吕梁高等专科学校教案
一、授课计划
授课章节名称 酸碱标准溶液的配制及标定 授课 时数 3 教 学 目 的 要 求 教 学 重 点 教 学 难 点 教学 方法与手段 1．掌握酸、碱标准溶液的配制方法和浓度的标定原理方法； 2．练习移液管的正确使用； 3．进一步熟练掌握滴定操作； 4．进一步熟悉指示剂颜色的变化及观察。 1、邻苯二甲酸氢钾及无水碳酸钠的正确称取（减样法）； 2、有效数字的取舍及确定。 滴定终点的判断及掌握。 讲授 讨论 示教 指导 作业与 课后题及补充题 思考题 阅读 书目或参考 资料 教 学 后 记
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二、课时教学内容
教 学 内 容 预习提要： 1、酸碱标准溶液常用什么基准物质标定？各选用何种指示剂？为什 么？分别写出反应式。 2、回答P62、P64的思考题。 小结 实验四 酸碱标准溶液的配制及标定 一、实验目的 1．掌握酸、碱标准溶液的配制方法和浓度的标定原理方法； 2．练习移液管的正确使用； 3．进一步熟练掌握滴定操作； 4．进一步熟悉指示剂颜色的变化及观察。 二、实验原理 标准溶液是指已知准确浓度的溶液。其配制方法通常有两种：直接法和标定法。 （一）直接法 准确称取一定质量的物质经溶解后定量转移到容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀。根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。适用此方法配制标准溶液的物质必须是基准物质。 （二）标定法 大多数物质的标准溶液不宜用直接法配制，可选用标定法。即先配成近似所需浓度的溶液，再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。HCl和NaOH标准溶液在酸碱滴定中最常用，但由于浓盐酸易挥发，NaOH固体易吸收空气中的CO2和水蒸气，故只能选用标定法来配制。其浓度一般在0.01～1mol·L-1之间，通常配制0.1mol·L-1的溶液。 1、标定碱的基准物质 常用标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。 （1）邻苯二甲酸氢钾，它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下： 2
吕梁高等专科学校教案 教 学 内 容 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH=9.20)，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾通常在105～110℃下干燥2小时，干燥温度过高，则脱水成为邻苯二甲酸酐。 （2）草酸（H2C2O4·2H2O）,它在相对湿度为5%～95％时不会风化失水，故将其保存在磨口玻璃瓶中即可，草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使草酸溶液慢慢氧化，光和Mn2＋能催化其氧化，因此草酸溶液应置于暗处存放。 标定反应如下： COOHCOOK+NaOHCOONaCOOK+H2O小结 2NaOH?H2C2O4??Na2C2O4?2H2O 反应产物为Na2C2O4，在水溶液中显碱性，可选用酚酞作指示剂。 2、标定酸的基准物质 常用于标定酸的基准物质有无水碳酸钠和硼砂。其浓度还可通过与已知准确浓度的NaOH标准溶液比较进行标定。 （1）无水碳酸钠，它易吸收空气中的水分，先将其置于270～300℃干燥1小时，然后保存于干燥器中备用。标定反应如下： Na2CO3?2HCl??2NaCl?H2O?CO2? 计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点，为使H2CO3的饱和部分不断分解逸出，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热。 （2）硼砂（Na2B4O7·10H2O），它易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化而失水的现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖溶液）中。其标定反应为： Na2B4O7+2HCl+5 H2O =2NaCl+4H3PO4 产物为H3PO4，其水溶液pH约为5.1，可用甲基红作指示剂。 （3）与已知准确浓度的NaOH标准溶液比较进行标定 0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaOH溶液的比较标定是强酸强碱的滴
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