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规范练4第29题化学计算题
1．(2018·浙
江
省
十
校
联
盟
选
考
3
月
适
应
性
考
试)在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－===I3－，已知还原性：HSO－3>I－)。
(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO－3)＝______mol。 (2)若1＜a＜1.2时，溶液中SO
与I－的物质的量之比为________________(用含a的表达式表示)。
2．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。
(1)计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比____________________。 (2)若达喜中镁、铝离子的物质的量之比为3∶1，则H元素的质量分数为________。
3．(2018·浙
江
省
选
考
科
目
考
试
绍
兴
市
适
应
性
试2－4
卷)将19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。
(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为________。 (2)稀硫酸的浓度为________________。 4
．
(2018·
温
州
市
高
三
选
考
适
应
性
测
试)一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3物质
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的量之比为3∶2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO24－。 请计算：
(1)SO2的质量为________g。
(2)通入Cl2的物质的量至少为________mol。
5．(2018·杭
州
市
学
军
中
学
高
三
选
考
前
适
应
性
练
习)200℃时将16.0gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为14.8g，试回答：
(1)剩余固体的化学式是____________________。 (2)原混合物中NaOH的质量分数为________。
6．将3.2g铜加入20mL浓硫酸中加热，使之充分反应。
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时，测得H＋的物质的量浓度为5.2mol·L－1，则原浓硫酸的物质的量浓度为________________。
7．铁粉、铜粉混合物样品11.6g，逐步加入2.0mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液/mL 剩余固体/g 请回答：
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。
(2)在反应后的体系中，再加入4.0mol·L－1的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？
________________________________________________________________________。
20.0 9.36 40.0 7.12 60.0 4.88 80.0 3.20 化学专题，精选资料
答案精析
1．(1)1.2(2)3∶(6－5a)
解析(1)当产生碘单质的量最多时IO－3被还原为I2,1 mol IO3－被还原转移电子5 mol；HSO3－被氧化为SO24－，1 mol HSO－3被氧化转移电子2 mol，根据得失电子守恒，消耗n(IO3－)＝3 mol×2
＝1.2 mol。(2)当a＝1时，3 mol HSO3－被完全氧化为3 mol SO24－，IO3－被还原为I5
－
，当a＝1.2时，IO－3被还原为I2；设生成I的物质的量为x mol，则生成碘单质的物质的量a－xa－x
mol，根据得失电子守恒×10＋6x＝3×2，x＝6－5a，所以若1 － － 为 中SO24－与I的物质的量之比为3∶(6－5a)。 2．(1)n(OH－)∶n(CO23－)＝16∶1(2)4.00% 解析考查化学计算，(1)发生的反应是H＋OH===H2O、CO23－＋H===HCO－3、HCO3－＋H===H2O＋CO2↑，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸45.0 mL时，正好反应完全，此阶段发生的反应是HCO－3＋H===H2O＋CO2↑，即n(HCO3－)＝(45.0－42.5)×10 3 ＋ － ＋ ＋ － ＋ ×2 mol＝0.005 mol，根据碳元素守恒，n(CO23－)＝n(HCO3－)＝0.005 mol，CO23－→HCO－3 ＋ － － 时消耗H的物质的量为0.005 mol，n(OH)＝(42.5×103×2－0.005)mol＝0.08 mol，因此n(OH)∶n(CO23－)＝0.08∶0.005＝16∶1。(2)镁、铝离子物质的量之比为3∶1，令镁离子物质的量为3x mol，铝离子物质的量为x mol，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则有6x＋3x＝0.08＋0.005×2，解得x＝0.01，结晶水的质量为(3.01－0.03×24－0.01×27－0.08×170.08×1＋0.02×20.36－0.005×60)g＝0.36 g，n(H2O)＝ mol＝0.02 mol，因此H元素质量分数为 183.01×100%≈4.00%。 3．(1)1∶2(2)1.00mol·L－1 解析(1)根据Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，Fe2O3与H生成Fe3，生 ＋ ＋ － 成的Fe3再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3反应，再和Cu2反应，最后和H反应。 ＋ ＋ ＋ ＋ 所以由图像知混合物中铜的质量为3.20 g，物质的量为0.05 mol；Fe2O3的质量为19.20－3.20＝16.00 g，物质的量为0.1 mol，所以混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2。 11.20 g (2)最后溶液为硫酸亚铁溶液，加入的n(Fe)＝＝0.2 mol，Fe2O3的物质的量为0.1 56 g·mol－1mol，铁为0.2 mol，所以总的铁为n(Fe)＝0.4 mol，n(FeSO4)＝0.4 mol, 稀硫酸的浓度为1.00 mol·L1。 － 4．(1)6.4(2)0.10 解析设Na2SO3和 NaHSO3物质的量分别为3x、2x，根据钠守恒，3x×2＋2x＝0.16 mol，x＝0.02 mol，n(SO2)＝3x＋2x＝0.06 mol＋0.04 mol＝0.1 mol。(1)SO2的质量为64 g·mol1×0.1 mol －