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6．下列说法不正确的是
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应
速率，可改用3g粉末状大理石 C．浓硫酸稀释属于放热过程
D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol 7．关于杂化轨道类型，下列判断错误的是
A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型 B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型 C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化 D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为
催化剂????CO2(g) + H2(g) △H＜0 CO（g）+ H2O(g)????反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂
9．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 A．V3＞V2＞V4＞V1 B． V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4
13．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，错误的是
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A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应
B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 26.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气. 己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38 回答下列问题:
(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，
(2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ；
(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算) 27．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题： （1）元素a为________；c为_______
（2）由这些元素形成的双原子分子为___________。 （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是________。（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。
28.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1 3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1 ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含
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a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的
化
学
方
程
式 。 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。
②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍
射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为：
。
37．（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要
代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。