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3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3
溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10)
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参考答案
一、填空题（每空1分，共18分） 1．K?＝
[cMn2?/cθ]2?[pCl2/pθ]5[cMnO-/cθ]2?[cH?/cθ]16?[cCl?/cθ]104 。
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2． v = k[c(NO)][c(Cl2)] ；3级 。
3．Fe- e- = Fe ；Fe+ e- = Fe 。 4. D 6．CN 、Ac、OH ；H2S、HCN、NH4+。 --- 2+ 3+ 3+ 2+ 7．5.27；9.25 。 8．S0 > S2 > S1 > S3 。 9. 2 。 10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d区 。 二、 单项选择题（每小题2分，共20分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 精品文档 精品文档 答案 A B C D A B C D A B 三、判断题(正确的请在题前括号内打\√\，错误的打\×\。每小题1分,共6分) 序号 答案 1 × 2 √ 3 × 4 √ 5 √ 6 × 7 × 8 × 9 √ 10 × 四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分) 1． 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O 2． CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O 3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分） 1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3) 分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。 2．答： 配合物化学式 [CoCl(NH3)5]Cl Na2[SiF6] 命名 氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ) 六氟合硅(Ⅳ)酸钠 中心离子及其氧化值 2+Co 4+Si 配离子的电荷数 +1 -2 配位数 6 6 六、计算题（每小题各6分，共18分） 1. 解： ?rHm?＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ?mol) (2分) -1 ?rSm?＝ 191.6-1-1 +213.7-210.8-197.7＝-99 (J?mol?K) (2分) 2 -3 -1 ∴?rGm?＝?rHm? -T??rSm?＝-373.2-298×(-99)×10＝ -343.7(kJ?mol) (2分) 据ln K?＝-?rGm?/RT＝ -[-343.7×10/(8.314×298)] ＝138.7 (2分) 3 ∴K?＝ e138.7 ＝ 1.72×10精品文档 60 (1分) 精品文档 由上计算可知，? rGm?＜0 ，故反应能自发向右进行。 (1分) 2．解：设需6. 0 mol·L ―1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分) n (HAc)=6.0V (mol) (2分) 根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5 )-lg(6.0V÷0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分) 3．解：依题意：CrO2-+ -12 -31/2 4沉淀所需[Ag]=(1.2×10/2.0×10)=2.4×10-5 mol/L (2Cl-沉淀所需[Ag+ ]=1.6×10-10 /1.0×10-5 =1.6×10-5 mol/L (2 分) 所以Cl-先沉淀 (2 分) 当CrO2---10 -5 -6 4开始沉淀时,[Cl]=1.6×10/2.4×10=6.7×10 mol/L (2分) Cl-离子沉淀的百分比是1.0×10-5 -6.7×10-6 /1.0×10-5 ×100%=30% (2分) 精品文档 分)