参考答案
一、选择题 1．A
解析：考查空气污染的常识。 2．D
解析：CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2
通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。
3．D
解析：Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3，Fe跟C12反应生成FeCl3，Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2；Cu不与稀盐酸反应。
4．A
解析：新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要含有盐酸。 5．D
解析：考查NaClO的应用。 6．B
解析：考查铵盐的检验方法。 7．B
解析：FeCl2有还原性，会被氯水氧化。 8．D
解析：考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。 9．B
解析：现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。
10．D
解析：根据两两反应进行判断，H2SO4和氯水分别可以与2种物质反应，而Ba(OH)2、Na2CO3分别可以与3种物质反应。
11．A
解析：SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；SO2有漂白性，但不能用来
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加工食品。
12．D
解析：稀硫酸与纯碱反应时，元素化合价没有改变，所以不体现氧化性。 13．C
解析：NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO与 O2 反应生成红棕色气体 NO2。在潮湿的空气中形成白雾的有 HF、HCl、HBr 等。
14．B
解析：浓硝酸能与铜反应，但不会与铝反应，因为钝化。 15．B
解析：硅胶能吸水，硫酸亚铁能吸收氧气。 16．D
解析：浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水，所以不可能析出蓝色晶体。 二、填空题
2－17．(1)Si (2)光导纤维 SiO2 (3)SiO2＋2OH＝SiO3＋H2O
－
解析：考查硅、二氧化硅的性质及用途。 *18．5I＋IO－3＋6H＝3I2＋3H2O 解析：考查氧化还原反应方程式的书写。
*19．(1)NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析：破题点是NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，且受热生成三种气体；能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳；浓、稀硝酸均能与铜反应，但还原产物不同。
20．(1) Al HCl Cl2 (2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
解析：金属A为Na，黄绿色气体乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，由此往前顺推即可。
三、实验题
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－
＋
21．分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金。
解析：考查不同金属与酸反应的情况。金不溶于稀硝酸(或盐酸)，而锌、铜能溶入硝酸(答案合理即可)。
22．(1)溶液变红 Cl2 2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
(2)产生白色沉淀 Cl Ag＋Cl＝AgCl↓ (3)H HClO
解析：考查氯水的成分及其性质。
2－－23．H、Ba2、I、NH＋CO3、SO2、Mg2、Fe3
4 4＋
＋
－
＋
＋
＋
－＋－
K、Na、Cl
＋
＋＋－
2－－解析： CO3不能与 H共存，SO2不能与Ba2共存，Mg2、Fe3在碱性条件下会产4＋
＋
＋
生白色沉淀，所以它们肯定不存在。
24．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2(2)氨气极易溶于水 (3)C (4)氧气
解析：考查氨气的实验室制备。 四、计算题 25．方法一：
解：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由电子得失守恒得到：
n1＋n2＝
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
11.2 22.432.64×2 64 3n1＋n2＝
解得 n1＝0.26，n2＝0.24
标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L 标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L 方法二：
解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 mol 2 mol
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n1 2n1 8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 mol 2 mol n2 2n1＋
2n2 3211.2n2＝ mol 322.432.64 mol 642n2＝0.26 mol3n1＋n2＝
解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L 标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。
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