第6题（10分）
试写出分子式为C4H10Cl的所有异构体的结构简式。 第7题（6分）
试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件
第8题（12分）
已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式； （3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。
第9题（12分）
测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃。某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降了49.5℃。如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H 1 C 12 O 16）
第10题（12分）
将一块部分被氧次的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13。求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。
参考答案
1．（1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9 2．（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2O
CuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4
（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH （3）5CH3CH2－10CO2↑56H2O
3．（1）CaSn＋H2O0＋CO2＝CaCO3十H2Sn H2Sn＝H2S＋(n－1)S 生成的硫具有杀虫作用 （2）采用同位素标记法：
解法一；在α位上引入两个D原子即CH3CH2CH2CD2Cl 脱HCl后可分离出两种产物： CH3CH2CH＝CHD这是Eα反应的产物 CH2CH2CH＝CD2这是E2反应的产物
解法二，在β位上引入2个D原子，即CH3CH2CD2CH2Cl 脱HC后可分离出两种产物： CH3CH2CD＝CHD这是Eα反应的产物 CH3CH2CD＝CH2这是E2反应的产物
4．（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O （2）As2O3＋6n＋12HCl＝2AsH3＋6nCl2＋3H2O 2AsH3
2As＋3H2↑
－CH2CH3＋24MnO4＋36H2SO4
5HOOC－
－COOH＋122SO4＋24MnSO4＋10CO2＋
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。
5．A：
B：
C：
6．① ④ ⑦
⑤ ⑧
②
⑥ ⑨
③
⑩ ClCH2CH2CH＝CH2
11 ○ ○12 ○13 ○14
15 ○ ○16 ○17 ○18
7．
8．（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族 （2）CCl4和CO2
（3）可用作灭火剂和有机溶剂 9．C7H6O2
10．氧化前金属钠：0.08mol
如果H2过量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol 如果O2过量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol
高考模拟理综试卷化学试题及答案
化学能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部
分
相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 Na=23 Cu=64
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18小题，每小题6分，共108分，每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目的要求 7．下列关于有机物的叙述中，正确的是 A．甲烷是 含碳质量分数最小的烃 B．淀粉在人体内水解为氨基酸
C．乙烯和苯都能使酸性MnO4溶液褪色 D． 蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物 8．下列实验方法不正确的是
A．除去CO中混有的CO2：用氢氧化钠溶液洗气 B．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 C．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
D．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体 9．下列说法不正确的是
A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体 B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同 C．向饱和nS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但sp（nS）不变 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色 10．已知：H2SO3的a1＝1.3×102，a2＝6.3×108；H2CO3的a1＝4.2×107， a 2＝5.6×10
－11
－
－
－
。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关
于两溶液的比较下列说法正确的是 A．c（HCO3）＜c（CO32）
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c（HCO3）＞c（HSO3）
D．c（CO32）+c（HCO3）= c（SO32）+c（HSO3） 11．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 A．与N连接时，铁被腐蚀 B．与N连接时，石墨电极产生气泡
C．与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．与M连接时，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 12．已知 (CH3COOH)2 (g) 下，体系的平均摩尔质量（MM
－
－
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－
压强
P1 P2 a c b 所示，
2 CH3COOH (g)，经实验测得不同
120 m总=）随温度（T）的变化曲线如右图n总60 T(K)
下列说法正确的是 A．该过程的ΔH < 0
B．气体压强：P(a) < P(b) = P(c) C．平衡常数：(a) = (b) < (c)
D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件
第Ⅱ卷
23． (15分)V、W、、Y、是五种常见元素，其中V、W、、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：
(1)W的原子结构示意图为 ；
(2)二氧化钛(TiO2)与的单质、Y的单质高温下反应生成两种 化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程 式为 ；
(3)含元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：
若E为白色沉淀，则E物质的化学式为 ；
(4)常温下，相同浓度 、简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，、两元素先后沉淀，(OH)n完全沉淀的pH是4.7，(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp[(OH)n] (填“>”或 “<”) ksp[(OH)n]；
(5)Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ
热
量
，
写
出
Y2H2
燃
烧
的
热
化
学
反
应
方
程
式
________________________________________________________；
（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>\或“<”或“=”)。
24．（15分）汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。 I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x)
Cr3+x]O4）。
④ 焙烧 2+3+3+]O （2）加过量FeSO4的目的是 [Fe Fe (2-x) Cr x 4 。 过量 含铬（Cr2O72-） FeSO4 工业废水 ① 含Cr3+ Fe3+ Fe2+ 调节溶 液pH ② 操作 ③ X Y