高考能力测试步步高化学基础训练3
基础训练3 离子反应
(时间60分钟,赋分100分)
●训练指要
本训练点是每年高考必考的内容之一,主要考查:离子方程式的书写,离子方程式正误的判断,离子共存问题。其中离子方程式正误的判断是命题的热点。
一、选择题(每小题5分,共45 1.(2002
A.B.氯C.2HClO
D.2.(2002
+
-
?2?HCO3+OH===CO3+H2O
-
+
2Fe3+S2===2Fe2+S +-
Ca2+2ClO+H2O+CO2===CaCO3↓+
?3Fe2+4H+NO3===3Fe3+2H2O+NO↑
+
+
+
+
+
-
??Fe3+2Cl A.FeCl2溶液中通入Cl2∶Fe2+Cl2?B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混C.FeSD.AlCl3
????CaCO3↓+H2O Ca2+OH+HCO3+
-
??Fe3+H2SFeS+2H?+
+
+
-
??AlO?Al3+4OH?2+2H2O
3.(2002年上海高考题)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
22?A.NH?4、Mg、SO4、Cl
+
-
?B.Ba2、K、OH、NO3
+
+
-
?C.Al3、Cu2、SO24、Cl
+
+
-
D.Na、Ca2、Cl、AlO?2+
+
-
4.(2001年上海高考题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
?A.H3O、NO3、Fe2、Na
+
+
+
?B.Ag、NO3、Cl、K
+
-
+
+
-
+
?C.K、Ba2、OH、SO24
D.Cu2、NH?4、Br、OH
+
-
-
5.xR2+yH+O2===mR3+nH2O的离子方程式中,对m和R3
+
A.m=4,R3
+
B.m=y,R3
+
C.m=2,R3
+
D.m=y/2,R3是还原产物
6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是
+
+
+
+
?2?A.HCO3+OH===H2O+CO3
-
?2?B.2HCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2H2O+CO3 ?C. HCO3+Ba2+OH===H2O+BaCO3↓
+
-
?2?D.2HCO3+Ba2+2OH===BaCO3↓+2H2O+CO3
+
-
7. A.AgNO3+HCl Ag2SO4+BaCl2 B.HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3
C.H2SO4+Ba(OH)2 Na2SO4+Ba(OH)2 D.KOH+(NH4)2SO4 Ba(OH)2+NH4Cl
+
8.下列各组离子,能在水溶液里大量共存,并且加入H呈强酸性时,有沉淀生成的离子组是
2?A.K、OH、S2、SO3
+
-
-
?2?B.Na、K、SO24、S2O3
+
+
??C.Mg2、Al3、SO24、AlO2
+
+
?D.Ca2、Fe2、Cl、NO3
+
+
-
9.
2?A.Ca2、Al3、Cl、CO3
+
+
-
B.Ca2、Zn2、Cr2、Br
+---
C.Na、OH、S2、Cl
+
+
+
-
??D.K、SO24、NH4、Cl
+
-
二、非选择题(共55分)
2?2?10.(10分)溶液中可能有下列阴离子的一种或几种:Cl、OH、S2、CO3、SO3、
-
-
-
?SO24
(1)当溶液中有大量H存在时,则不可能存在 。
+
(2)当溶液中有大量Ba2存在时,则不可能存在 。 (3)向溶液中通入足量氯气后, 离子在溶液中不能存在。
+
(4)当溶液中有 和 阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
11.(10分)
(1)高锰酸钾在碱性溶液中与亚硫酸钾反应,生成锰酸钾和硫酸钾及水 。
(2)溴化亚铁溶液久置于空气中,发现溶液由浅绿色逐渐变为黄褐色,并在容器底部出现黄褐色沉淀物 。
(3)已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水,且Ca3(PO4)2的溶解度比CaHP
--
O4的溶解度小。将0.05 mol·L1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,搅拌后充分进行反应 。
12.(10分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出反应的离子方程式: 。
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出反应的离子方程式: 。
(2)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式: 。
在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出反应的离子方程式: 。
--
13.(5分)用0.2 mol·L1的H2S溶液100 mL,与0.1 mol·L1的NaOH溶液300 mL作用,反应的离子方程式为: 。
14.(6分)(1)取一株油菜幼苗,放在广口瓶中培养,注入(NH4)2SO4溶液(pH为6.42)在室温下4 h后取出植株,测定溶液的pH为6.01。问:
a.(NH4)2SO4溶液的pH小于7,写出有关离子方程式。
。
b.4 h后(NH4)2SO2溶液pH下降的原因是 。 (2)亚硝酸钠(NaNO2)外观类似于食盐,有咸味,误食造成中毒,试写出亚硝酸钠在酸性条件下氧化FeCl(氮还原为+2价)的离子方程式: 。 2
(3)已知大理石可与FeCl3溶液反应(有气体放出),请写出有关化学反应方程式。 2?(4)工业含铬(Cr2O7)废水,在酸性条件下,经绿矾处理后,可转变成Cr3[Cr3
+
+
2?可变成Cr(OH)3沉淀除去]。试写出Cr2O7转变为Cr3的离子方程式。
+
?15.(6分)IO3与I在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性条件下能起反应生成I2。取
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KIO3、KI、KHSO4溶液各10 mL,混合后恰好完全反应。反应后用0.1 mol·L1 Na2S2O3
进行滴定,用去Na2S2O3溶液20 mL。反应为:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
(1)写出酸性条件下KIO3与KI反应的离子方程式: 。 (2)KHSO4原溶液的物质的量浓度是多少?
16.(8分)已知在酸性条件下有如下关系:①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,KBrO3
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本身被还原为Br2;②Br2能氧化I为I2;③KIO3能氧化I为I2;④KIO3能氧化Br为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2
(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2
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(2)现取6 mL 0.4 mol·L1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L1 KI溶液在稀H2SO4中混合,生成的产物是什么?物质的量之比为多少?
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