高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
山西省实验中学2015-2016学年高三第四次月考试题
化学
命题人 刘志强 郭艳芳
(考试时间90分钟，共100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64
第I卷 (选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（ ） ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素的原子最外层电子数都少于4
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部 2．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 3．下列叙述正确的是( )
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料
鼎尚图文
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤
B．②③④⑤ C．①②④⑤
D．①②③④
4．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是 ( )
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 ②石墨是导体，晶体硅是半导体 ③制 =====
玻璃过程中发生反应：Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑ ④CH4比SiH4稳定 A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
5．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是（ ）
A．钠与氧气 B．氢氧化钠和二氧化碳 C．氢氧化钠和氯化铝 D．氧化钠和二氧化碳 6．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是( ) A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
＋
＋
－＋
B．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2O
＋
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H===Fe2＋2Fe3＋4H2O
＋
＋
＋
D．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Fe3＋2Br2＋6Cl
＋
－
＋
－
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3
＋
＋
－
－
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、Cl
＋
＋
－
－
C．0.1 mol·L1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
D．水电离出的c(H)＝10
＋－12
mol·L1的溶液：Na、K、NH4、CO32
－
＋
8．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2
＋
＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3
＋
＋
＋
C．若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2
＋
＋
＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含
＋
Cu2和Fe3
＋
＋
9．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ） A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
鼎尚图文
D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 10．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( )
A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体 B．用乙装置可制得金属锰
C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
11．将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1.0 mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸。原合金中Na的物质的量是( ) A．0.010 mol
B．0.020 mol C．0.030 mol D．0.040 mol
12．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
13．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全
＋
＋
沉淀；pH在3～4时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2，可以采用的
＋
＋
方法是( )
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加足量的铜粉，将Fe2还原出来
＋
C．加足量的锌粉，将Fe2还原出来
＋
D．先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在3～4
＋
＋
14．将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( )
鼎尚图文