优选专业年级 学号 姓名 授课教师 座号 中国海洋大学 2011-2012学年 第1学期 期中考试试卷
化学化工 学院《无机及分析化学》课程试题(A卷) 共 4 页 第 1 页 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 文具。满分为：100 分 考试要求：所有答案均写在答题纸上 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 总分 一、选择题（每题2分，共30分） -------------------------------装装--------------------------------订订--------------------------------线线-------------------------------- -1. 恒温下, 在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2和 0.20 mol N2, 如果气体的总压力为 200 kPa, 则氮的分压为----------------------( ) (A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa 2. 10℃ 和 101.3 kPa下, 在水面收集到某气体 1.5L, 则该气体的物质的量为 ( 已知 10℃时的水蒸气压为1.2 kPa )---------------------------( ) (A) 6.4×10-2 mol (B) 6.5×10-3 mol (C) 1.3×10-3 mol (D) 7.9×10-4 mol 3. 将 1.0mol CO(NH2)2(尿素) 溶于 500 g 水中, 此溶液的凝固点是-----------( ) (水的 Kf=1.86 K·kg·mol-1) (A) -0.26℃ (B) -0.97℃ (C) -1.04℃ (D) -3.72℃ mol = ZnO(s) ?H= -351.5 kJ· Hg(l) +O(g) = HgO(s，红) ?H= -90.8 kJ·mol 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的?H为(kJ·mol) --------（ ） 4. 已知 Zn(s) +12O2(g) 122rr?m1 ?m2 -1-1r?m-1 (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 ?5. 如果某反应的?rGm< 0，则反应在标准态下将……………………（ ） (A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的 6. 反应：Ag2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g) 在110℃ 时K?= 5.1 ? 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag2CO3，为防止其分解，必须使空气中CO2 的分压大于………………………（ ） (A) 5.1 ? 10-4 kPa (B) (5.1)1/2 ? 10-2 kPa (C) 5.1 ? 10-2 kPa (D) 101 kPa 7. 某化学反应的速率常数的单位是mol·L-1·s-1时，则该化学反应的级数是……（ ） (A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 0
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8. 反应2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)的K?为………………………（ ） (已知：Ksp?(AgI) = 1.5?10-16，Ksp?(Ag2S) = 1.6?10-49) (A)1.4×1016 (B)1.4×1017 (C)1.4×1018 (D) 1.4×1019 ??4NO2 + O2而言，9. 对反应2N2O5?当dc(N2O5)dc(NO2)= 0.25 mol·L-1·min-1时，dtdt的数值为……………………………（ ） (A) 0.06 (B) 0.13 (C) 0.50 (D) 0.25 10. Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，则溶液的[H+]应是……（ ）(已知：H3PO4 Ka1 = 7.1 ? 10-3，Ka2 = 6.0 ? 10-10，Ka3 = 4.4 ? 10-13) (A) 7.1 ? 10-3 (B) 6.0 ? 10-8 (C) 4.3 ? 10-10 (D) 4.4 ? 10-13 11. 不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是………………（ ） (已知HClO ：Ka = 3.4 ? 10-8，H2CO3 ：Ka1 = 4.2 ? 10-7 ，Ka2 = 5.6 ? 10-11，H3PO4 ：Ka1 = 7.6 ? 10-3 ，Ka2 = 6.3 ? 10-8 ，Ka3 = 4.4 ? 10-13) (A) NaHCO3-Na2CO3 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (C) HClO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3 12. 向0.030 mol·L-1的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol·L-1 (忽略固体加入时的体积变化)。溶液的pH接近于（已知：醋酸的Ka = 1.8?10-5）……………………（ ） (A) 7.0 (B) 5.3 (C) 6.2 (D) 5.0 13. CaC2O4的 Ksp?为2.6 ? 10-9，要使0.020 mol· L-1 CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度是…………………………（ ） (A) 5.2 ? 10-10 mol·L-1 (B) 1.0 ? 10-9 mol·L-1 (C) 1.3 ? 10-7 mol·L-1 (D) 2.2 ? 10-5 mol·L-1 14. 有一原电池：（-）Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+ (1 mol·L-1)│Pt (+) 则该电池的电池反应式为………………………（ ） (A) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+4+= = Ce + Fe (D) Ce4+ + Fe3+= = Ce3+ + Fe2+ 15. 根据下列元素电势图 1.51 2+ -1.18 0.92 2+ 0.797 3+ Hg Hg2 Hg Mn Mn Mn 2+ - + 0.52 Fe3+ 0.771 Fe 0.44 Fe Cu2+ 0.159 Cu Cu 2+其中能发生歧化反应的离子是________ (A) Hg22+ (B) Mn2+ (C) Fe2+ (D) Cu+ 优选专业年级 学号 姓名 授课教师 座号 中国海洋大学 2011-2012学年 第1学期 期中考试试卷
化学化工 学院《无机及分析化学》课程试题(A卷) 共 4 页 第 3 页 二、填空题（每空2分，共20分） ?= -1170 kJ·mol-1 ?rH1? = -1530 kJ·mol-1 ?rH2??4NO(g)+6H2O(l) 1. 已知 4NH3(g)+5O2(g)???2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)?? 则 ?fHm(NO) 为 ___________________。 ??SO2(g) 2. 下述3个反应：(1) S(s) + O2(g)???H2O2(l) (2) H2(g) + O2(g)???CO(g) + H2(g) (3) C(s) + H2O(g)??按?rSm增加的顺序为______________________。 3. -------------------------------装装--------------------------------订订--------------------------------线线-------------------------------- - 13N2 +H222?NH3 ?rHm= -46 kJ·mol-1 如按照下面所列的操作，当气体混合物处于平衡时，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化?（提高、降低或无变化） (1) 压缩混合气体____________； (2) 升温___________； (3) 引入H2____________； (4) 恒容下引入惰性气体___________。 4. 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，最先沉淀的是_______________，最后沉淀的是_________________。(已知：Ksp?(AgCl) = 1.56 ? 10-10，Ksp?(AgBr) = 7.7?10-13， Ksp?(Ag2CrO4) = 9.0?10-12 ) 5. 已知电池：(-)Ag│AgBr│Br?(1 mol·L-1)‖Ag+(1 mol·L-1)│Ag(+) 则(1) 电池正极反应为_______________________________________； (2) 电池负极反应为_______________________________________。 三、简答题（共20分） 1. 配平下列反应方程式（每小题2分，共10分）。 (1) As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO (2) Cr2O72- + H2S + H+ → Cr3+ + S + H2O (3) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH (4) I2 +Cl2 +H2O → HCl + HIO3 (5) MnO4- + SO32- + H+ → Mn2+ + SO42- + H2O 2. （5分）试用酸碱质子论判断，下列三种物质中哪些属于酸？哪些属于碱？并分别写出它们的共轭碱或共轭酸。 HS-, CO32-, H2O