M(P2O5)141.95??0.038
M[(NH4)2PO4·12MoO3]1876.53(3)
3M(As2O3)3?197.84??0.58
M[Cu(C2H3O24)2·3Cu(AsO2)2]1013.794M(CuO)4?79.54??0.31
M[Cu(C2H3O24)2·3Cu(AsO2)2]1013.79（4） (5)
M(Ni)58.69??0.20
M[Ni(C4H8N2O2)2]290.69M(Al2O3)101.96??0.11
2?M[(C9H6NO)3Al]2?458.98
7． 过量的AgNO3处理0.3500g的不纯KCl试样, 得到, 求该试样中KCl的质量分数。 解：设：纯KCl的质量为m（g），KCl的质量分数w；
m(KCl)纯 ×
= = %
8．欲获得沉淀, 应称取含镁%的合金试样多少克? 解：思路：先从求得纯镁的质量M（Mg），而后求得含镁%的合金的质量：即：
2M(Mg)
M(Mg) = × = × = (g)
M(Mg2P2O7)
Mg合金: ／%) =(g)
9．有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数.
解 设混合物中CaO的质量为x(g), BaO－x )g.
M(CaSO4)M(BaSO4)m(MgSO4)?x? m(BaSO4)?(2.212?x)?
M(CaO)M(BaO)x?M(CaSO4)M(BaSO4)136.14233.39?(2.212?x)??x??(2.212?x)??5.023
M(CaO)M(BaO)56.08153.33解之得 x = (g)
∴ w (CaO) =／ = % w (BaO) = － x) ／ = %
10．有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl2气流中加热，使AgBr转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。.
－
解： 2AgBr + Cl2 = 2AgCl + 2Br质量减轻
2× 2× 2×(g)
设 m(AgBr) (g)
m(AgBr) = ×／ = (g)
m(AgCl) = － = (g) m(Cl) = ×／ = (g) ∴ w(Cl) = %
11. 铁试样1.000g，放置电炉中, 通氧燃烧, 使其中的碳生成CO2，用碱石棉吸收后增重。求铸铁中
含碳的质量分数。 解： w(C) =
m(C)
=
×
= %
12．取磷肥2.500g，萃取其中有效P2O5，制成试液，吸取试液，加入HNO3, 加H2O稀释至100mL，加
－1
喹钼柠酮试剂，将其中H3PO4沉淀为磷钼酸喹啉。沉淀分离后洗涤至中性，然后加 mol·LNaOH溶液，
-1
使沉淀完全溶解。过量的NaOH以酚酞作指示剂用 mol·LHCl溶液回滴，用去。计算磷肥中有效P2O5的质量分数.。
（C9H7N）3H3 [PO4·12MoO3]·H2O + 26NaOH = NaH2PO4 +12Na2MoO4 + 3C9H7N +15H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O
3－
解：从反应原理可知：1P2O5∽2PO4∽52NaOH
∴ n (P2O5) = (1／52) n (NaOH)
1
52 w (P2O5 ) =
× × － × ×
×1000
=%
13．称取0.4817g硅酸盐试样,将它作适当处理后,获得0.2630g不纯的SiO2(含有Fe2O3,Al2O3等杂质)。将不纯的SiO2用H2SO4－HF处理，使SiO2转化为SiF4而除去。残渣经灼烧后,其质量为0.0013g。计算试样中纯SiO2的含量。若不经H2SO4－HF处理，杂质造成的误差有多大?
－
解： w（SiO2）= = %
ET% = ／ ×100% = %
+
14．称取0.4670g正长石试样, 经熔样处理后, 将其中K沉淀为四苯硼酸钾K[B(C6H5)4],烘干后, 沉淀质量为0.1726g, 计算试样中K2O的质量分数.
M(K2O)
m(K2O) × 解：
2M(K[B(C6H5)4])
w(K2O) = = = = %
－－
15．在含有相等浓度的Cl和I溶液中, 滴加入AgNO3溶液, 哪一种先沉淀?第二种离子开始沉淀时, －－
Cl与I的浓度比是多少?
-10-16
解：已知： Ksp(AgCl ) =×10, Ksp (AgI) =×10
－
∵AgCl和AgI是同类型的，且浓度相同，而且AgI溶度积小，∴ I先沉淀为AgI。
－+
当Cl开始沉淀时，即[Ag]同时满足两种沉淀， +－+－
[Ag][Cl] = Ksp (AgCl), [Ag][I] = Ksp (AgI)
－-10[Cl] ×10 6
= =10 －-16
[I] ×10
16．将 AgNO3溶液作用于 gNaCl，过量的银离子需用 NH4SCN滴定至终点。预先知道滴定 AgNO3溶液需要 NH4SCN溶液。试计算(1) AgNO3溶液的浓度；(2) NH4SCN溶液的浓度。
+－
解： 从反应原理可知：n (Ag) = n ( Cl)
+
n (Ag+)耗 = ( － × ）× c (Ag)
M(NaCl) =
／M(NaCl)) ×1000 = c(Ag)×－×／
-1
∴ c (AgNO3) = ×1000) ／× = （mol·L） c (NH4SCN) = ×／ = （mol·L-1）
-1
17． mol·LKCl溶液中加入0.3400g固体硝酸银。求此溶液中的pCl及pAg
－ +
解： n(Cl) = , n(Ag) = n(AgNO3) = ／ =
－－1
反应后，c(Cl)全 ＝ mol·L ∴ pCl= +-10 -8－1 [Ag] = ×10)／=×10 mol·LpAg=
－1－1
18． 将 mol·L AgNO3溶液加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中, 然后用 mol·LNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。
×－ × ×
解：w (Cl)= = %
-1
19．仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g,用·L AgNO3标准溶液滴定, 用去AgNO3溶液.试求试样中NaCl及KCl的质量分数.
解： 设NaCl的质量为m(g)，KCl的质量为－x )g，从反应原理可得：
x －x) ×
+ =
1000
解之: x = 0.1290g ∴ w（NaCl）= % w(KCl) = %
－1
20．称取一定量的约含52% NaCl和44% KCl的试样。将试样溶于水后,加入 mol·L AgNO3溶液。过量的AgNO3需用标准NH4SCN溶液滴定.已知标准NH4SCN相当于 AgNO3.应称取试样多少克?
+
解： 设称取试样x(g)（∵NaCl和KCl与Ag均1∶1为反应）
52%·x 44%·x －3
+ = ×－×10
解之： x = (g)
- -1
21．已知试样中含Cl25%～ 40%, 欲使滴定时耗去 mol·L AgNO3溶液的体积为25～45mL,试求应称取的试样量范围.
解：从最少和最多取样考虑
体积为25mL时, m = × 25×／40% = (g)
体积为45mL时， m = × 45×／25% = (g) 应称取的试样量范围~0.643g
22．称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g, 用重量法测定, 得到二者的银盐沉淀为0.4403g；另取
－1
同样质量的试样，用沉淀滴定法滴定，消耗·L AgNO3 溶液。求NaCl和NaBr的质量分数。 解： 设m(AgCl)为x(g), AgBr的质量为－x )g
已知：M（AgCl）=, M(AgBr) =, M(NaCl) = , M(NaBr)=
x －x －3
+ = × ×10
解之得： x = （g） m(AgBr) = (g)
M(NaCl) ×
w(NaCl)= = = %
试样
+
同理：w (NaBr) = %
-1
23．某混合物仅含NaCl和NaBr.称取该混合物0.3177g,以 mol·L AgNO3液滴定, 用去.求混合物的组成.
解：思路同上（略）。NaCl 0.1518g %, NaBr 0.1659g %
－1
24．12.34L的空气试样通过H2O2溶液,使其中的SO2转化为H2SO4, 以·LBa(ClO4)2溶液滴定至终点。
计算空气试样中SO2的质量和1L空气试样中SO2的质量. 解 H2O2 + SO2 + H2O = H2SO4 + H2O ( H2O2 + SO2 = H2SO4)
SO2的质量：m(SO2) = × ×M(SO2) = × × = (mg)
－1
1L空气试样中SO2的质量为：／ = (mg·L) 25．某化学家欲测量一个大水桶的容积,但手边没有可用以测量大体积液体的适当量具,他把420gNaCl
-1
放入桶中,用水充满水桶,混匀溶液后,取所得溶液,以 mol·L AgNO3溶液滴定,达终点时用去.该水桶的容积是多少?
-3
解： V(L)= 420／× × ×10／100 = 270(L)
-1
26．有一纯KIOx,称取0.4988g,将它进行适当处理, 使之还原成碘化物溶液,然后以 mol·LAgNO3溶液滴定,到终点时用去，求x值. 解：M(KIOx))×1000 = ×
M = 214 214 =166(KI)＋16(O)x 解之 x = 3 则该物质分子式为KIO3
2－
27． 有一纯有机化合物C4H8SOx,将该化合物试样进行处理分解后, 使S转化为SO4, 取其1／10, 再
-1
以 mol·L Ba(ClO4)2溶液滴定, 以吸附指示剂指示终点,达终点时,耗去, 求x值.
解：M (C4H8SOx)= =
× ×10
=88(C4H8S＋16(O)x 解之 x = 2 则该物质分子式为C4H8SO2
－1
28． 试样溶于水, 以 mol·L AgNO3溶液滴定, 试推断M为何种元素? 解： ∵ n (MCl2) = (1/2 )n (AgNO3)
即: ／M(MCl2) = (1／2) × ×
M(MCl2) = 95.5 M(M) = －(Cl) ×2 = , 与Mg的原子量接近， ∴ M应为Mg。
第九章 吸光光度法
思考题答案
1. 为社么物质对光发生选择性吸收？
答：由于不同物质的分子结构，原子结构不同而具有不同的量子数和量子化能级,激发态和基态能量差不同, 吸收光的波长不同，所以物质对光产生选择性吸收。