化学实验方案的设计与评价
1．(2019·济南一中月考)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项 A B C D 2.(2018·重庆市南开中学诊断)根据下列实验操作，所观察到的现象或者所给结论不正确的是( ) 选项 A 实验操作 将固体FeS投入含有少量Zn的溶液中 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，再滴加几滴KSCN溶液 在酒精灯上加热铝箔 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中 2＋①中溶液 Na2SO3溶液 浓盐酸 溴水 氨水 ②中物质 Ba(NO3)2和稀盐酸混合液 二氧化锰 FeCl2和KSCN的混合液 AlCl3溶液 预测②中的现象 立即产生气泡，无沉淀生成 产生黄绿色气体 出现红色 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 实验现象 生成白色沉淀 结论 Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS) B C D 溶液变红 铝箔熔化但不滴落 溶液紫红色褪去 稀硫酸能氧化Fe(NO3)2 Al2O3的熔点大于Al 说明SO2有还原性 3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置制取少量Cl2
B．用图2所示装置可证明非金属性：S＞C＞Si
C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好 D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数 4．对下列实验装置设计和叙述正确的是( )
A B C D 液体分层，下层呈无色
判断非金属性：Cl＞C＞Si 烧杯中先出现白色 探究接触面积对反沉淀，后沉淀溶解 应速率的影响 5.(2018·湖南省考前模拟)利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 6．(2018·青岛一模)碳酸镧咀嚼片可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，不含钙和铝。碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的名称为______________；检验装置甲气密性良好的方法是_____________________ _______________________________________________________________________________。 ②实验中K1、K2打开的先后顺序为_________________________________________________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有__________________________________。 (2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为________________________________________________________________________ __________和___________________________________________________________________。 ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是_________________________________(任写一条)。 (3)碳酸镧(摩尔质量为458g·mol)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L
1
3＋
2－
－
＋
－
－1
EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La＋H2Y===LaY＋2H)，消耗EDTA溶液60.00mL。
则产品中碳酸镧的质量分数w＝________。
7．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。已知：FeCl3是共价化合物。
实验操作和现象如下表所示： 实验编号 实验操作 现象 试管A中部分固体溶解，上方出现白雾；稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；试管B中溶液变蓝 试管A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管B中KSCN溶液变红 实验1 按如图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O的混合物 把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O，试管B中溶液换为KSCN溶液，加热 实验2 请回答下列问题：
(1)实验1和实验2中产生白雾的原因是______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)实验2说明黄色气体中含有________(填化学式)。
(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案： 方案1：在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B中溶液仍变为蓝色。 方案2：将试管B中淀粉-KI溶液替换为NaBr溶液，结果试管B中溶液呈橙红色，且未检出Fe。则方案1中洗气瓶C中盛放的试剂是______________；方案2中检验Fe的试剂的名称是_______________________，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。 (4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，则试管A中产生Cl2的化学方程式为___________________________________________________________________； 其尾气处理的方法是_____________________________________________________________。 (5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是________________________。
请你设计实验方案验证此猜想：_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 8．(2018·济南模拟)Ⅰ.在常温下，HNO2电离平衡常数为2.6×10。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(1)某活动小组同学设计实验方案确定某试剂是NaNO2溶液，而不是NaCl溶液，请填写下列表格。
选用药品 ①酚酞溶液 ②淀粉-KI试纸
(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为________________(填化学式)。 Ⅱ.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。
实验现象 利用NaNO2的性质 －4
2＋
2＋