向浓度均为0.1 mol·LA －1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加先出现蓝色沉淀 sp[Mg(OH)2]> sp[Cu(OH)2] B C D AgNO3溶液 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 未出现淡黄色沉淀 火焰呈黄色 变浑浊 溴乙烷未水解 原溶液中不含 说明该盐是碳酸盐 ＋13. 下列说法正确的是( ) A. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 B. 新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
C. 常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA的电离程度大于其水解程度 D. 一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0 14. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，
－
向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s n(O2)/mol 下列有关说法正确的是( ) A. 反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1
B. 24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L1，则反应的ΔH<0 C. 在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D. 在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
15. 常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ 下列判断正确的是( ) A. 实验①反应后的溶液中：c(HA)约为
Kw－1
－9 mol·L
1×10
＋
－
＋
－
－
－
－
0 0 3 0.36 6 0.60 12 0.80 24 0.80 起始浓度/(mol·L1) c(HA) 0.1 x 0.2 0.1 c(NaOH) 0.1 0.2 0.1 0.2 －反应后溶液的pH 9 7 4.8 y B. 实验②反应后的溶液中：c(HA)>c(Na)＝c(A)>c(H)＝c(OH) C. 实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H)＝c(OH)＋c(A) D. 实验④反应后的溶液中：c(OH)－c(H)－c(HA)＝0.05 mol·L1
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
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＋
－
＋
－
－
16. (12分)锌浮渣主要含n、nO、SiO2、Fe2、Cd2、Mn2，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：
＋＋＋
(1) 锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____。
(2) 净化1是为了将Mn2转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：____。
＋
(3) 90 ℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe2转化为Fe3，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。
(4) 滤渣3的主要成分为________(填化学式)。
(5) 碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为nCO3·2n(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使n2充分沉淀，二是____________。
17. (15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体，其合成过程如下：
＋
＋
＋
请回答
下列问题：
(1) 化合物C中含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) 化合物B的分子式为C16H13O3Br，则B的结构简式为____________。 (3) 由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。
(4) 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式：______________。 Ⅰ. 属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环；
Ⅱ. 能够发生银镜反应；Ⅲ. 分子中有5种不同环境的氢原子。 Mg
(5) 已知：RCl――→RMgCl，写出以CH3CH2OH、乙醚
为原料制备
的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： HBrNaOH溶液H2C==CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △
18. (12分)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成，进行如下实验：① 准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。② 另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量n粉和稀硫酸，将Fe3
＋
完全还原为Fe2。用0.100 0 mol·L
＋
－1
标准MnO4溶液滴定Fe2，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。③ 另
＋
准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0 g白色沉淀。
(1) 若滴定管在使用前未用MnO4标准溶液润洗，测得的Al3含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2) 实验室检验Fe3常用的方法是__________________。
(3) 通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。
19. (15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。 Ⅰ. CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)===CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH<0
＋
＋
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：
H2O2/% CaO2/% 5 62.40 10 63.10 15 63.20 20 64.54 25 62.42 30 60.40 (1) 分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。 Ⅱ. 过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。 步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中； 步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L1)，振荡使之溶解； 步骤3：向锥形瓶中加入5 mL I溶液(100 g·L1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6
＋2NaI。
(2) 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。 (3) 加入I溶液后发生反应的离子方程式为____。
(4) 请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。
Ⅲ. 测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
(5) 仪器：________________________。
20. (14分)综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1) Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为____________。
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(2) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。
① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。
② 写出电极c发生的电极反应式：________、________________。 (3) 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。对此反应
进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
(4) 已知：
若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) ＝__________。
(5) 利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。
21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。 A. 【物质结构与性质】
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素 A 元素性质或原子结构 周期表中原子半径最小的元素 CH3OH(l)的ΔH，则ΔH