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江苏省太仓高级中学2009届学业水平测试专项训练试题
（化学计算）
1、地球是一个巨大的生态系统，森林对保护改善人类的生存环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1公顷柳杉林每月可以吸收SO2160kg，试解答下列问题：
(1)某火力发电厂每月要燃烧含0.1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排放出的烟道气中的SO2，至少需要栽柳杉林多少公顷？
(2)若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵多少千克？
2、将含有C、H、O的有机物。3.24克装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过盛有浓H2SO4的洗气瓶甲和盛有碱石灰的干燥管乙、丙，测得反应前后甲装置质量增加了2.16克，乙装置质量增加了9.24克，丙装置质量增加了1.2g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)装置丙的作用是 。 (2)燃烧此有机物3.24克需消耗O2多少克？
(3)求此有机物的分子式。
3、某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm3的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H2SO4溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题： (1)计算所需浓硫酸的体积。
(2)从下列仪器中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A．10 mL量筒 B．20 mL量筒 C．100 mL烧杯 D．100 mL容量瓶
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E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
(3)该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。
4、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴ 取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被 ；
步骤⑵ 将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是 ； 步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为 ；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于 mL； 步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为 。 5、右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答： (1)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得
盐酸 此盐酸？（水的密度以1.00g/cm3计）
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：约为1.18g/cm3
－
HCl的质量分数：(2)该盐酸25.4mL与2.00 mol·L1的NaOH溶液100mL混合，
再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液中氢离子的物质的量 36.5% 浓度约为多少？ 符合GB622—89
6、现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7 g，向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗盐酸50 mL，并收集到3.36 L（标准状况）气体，试计算： (1)混合物中碳酸钠的物质的量。 (2)稀盐酸的物质的量浓度。
(3)另取等质量的上述混合物加热至恒重，剩余固体的质量是多少？
2
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7、将2.3g金属Na加入到适量水中形成100mL溶液，再将该溶液全部逐滴加入到一定浓度、体积为100mL的AlCl3溶液中，开始生成的沉淀正好完全溶解。求： ① 金属Na加入水中生成的气体在标准状况下的体积；
② AlCl3溶液的物质的量浓度。
8、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
9、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。 (3)氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O
若某工厂排除的尾气中二氧化氮含量为0.5％（体积分数），处理1×103 m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？
10、将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中 加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH
n(沉淀)/mol 溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反
应时HCl的挥发，计算：
0.35 (1)镁和铝的总质量。
0.15
0 20 200 240 V(NaOH)/mL
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