分析化学复习题
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13-4-7. 若配制试样溶液的蒸馏水中含有少量Ca,在pH=5.5或在pH=10(氨性缓冲溶液)滴定Zn,所消耗EDTA的体积是否相同?哪种情况产生的误差大?
13-4-8. 若溶液的pH=11。00，游离CN的浓度为1.0×10 mol.L，计算HgY络合物的lgK’
HgY
--2
-1
2+
2+
值，已知Hg-CN络合物的逐级形成常数lgK1~K4分别为：18.00,16.70,3.83和2.98。
2+-
一、判断题
14－1－1. KMnO法应在酸性溶液中滴定，调节酸度只能用HSO。×
4
2
4
14－1－2. KMnO滴定Fe，化学计量点在突跃范围的中点。×
4
2+
14－1－3. 氧化还原指示剂只能用于KCrO法，不能用于KMnO法。×
2
2
7
4
14－1－4. 影响氧化还原滴定突跃大小的因素有两电对条件电极电势的差值、介质及 酸度。√
14－1－5. 某氧化还原滴定化学计量点时电势为0.94V，那么选择变色点电势为0.94V的氧化还原指示剂是合适的。.√
14－1－6. KCrO法测铁，终点为蓝紫色，此色是二苯胺磺酸钠氧化态色与Cr之色的混
2
2
7
3+
合色√
14－1－7. 溶液电势大于指示剂变色点电势φ＇(In)时，溶液呈指示剂氧化态色。× 14－1－8. 条件电极电势φ＇是随溶液条件而异的标准电极电势。√
14－1－9．碘量法可以在弱酸性、中性或弱减性溶液中进行，但不宜在强碱性溶液中 进行。√
14－1－10．碘量法中，淀粉指示剂都必须近终点时加入。×
14－1－11．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn。 (√ )
14－1－12在碘量法中，可以用重铬酸钾作为基准物质标定硫代硫酸钠溶液的浓度。（√） 14－1－13.氧化还原滴定的突跃范围只与氧化和还原电对的电势差有关，与溶液的浓度无关。（√）
14－1－14. 重铬酸钾标准溶液可以用直接法配制。（√） 14－1－15.碘量法的适宜条件为中性或弱碱性条件。（√） 14－1－16.重铬酸钾滴定法应控制溶液为酸性。（√）
14－1－17．特殊指示剂是指它的氧化态与还原态能够呈现各自不同的待殊的颜色。（×） 14－1－18．邻二氮菲—亚铁既可做为Ce滴定Fe的指示剂，也可做Cr2O72 滴定Fe的指
4+
2+
－
2+
2+
θ
θ
分析化学复习题
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示剂（×）
14－1－19．K2Cr2O7溶液和KMnO4溶液都可以长期贮存。（×） 14－1－20．KMnO4滴定法不能在HCl介质中进行。（√）
2?14－1－21．在K2Cr2O7法中，橙红色的Cr2O7被还原成草绿色的Cr3+，因此,可根据它本
身颜色的变化来确定终点。（×）
二、选择题
14－2－1．条件电位是（ D ）
Ａ．标准电极电位 Ｂ．任意温度下的电极电位
C．任意浓度下的电极电位 Ｄ．电对的氧化型和还原型浓度都等于1 mol·L的电极电位
14－2－2．I3-1 (0.01mol/L) + 2e = 3I- (0.100mol/L)；??0.545V，这个电对的电极电位为（ C ）。
Ａ．0.545V Ｂ．0.507V Ｃ．0.574V Ｄ．0.486V
14－2－3．在1mol/L的HCl中，?Sn4?/Sn2??0.14V，?Fe3?/Fe2??0.70V，在此条件下，以Fe3+滴定Sn2+，计量点的电位为（ C ）。
Ａ．0.25V Ｂ．0.23V Ｃ．0.33V Ｄ．0.52V
14－2－4．对于2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 这个滴定反应，等量点时的电极电位是（ D ）
ΘΘΘΘΘΘΘ3?Θ??3??2?3??2?3??2?BBBBＡ．A B．A Ｃ．A D．A
5655-1
Θ??14－2－5．在氧化还原滴定中，可做为特殊指示剂使用的是（ B ）。 A．KMnO4 B．I2 C．次甲基蓝 Ｄ．二苯胺磺酸钠
14－2－6．在1mol/L的H2SO4溶液中，用0.1000 mol/LCe4+滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，最恰当的氧化还原指示剂是（ C ）。
Ａ．次甲基蓝 Ｂ．邻苯氨基苯甲酸 Ｃ．邻二氮菲—亚铁 D．KSCN 14－2－7．可用于滴定碘的标准溶液是（ C ） Ａ．H2SO4 Ｂ．KBrO3 Ｃ．Na2S2O3 Ｄ．K2Cr2O7 14－2－8. 某氧化还原指示剂的变色范围是（ C ） A．pK＇(HIn)±1 B. φ＇(In)±1
C. φ＇(In)±0.0592V/n D. φ＇ (O/R)±0.0592V/n lg {c(O)/c(R) }
r
r
θ
θ
θ
θ
分析化学复习题
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14－2－9 对称性氧化还原滴定反应，n=n=1时，对反应平衡常数的要求是(A )
1
2
θ6 θθθ9 A. K＇≥10 B. K＇≥6 C. K＇≥ 8 D. K＇≥10
14－2－10. KMnO法测定HO，为加速反应，可( C )
4
2
2
A.加热 B.增大浓度 C.加MnD.开始多加KMnO.
4
2+
14－2－11.NaCO标定KMnO，温度控制75~85℃温度，过高则( B )
2
2
4
4
A．生成MnO
2
2
2
B. HCO分解 C. 反应太快 D. 终点不明显
2
2
2
4
4
4
14－2－12. 用NaCO标定KMnO时，滴入第一滴KMnO，颜色消褪后反应加快，原因是(C)
A. 溶液酸度增大 B.反应放热 C. 产生的Mn起催化作用 D.诱导效应 14－2－13. 在0.5mol·LHSO中，用KMnO滴定相同浓度的下列溶液，突跃范围最大的
2
4
4
-1
2+
是(C )
A. HO(φ=0.68V) B. Fe
2
2
θ
2+
(φ=0.77V) C. HCO(φ= - 0.49V) D. Sn
2
2
4
θ θ 2+
(φ
θ
=0.15V)
14－2－14. KCrO法在酸性条件下滴定，其酸为( D )
2
2
7
A. 只能用HNO B.只能用HCl C.只能用HSOD.HCl、HSO均可
3 24 2414－2－15. 在HPO存在下的HCl溶液中，用0.02mol·LKCrO滴定0.1mol·LFe，化
3
4
2
2
7
-1
-1
2+
学计量点电势为0.86V, 最合适的指示剂为( C )
A. 次甲基蓝(φ＇=0.36V) B. 二苯胺(φ＇= 0.76V) C. 二苯胺磺酸钠(φ＇=0.85V) D. 邻二氮菲亚铁( φ＇=1.06V) 14－2－16．间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是 （B）
A．滴定开始时 B．滴定接近终点时 C．标准溶液滴定至50%时 D．任何时候都可以 14－2－17．碘量法测铜，加入淀粉的适宜时间为 （B） A．滴定开始 B．滴定到溶液呈浅黄色 C．滴定到溶液出现白色沉淀 D．滴定到溶液呈浅蓝色
14－2－18．用0.1000 mol·LCe（SO4）2滴定0.1000 mol·LFe2+溶液，已知
-1
-1
θθ
θθ
? , ? ? ? 0 .69 ，则其电势突跃范围为( A )。 ? /Ce?Ce1 .44VVFe/Fe4?3?3?2?a.0.86-1.26V b.0.86-1.44V c.0.68-1.26V d.0.68-1.44V
14－2－19．在一定条件下用Ce（SO4）2标准 溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液，当滴定百分
分析化学复习题
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数为50%时，溶液的电位等于(B)
A.滴定剂电对的条件电极电势 B.被滴物电对的条件电极电势 C.滴定剂电对的条件电极电势的一半 D.被滴物电对的条件电极电势的一半 14－2－20．下列基准物质中，既可标定NaOH，又可标定KMnO4溶液的是(C)。 B.Na2C2O4 C.H2C2O4·2H2O D.Na2B4O7·10H2O
14－2－21．用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果( A )
A.偏高 B.偏低 C.准确无误 D.不确定
14－2－22．在H2SO4介质中，用Na2C2O4标定KMnO4溶液，如果溶液中H2SO4浓度为5 mol·L，则最后标定的结果(A)
A.偏高 B.偏低 C.正确 D.不确定
14－2－23．用Na2C2O4标定KMnO4溶液，若不使用Mn2+催化剂，则滴定溶液温度应控制在 。
A.室温 B.50℃以下 C.75-80℃ D.100℃
14－2－24．用同一种KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗的KMnO4溶液的体积相等，则(B)
C.cH2C2 Ac.FeSO4?cH2C2O4 B.cFeSO4?2cH2O4?2cFeSO 4 D.cFeSO4?4cH2COCO242414－2－25．用KMnO4法 测定FeSO4样品中Fe2+的含量，介质除加H2SO4外，最好还加(B) A.HAc B.H3PO4 C.HCl D.HNO3
14－2－26．K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是(C) A.加快反应的速度 B.防止出现Fe（OH）3沉淀 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+
14－2－27．标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是(C) A.KMnO4 B.纯Fe C. K2Cr2O7 D.Vc
14－2－28．碘量法测Vc含量，必须采用何种酸控制滴定时溶液的酸度。（C） A.H2SO4 B.HCl C.HAc D.H3PO4
14－2－29．24. 用邻二氮菲法测定微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是（ A ）。 （A）还原剂 （B）氧化剂 （C）稳定剂 （D）调节酸度
14－2－30. 下列哪种情况应采用置换滴定法（ D ）
-1
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（A）. 用HCl标准溶液测定NaOH试样含量 （B）. 用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量 （C）. 用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量 （D）. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
14－2－31.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐时,滴定速度应控制（B） （A）.象酸碱滴定那样快速进行 （B）.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快 （C）.始终缓慢进行 （D）.开始时快,然后缓慢 14－2－32.重铬酸钾滴定是为了..( E )
(A) 避免诱导反应的发生 (B) 加快反应的速度
(C) 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内。 (D) 终点易于观察 (E) 兼有C与D的作用
14－2－33. 碘法中的主要误差来是?????????????????.( C ) （A）I2挥发 （B） I氧化 （C）.I2挥发,I氧化 （D）.终点误差 14－2－34.二苯胺磺酸钠是
滴定
的常用指示剂。它是属于???
--
，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫磷混酸介质中进行，
(A) 自身指示剂 (B) 特殊指示剂 (C) 氧化还原指示剂 (D) 其他指示剂
14－2－35. 已知在1mol/L H2SO4溶液中,EMnO4/Mn=1.45V ,EFe/Fe=0.68V ,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe,其化学计量点时电位值是(C)
(A).0.77V (B).1.06V (C).1.32V (D).1.45V 14－2－36．用K2Cr2O7标液滴定Fe ,计量点时浓度的关系为(B)
(A).[Fe]=[Cr],[Fe]=[Cr2O7]; (B).[Fe]=3[Cr],[Fe]=6[Cr2O7]; (C) .3[Fe]=[Cr],[Fe]=6[Cr2O7]; (D).[Fe]=3[Cr],6[Fe]=[Cr2O7]; 14－2－37.碘量法中所需
标准溶液中在保存中吸收了若用该
将???
(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 无影响 (D) 无法判断
14－2－38.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9％，两电对的条件电势之差△E
θ’
3+
3+
2+
2-3+
3+
2+
2-3+
3+
2+
2-3+
3+
2+
2-2+
2+
0
-2+
0
3+
2+
而发生下述反应：
的量
滴定I2溶液则消耗
至少应大于_____
A. 0.09V B.0.27V C.0.36V D.0.18V