高三化学回归课本知识点归纳

高三化学回归课本知识点归纳

第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4; [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq); [石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、

5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液; [苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕:NO2、浓碘水

其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质:水银:Hg

10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2) 11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸( )、草酸(H2C2O4?2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)

12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物) 13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4?5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]

14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)

甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸

第二部分 化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)

1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg

3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2

第 1 页 共 8 页

铝热反应:

4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3

5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4

8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4

NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2:* NH3+Cl2

Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)

CO2:CO32—+H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;

NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH

C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水:(1)化合反应 :H2+O2

(2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O

第 2 页 共 8 页

(3)复分解反应: 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2 (4)置换反应: 金属氧化物+H2

(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2 13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 15、物质的检验、除杂

11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+; Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V 海水提碘:海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯:粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4·5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4·7H2O):废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

第 3 页 共 8 页

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应:醇与酸反应生成酯和水 加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应:CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧

还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢 21、有机物的转换关系

(1)CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →

(2) 淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉

第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)

一、原子结构与性质

1、原子的表达式 、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等) 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化: 元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

第 4 页 共 8 页

用电子式表示下列物质:Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)

10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定) 11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V型(含2对孤对电子);直线型

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 (1)熔沸点、水溶性

(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理

18、10电子的分子和离子: 18电子的分子和离子:

三、晶体结构秘性质

20、晶体、非晶体、自范性、晶胞

21、晶胞中原子(或离子)数的确定:Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯 22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小) 干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞

23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)

25、金属晶体:简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)

26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2)

27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。 规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。 28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体 29、σ 键、键 (N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键) 30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数

第四部分 选修4 化学反应原理

第 5 页 共 8 页

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4