2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是( ) A．分子式是C3H6O2 C．能发生酯化反应 答案 B
B．不能和NaOH溶液反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
解析 该有机物的结构简式为能和NaOH溶液反应。
3．具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量为( ) A．98 B．116 C．158 D．278 答案 B
解析 设化合物A为R—OH，相对分子质量为Mr，则发生的酯化反应方程式为 CH3COOH＋HO—R Mr Mr＋60－18 (10－1.3)g 11.85 g
Mr＋60－18Mr＝，解得Mr＝116。
11.85 g?10－1.3?g
4．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是( )
浓硫酸△
CH3COOR＋H2O
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红 答案 D
解析 A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。
5．回答下列问题：
Ⅰ.断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。 (1)与钠反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (3)与氧化铜反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (4)与碳酸钙反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 Ⅱ.断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Ⅰ.取代 红
(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO＋H2↑＋2Na (2)CH3COOH＋OH―→CH3COO＋H2O (3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO＋Cu2＋H2O
－
＋
－
－－
＋
(4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO＋Ca2＋H2O＋CO2↑
－
＋
Ⅱ.酯化或取代
40分钟课时作业 [经典基础题]
一、乙酸的分子结构和性质
1．乙酸分子的结构式为①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
下列反应及断键部位正确的是( )
CH3COOH＋Br2――→CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：
红磷
是①②键断裂
A．①②③ C．②③④ 答案 B
解析 乙酸电离出H时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 答案 D
解析 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。 3．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是( ) ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液 A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>② 答案 C
解析 金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。 4．下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是( )
选项 A B C D 答案 D
解析 甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，仍然存在杂
物质 甲烷(乙烯) 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙酸乙酯(乙酸) 所用试剂 酸性高锰酸钾溶液 生石灰 氢氧化钠溶液 饱和碳酸钠溶液 方法 洗气 分液 分液 分液 ＋
B．①②③④ D．①③④
质，A错误；乙醇中混有水，加入生石灰，水反应变为离子化合物，熔、沸点高于乙醇，用蒸馏的方法分离得到，B错误；乙醇中混有乙酸，若能加入氢氧化钠溶液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能使用分液的方法分离，C错误；乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，分层，因此可以用分液的方法分离提纯，D正确。 二、酯化反应
5．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是( ) A．甲醇
B．丙醇
C．乙二醇(答案 D
) D．甘油()
解析 若某醇质量为1 g，该醇相对分子质量为Mr，该醇分子中含有x个羟基。则1 g该醇1xx
含羟基(也即酯化时需羧基或醋酸)物质的量为×x＝，比较4种醇值，即可判断出正MrMrMr1213
确答案。甲醇：；乙二醇：；丙醇：；甘油：，可见相等质量的4种醇中，甘油酯
32626092化消耗的醋酸最多。
6．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( ) A．生成的水分子中一定含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 答案 A
解析 CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH318OH＋
CH3COOH
浓H2SO4
△
C2H5＋H2O，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含
有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，1 mol CH3CH182OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1 mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90 g。
7．枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是( )
下