【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业40 分子结构与性质

课时作业40 分子结构与性质

时间:45分钟 分值:100分

一、选择题(共50分,每小题5分) 1.下列叙述正确的是( ) A.P4和NO2都是共价化合物

B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子

[答案]C

[解析]P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是单质,故选项A错误。CCl4空间构型为正四面体形,结构对称,是含有极性键的非极性分子,故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子,只有分子晶体中才存在小分子,故选项C正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子,故选项D错误。本题正确答案为C。

2.下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ C.①②③④ [答案]B

[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间,而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。

3.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是( )

B.①②③④⑤ D.①②③

[答案]B

[解析]氢键的形成有的是分子内,有的是分子间。 4.下列过程中,共价键被破坏的是( ) A.碘升华 C.酒精溶于水 [答案]D

[解析]HCl溶于水电离成H和Cl,破坏了共价键。 5.下列叙述正确的是( )

B.溴蒸气被木炭吸附 D.氯化氢气体溶于水

A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 [答案]C

6.下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 [答案]B

[解析]本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题,可以用排除法解此题,A中CO2为非极性分子,C中从HF到HI稳定性应依次减弱;D中H2O为“V”形分子(或角形),故选B。

7.(双选)下列叙述中不正确的是( )

A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,分子越稳定 B.以极性键结合的分子,一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 [答案]BD

[解析]CH4为极性键结合的非极性分子,B错;反之,非极性分子中,各原子间可以以极性键结合。

8.(双选)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( )

A.开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4],配位数为4 C.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu的浓度不变 D.在[Cu(NH3)4]中,Cu给出孤电子对,NH3提供空轨道 [答案]AB

[解析]此过程的离子方程式为:Cu

2+

2+

2+

2+

2+2+

+2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4,Cu(OH)2+

2+

2+

4NH3===[Cu(NH3)4]+2OH。反应后溶液中不存在任何沉淀,但Cu转化为[Cu(NH3)4],所以Cu的浓度减小,A项正确,C项错误;在[Cu(NH3)4]中,NH3提供孤电子对,Cu提供空轨道,D项错误;配合离子[Cu(NH3)4]的配位数为4,B项正确。

9.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是

( )

2+

2+

2+

2+

A.H2S C.PH3 [答案]D

[解析]因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中,NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键,它们的沸点高于同主族中其他元素的气态氢化物的沸点,A、B、C均不对,而甲烷分子间不存在氢键,所以a点应该是SiH4。

10.下列物质中不存在氢键的是( )

B.HCl D.SiH4

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