钠及其化合物 碱金属
1.了解钠的主要性质及其用途。(中频) 2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。(高频) 3.了解碱金属的性质相似性和递变性。
钠及其氧化物
?大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃???4Na＋O===2NaO??条件不同，
与O反应????△???2Na＋O=====NaO??产物不同
???现象：（1）浮：说明钠的密度比水小?（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低
与??钠?（3）游：是因为反应生成的气体推动所致 化学性质HO
??（4）响：说明反应剧烈
??反应?（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）???离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋2OH＋H↑?与CuSO溶液反应的化学方程式：2Na＋CuSO＋
?? 2HO===Cu（OH）↓＋H↑＋NaSO
??保存：少量保存在煤油或石蜡油中
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2
2
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＋
－
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1．钠的主要性质及保存
3
物理性质：ρ＝0.97 g/cm，比水的密度小、比煤油的密度
2．氧化钠和过氧化钠
化学式 阳、阴离子个数比 氧的化合价 颜色 与H2O反应 与CO2反应 应用 Na2O Na与O之比为2∶1 －2 白色 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2=== Na2CO3 ＋2－Na2O2 Na和O2之比为 2∶1 －1 淡黄色 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 供氧剂 ＋2－ 碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 2．碳酸氢钠
写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
－2＋－
②Ca(OH)2过量：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O
2＋－－2－
Ca(OH)2少量：Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O △
④2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
碱金属和焰色反应
1．碱金属元素 (1)物理性质： 颜色 银白色(铯略带金色光泽) (2)化学性质：
导电导热性 密度 良好 熔沸点 Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na) 逐渐降低
钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H2O===2KOH+H2
2．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
(2)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (3)操作步骤
酒精灯酒精灯铂丝――→火焰无色―→蘸取待测物――→观察火焰颜色 灼烧灼烧
注意：洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在( ) (2)钠能把FeSO4溶液中的Fe置换出来( ) (3)钠与O2反应只能生成Na2O2( )
(4)潜水艇紧急情况下可以用Na2O2作供氧剂( ) (5)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物( )
(6)澄清石灰水可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液( )
△
(7)Na2CO3比NaHCO3稳定可根据反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O证明( )
(8)Na、NaOH、Na2O、Na2CO3的焰色反应相同( ) (9)K、Li与O2反应也只能生成两种氧化物( ) (10)碱金属的还原性Li 【答案】 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)√ 2．写出下列反应的离子方程式 (1)Na与H2O反应：__________________________________________________。 (2)Na2O2与H2O反应：________________________________________________。 (3)Na与CuSO4溶液反应：_____________________________________________。 (4)Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：_____________________________。 ＋－ 【答案】 (1)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ ＋－ (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ 2＋＋＋－2＋－ (3)2Na＋2H2O＋Cu===Cu(OH)2↓＋2Na＋H2↑或2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，Cu＋2OH===Cu(OH)2 ↓ (4)CO3＋H===HCO3，HCO3＋H===CO2↑＋H2O 3种颜色：Na2O2—淡黄色，钠元素焰色—黄色、钾元素焰色—紫色。 3类反应：①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与水、酸、盐溶液的反应；③Na2O2与H2O、CO2的 反应。 4个性质：NaOH的化学性质—指示剂变色；与酸性氧化物反应；与酸反应；与盐反应。 5个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。 1个转化关系： 2－ ＋ － － ＋ 钠及其氧化物性质及应用