弱电解质的电离、溶液的pH值
【模拟试题】（答题时间：60分钟） 1、关于强弱电解质的叙述正确的是：
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 D. 弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
－1
2、用水稀释0. 1 mol·L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：
－－
A. c(OH)／c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)／(OH)
+－－
C. c(H)和c(OH)的乘积 D. OH
－+
3、当CH3COOHCH3COO＋H已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是：
A. CH3COONa B. NH3·H2O C. HCl D. H2O 4、下列事实能证明甲酸是弱酸的是：
A. 在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B. 甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体
C. 等体积、等物质的量浓度的甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和 D. 室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2
+
5、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H 浓度减小，可采用的方法是：
A. 加热
B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C. 加入少量的0.5mol/L硫酸 D. 加入少量的1mol/L NaOH溶液
6、从下列现象可以判断某酸是强酸的是： A. B. 该酸可以分解石灰石放出CO2 C. 该酸可以把Al(OH)3
－1
D. 该酸浓度为0.1mol·L时的pH为
7、pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：
A. 电离平衡常数HA > HB
B. 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C. 等体积的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大 D. 若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA>NaB
8、在硫化氢的饱和溶液中，加入少量下列试剂后，不能使溶液的导电能力增强的是： A. 亚硫酸 B. 胆矾 C. 氯水 D. 盐酸
＋－－
9、在RNH2·H2ORNH3＋OH的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及[OH]都增大，
1
可采取的措施是：
A. 通入HCl B. 加NaOH固体 C. 加水 D. 升温
10、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR/)溶液中分别通入适量的CO2，发生
NaR?CO2?H2O?HR?NaHCO3如下反应： 2NaR?CO2?H2O?2HR?Na2CO3把HR和HR在水中电离出H的能力作比较，正确的判断是
/
A. HR较强 B. HR较强 C. 两者相同 D. 无法比较
11、已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是：
A. (CH3COO)2Pb是难电离的物质 B. CH3COONH4是弱电解质
C. PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：
－2－
PbSO4+2CH3COO(CH3COO)2Pb+SO4
2+－
D. 通入H2S时离子反应为：Pb+2CH3COO+2H2SPbS↓+2CH3COOH 12、下列叙述正确的是：
A. pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
+
B. 溶液中c(H)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 13、用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是：
A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
－15+
14、重水(D2O)的离子积为1.6×10，可以用与pH一样的定义来规定pD=－lg[D]，以下关于pD的叙述正确的是：
A. 中性溶液的pD=7.0
B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0 C. 溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D. 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
15、下列叙述中正确的是：
A. Zn 和 pH=3的醋酸反应比和pH=4 的硫酸溶液反应更缓慢
+－3－－3
B. [H]=10 mol/L 的强酸和 [OH]=10 mol/L 的弱碱等体积混合后， 溶液呈酸性
+
C. pH值相等，体积也相等的硝酸和硫酸溶液中， H 的物质的量也相等
D. 中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同 16、pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是：
A. HX一定是弱酸 B. HY一定是强酸
C. HX的酸性强于HY的酸性
D. 反应开始时二者生成H2的速率相同
17、在下列情况下， 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是：
/
+
// 2
A. 水电离出的 [H]=10mol/L 的溶液中： Na、HCO3、Cl、SO4
2++－+
B. pH试纸呈现红色的溶液： Fe、K、NO3、Na
2－++－3+
C. CO3可以大量共存的溶液： Ag、K、NO3、Al
2－+－3+
D. pH=2 的溶液中： SO4、K、NO3、Al
18、将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和)，则下列说法正确的是：
+－14 +－－2－
A. 磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升 B. pH值为7时，生成沉淀1.2克
C. pH值为P时，生成沉淀的质量是0.24克
－
D. pH值为P时，溶液中的[OH]为0.045摩/升
19、有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液的pH值是4，乙瓶溶液的pH值是6，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积(温度不变)，则下列叙述正确的是：
A. 稀释后两溶液的pH值相等 B. 稀释后甲瓶溶液的pH值一定小于乙溶液 C. 稀释后甲瓶溶液的pH值小于或等于乙溶液 D. 稀释后甲瓶溶液的pH值大于乙溶液 20、用实验确定某酸HA
－1
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“＞”“＜”“=”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
a.装HCl溶液的试管中放出H2 b.装HA溶液的试管中放出H2 c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
。 21、
3
(1)“O”点为何不导电 。
(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是 (3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是 点
－
(4)若使C点溶液的c (CH3COO)提高，在如下措施中可采取(填标号) A. 加热 B. 加浓醋酸 C. 加入固体KOH D. 加水 E. 加固体CH3COONa F. 加Zn 22、弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰，使溶液的pH值基本保持不变(缓冲作用)，人们血液中有缓冲
－
作用的缓冲对是H2CO3(弱酸)和 HCO3(弱酸盐)，缓冲作用的原理可表示为：
－+－－
HCO3＋H=H2CO3 H2CO3＋OH=HCO3＋H2O
(1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有缓冲作用， 写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为：
加入酸_________________________； 加入碱
(2) 请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质：
， 。
23、在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
(1)若a＋b=14时，则Va/Vb= (填数值)； (2)若a＋b=13时，则Va/Vb= (填数值)；
(3)若a＋b>14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填>、<或=)。 24、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14， 现取 100毫升该混合溶液， 缓缓通入CO2， 当通入的 CO2 气体体积为 0.56升时， 生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收， 气体的体积均为标准状况下测定， 溶液的体积变化忽略不计)， 则：
(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
+－
(2)当通入的CO2 总体积为 2.24升时， 溶液中各离子(除H 和 OH)的物质的量的浓度为多少?
25、难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
Agcl?固?Ag??Cl?，Ag2CrO4?固??2Ag??CrO24在一定温度下，难溶化合
物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
+－－10
已知：Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)=1.8×10
+22－－12
Ksp(Ag2CrO4)=｛c(Ag)｝c(CrO4)=1.9×10
现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：
－2－
(1)Cl和CrO4中哪种先沉淀?
2－－2－－
(2)当CrO4以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl离子浓度是多少? CrO4与Cl能否达
－5
到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10摩/升时，则认为可以
4
达到有效分离)
5