【附20套精选模拟试卷】2020版《一点一练》高考化学(全国通用)二轮复习专题演练: 专题二 物质的组成、性

D.甲烷分子的比例模型:答案 B

3. 常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

2 A.pH=0的溶液:Na、Fe2、NO3、SO4

( )

B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液:Na、Al3、SO24、Cl

2

C.无色透明溶液:Cr2O27、SO4、、NO3

++--

D.水电离产生的c(H)=1×10答案 B

-13

mol·L

-1

2

的溶液:CO23、NH4、Cl、Ca

-+-+

解析 A项,酸性条件下,NO3氧化Fe2;C项,Cr2O27有颜色;D项,可以不管限制条件,因为Ca2和CO23反应生成CaCO3沉淀;B项正确,能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液,这四种离子能大量共存。

4. 向溶液中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是

A.:漂白粉溶液 Y:二氧化硫 B.:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫 C.:氯化铝溶液 Y:氨气 D.:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮 答案 D

解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫,最终会生成硫酸钙(微溶),A项错误;向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡,B项错误;向氯化铝溶液中通入氨气,生成氢氧化铝,C项错误;向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮,二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝,后生成硝酸铝,D项正确。

5. 下图所示的实验装置不能完成实验目的是

( )

( )

-+-

A.图1为证明非金属性强弱:Cl>C>Si B.图2为制备少量CO2并控制反应 C.图3为制备并收集少量NO气体 D.图4量取0.10 mol·L1 OH溶液20.00 mL 答案 A

解析 稀盐酸属于无氧酸,不是最高价氧化物对应的酸,所以不能根据2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑证明非金属性Cl>C,故A错误。 6. 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

XCl2O2O2H2OA――→B――→C――→D――→E――→F 以下推断正确的是

( )

A.当是盐酸时,则F是稀硝酸 B.当是氢氧化钠时,则F是稀硝酸

C.当是氢氧化钠时,B跟Cl2反应一定有白烟现象 D.当是氢氧化钠时,B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 B

NaOHCl2O2O2H2O+

解析 A项,Cl2不能氧化NH4;B项,NH4Cl――→NH3――→N2――→NO――→NO2――→HNO3;C

NaOHCl2O2H2O

项,2NH3+3Cl2===6HCl+N2,无白烟;D项,H2S――→Na2S――→S――→SO2O2,SO3――→H2SO4,Na2S能被酸性MnO4溶液氧化。

7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA B.1.8 g NH4离子中含有的质子数为NA

C.C60和石墨的混合物共1.8 g,含碳原子数目为0.15NA D.0.5 mol·L1 NaOH溶液中,含Na数目为0.5NA 答案 C

1.8 g1.8 g解析 A项,未指明是否为标况,错误;B项,错误;C项,-1×11NA=1.1NA,-×NA

18 g·mol12 g·mol1=0.15NA,正确;D项,未指明溶液的体积,错误。 8. 下列离子方程式正确的是

( )

( )

A.小苏打溶液中加入少量石灰水:HCO3+Ca2+OH===CaCO3↓+H2O B.稀硝酸中加入少量铁粉:Fe+2H+NO3===Fe3+NO↑+H2O

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+2Br+2Cl2===2Fe3+Br2+4Cl D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:答案 D

解析 A项,应为Ca2+2OH+2HCO3===CaCO3↓+CO23+2H2O,错误;B项,电荷不守恒,错误;C项,应为2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl,错误;D项,无论CO2过量,还是少量,均生成HCO3,正确。

9. 一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为

6 mol·L1 OH溶液,下列说法中正确的是

( )

A.充电时阴极发生氧化反应 B.充电时将碳电极与电源的正极相连 C.放电时碳电极反应为H2-2e===2H

D.放电时镍电极反应为NiO(OH)+H2O+e===Ni(OH)2+OH 答案 D

解析 A项,充电时,阴极发生还原反应,错误;B项,碳电极为负极,应与外接电源的负极相连,作阴极,错误;C项,放电时,碳电极(负极)反应为H2-2e+2OH===2H2O,错误;D项,放电时正极反应为2NiO(OH)+2H2O+2e===2Ni(OH)2+2OH,正确。

10.短周期元素、Y、、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电

子数的3倍。下列判断正确的是

( )

A.原子半径:rW>r>rY>r B.含Y元素的盐溶液显酸性

C.最简单气态氢化物的热稳定性:>W

D.与氢元素组成的化合物H5与水反应可产生两种气体 答案 D

解析 W应为S、为N、为Si、Y为Al。A项,原子半径:rY>r>rW>r,错误;B项,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性,错误;C项,气态氢化物的热稳定性W>,错误;D项,NH5为NH4H,与水反应:NH4H+H2O===NH3·H2O+H2↑,NH3·H2O===NH3↑+H2O,正确。

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。) 11.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标

准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

( )

A.开始时产生的气体为H2 B.AB段产生的反应为置换反应

C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L1 D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g 答案 D

解析 OA段:Fe+4H+NO3===Fe3+NO↑+2H2O AB段:2Fe3+Fe===3Fe2 B以后:2H+Fe===H2↑+Fe2 A项错,B项错;

1.12 L

-22.4 L·mol1-

C项,c(HNO3)=c(NO)==1 mol·L1,错误;

0.05 LD项,由得失电子守恒得:参加反应的铁粉质量m(Fe)= ?1.68-1.12? L1.12 L

-1×3+-×2

22.4 L·mol22.4 L·mol1-

×56 g·mol1=5.6 g,正确。

2

12.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

++

下列说法正确的是

( )

A.水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面 B.中间体易溶于水

C.1 mol中间体与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOH D.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 AD

解析 A项,苯环为平面结构,故水杨醛分子可处于同一平面;B项,中间体不含有亲水基团,难溶于水;C项,应最多消耗3 mol NaOH;D项,碳碳双键能被酸性MnO4溶液氧化。 13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项 A 实验操作 向盛有Fe(NO3)2溶液

( ) 结论 溶液中NO3被 -实验现象 试管口出现红棕色气体

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