【解析】滴定管内液面由0.00 mL至18.10 mL，则消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据关系式：2S2O3～I2得，n(S2O3)＝2×18.10×10L×0.100 0 mol·L＝3.620×10mol，3.620×10mol×M g·mol3.620×10M故产品的纯度为×100%＝×100%。
W gW9. （2015·全国新课标卷Ⅱ）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
－3
－1
－3
2－
2－
－3
－1
－3
(2)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O3===2I＋S4O6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
________________________________________________ ________________________________________________。 ②测得混合气中ClO2的质量为________g。 【答案】
(1)2∶1 (2)①2ClO2＋10I＋8H===2Cl＋5I2＋4H2O
②0.027 00 【解析】
－
＋
－
－1
2－
－
2－