所以Cu的浓度减小，A项正确，C项错误；在[Cu(NH3)4]中，NH3提供孤电子对，Cu提供空轨道，D项错误；配合离子[Cu(NH3)4]的配位数为4，B项正确。
9．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
( )
2＋
2＋
2＋
2＋
A．H2S C．PH3 [答案]D
[解析]因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点高于同主族中其他元素的气态氢化物的沸点，A、B、C均不对，而甲烷分子间不存在氢键，所以a点应该是SiH4。
10．下列物质中不存在氢键的是( )
B．HCl D．SiH4