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（十四） 碳 硅 锗 锡 铅
1．对于酸式盐 NaHA ，HA 既能发生电离 ，也能发生水解 ：
－＋－ΘHA H ＋ A Ka2
－－Θ
HA ＋ H2O H2A ＋ OH Kh2＝KWKa1－
如果电离强于水解 Ka2 > Kh2 ，则溶液显酸性 ； 如果电离弱于水解 Ka2 < Kh2 ，则溶液显碱性 。 0.10 mol?L1 NaHCO3 溶液的 pH值计算如下 ： ∵ [H] ＝
＋
－?7?11Ka1?Ka2＝4.30?10?5.61?10＝4.91×109 －
Θ
Θ
ΘΘ
∴ pH＝8.31
2．在2.1948 g SnCl4中 ，含Cl 2.1948 － 1.0000 ＝ 1.1948 (g) 设锡的原子量为 x ，则
1.00001.1948∶＝1∶4 解得 x＝118.68 x35.45
3．0.07914 g SiO2中含Si ：
28.08＝0.03699 (g)
28.08?2?16.000.03699 样品中Si 的百分含量 ：×100％＝30.29％
0.1221 0.07914×
由于 69.70％ ＋ 30.29％ ＝ 100％
所以该样品组成中只有Si 与S ，它们的原子个数比为 ：
69.7030.20∶＝2∶1 32.0628.08 所以该化合物的化学式为 SiS2 。
4．该硅的氢化物分子量 M＝ 硅的氢化物通式为 SinH2n+2 更多精品文档
RTW8.314?(21?273)?0.0751＝＝62.11 ?3pV68.261?43.3?10学习-----好资料
即 28.08 n ＋ 2 n ＋ 2 ＝ 62.11 n ＝
62.11?2≈2
28.08?2
5．该条件下CO2的物质的量为 ： nCO2＝
pV102.66?10.0＝＝0.412 (mol)
8.314?300RT 因为 1 mol CO2可生成 1mol CaCO3 ，
生成CaCO3质量为 0.412×100 ＝ 41.2 (g)
6．0.4909 g 二氧化锡中含锡质量为 ： 0.4909×
118.69＝0.3867 (g)
150.69 铅锡合金中锡的百分含量为 ： 7．?Θ
0.3867×100％＝25.83％
1.497[H?]40.0591) ＋ lg 2?[Pb]2(PbO2 / PbSO4)＝?(PbO2 / Pb2)＝?(PbO2 / Pb2
＋
Θ
＋
＝?Θ
(PbO2 / Pb2)
＋＋
10.0591＋－12－]＝1 mol ·lg ([H]＝[SO L) 4?KspPbSO42 ＝1.46 ＋
0.05911lg ＝1.69 (v) ?2321.82?10
－－
8．该溶液为 HCO3 － CO32 缓冲溶液 ： ∵ 弱酸型缓冲溶液： pH＝ pKa － lg
Θ
C酸 C盐 ∴ 10.6 ＝ －lg 5.62×10
－11
－ lg
C酸 C盐C酸C酸 lg＝－0.35 ＝0.4467
C盐C盐 由于它们处于同一溶液中 ，所以浓度比等于物质的量之比 ，设NaHCO3为xg ，
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x 则 84.0＝0.4467
60.0?x106解得 x＝WNaHCO3＝15.68 (g)
WNa2CO3＝60.00 － 15.68 ＝ 44.32 (g)
9．因为暂时硬水中Ca2离子是以Ca(HCO3)2的溶解形式存在的 ，所以加入Ca (OH)2可以
＋＋
中和H离子 ，使Ca2离子以CaCO3沉淀形式去除 ：
＋－
Ca2 ＋ 2 HCO3 ＋ Ca (OH)2 ＝ 2 CaCO3 ＋ 2 H2O Kc＝
＋
1
[Ca2?][HCO3?]21[CO32?]2[H?]2[Ca2?][OH?]2 ＝××
[H?]2[OH?]2[Ca2?][CO32?]2[HCO3?]2(Ka?2)2?Ksp?Ca(OH)2(5.6?10?11)2?5.4?10?6 ＝＝＝6.8×1010
?2?9?142KspCaCO3?(Kw)2.5?10?(1.0?10) 平衡常数很大 ，说明反应向右进行比较完全 ，水中的Ca2离子向生成CaCO3沉淀转化 。
10．根据题意可写出如下反应方程式及其反应热 ：
Θ－
C(金刚石) ＋ O2 ＝ CO2 Δ rHm1 ＝－395.41 kJ · mol1 ①
Θ－
C(石墨) ＋ O2 ＝ CO2 Δ rHm2 ＝－393.51 kJ · mol1 ② 金刚石 石墨 即 ① － ②
Θ－
Δ rHm＝－395.41 － (－393.51) ＝ －1.90 (kJ · mol1)
该转化过程是一个放热反应 ，说明这是一个能量降低的过程 ，因此相对来说 ，石墨比
金刚石更稳定一些 。
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＋
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（十五） 硼 铝 镓 铟 铊 1．乙硼烷的物质的量 ：
1.00＝0.036 (mol) 27.6乙硼烷和水的反应式 ：
B2H6 ＋ 6 H2O ＝ 2 H3BO3 ＋ 3 H2
1 mol 乙硼烷可生成 2 mol H3BO3 ，故生成硼酸 0.072 mol 。 硼酸浓度 0.07246×
1000－
＝0.72 (mol · dm3) 100Θ
[H?][H2BO3?]－
而硼酸的离解平衡 ：Ka＝＝7.3×1010
[H3BO3] 近似处理 [H]＝0.72?7.3?10?10＝2.3×105 (mol · dm3)
＋
－
－
pH＝－lg [H]＝4.64
2．稀溶液的凝固点降低： ?Tf ＝ kf ·m 0.00179 ＝ 1.86×m
－－
m ＝ 9.624×104 mol · kg1
＋
8.15－
＝8468 g · mol1 ?49.624?10 设该白色固体的组成为 (BF3)x · (NH3)y ，根据题意 ：
10.81x17.03y ＝12.72％ ＝19.93％
84688468 x＝99.64 y＝99.10
该白色固体的摩尔质量 ：
所以该白色固体的化学式为 [(BF3) · (NH3)]100
3．根据题意可画出如下元素电势图 ：
＋＋－
Tl3 Tl 0.34 v Tl 0.74 v
⑴ ?Θ
(Tl3+ / Tl)
＋＝
3?0.74?1?(?0.34)＝1.28 (v)
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