2006年河南省高中学生化学竞赛
预 赛 试 卷
（时间：120分钟 满分：150分）
题 号 分 数 评卷人 一 二 三 四 五 六 总 分 可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 I：127 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．下列说法或做法中正确的是（ ）
A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放热量前者大于后者
C．液氯泄漏事故发生时，应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移
D．火箭发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作液体燃料时，充分燃烧后可生成CO2、N2和H2O
2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．CS2 B．PCl5 D．BeCl2 C．HClO 3．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。下列叙述中属于上述情况的是（ ） A．Br2易用于溴苯中 B．S易用于CS2中 C．S易溶于Na2S溶液中 D．AgF易溶于水中
4．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。通过这个实验可以说明的是（ ）
—－－—
A．I的还原性比Cl的强 B．Cl的半径比I的小 C．AgI的溶解度比AgCl的大
－
D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag++ Cl不断向右移动 5．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是（ ） ．．．
－
A．该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e==2H2O
－
B．该电池的负极反应式为：2H2－4e== 4H+ C．该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2O
D．导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极
6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
－－－
A．Na+ AlO2 SO42 NH4+ B．NH4+ Al3+ K+ Cl
－－－－
C．MnO4 K+ NO3 Mg2+ D．Fe2+ NO3 Na+ SO42 7．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。则在图中t2秒时改变的条件可能是（ ）
A．增大压强 B．使用了催化剂 C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度 8．1体积pH＝3.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，该碱溶液的pH为（ ）
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A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 9．下列说法正确的是（ ）
A．正四面体型的分子结构中键角均为109°28′ B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
D．两种微粒的质子数和电子数均相等，则它们不可能是带异性电荷的离子
10．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
光照暗处NBDQ-1
； △H = 88.62 kJ·mol
以下叙述不正确的是（ ） ．．．
A．NBD的内能比Q的内能高 B．NBD和Q互为同分异构体 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的二氯代物可有9种
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．．
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。） 11． Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是（ ） ．．．
A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大 B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零 C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
12．已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 均可得到I2，下列有关说法正确的是（ ） A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
－－＋
B．氧化性：MnO2＞IO3＞I2＞SO42＞Mn2 C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物 13．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子 B．7.1 g氯气与足量NaOH溶液生成次氯酸钠，反应转移的电子数为0.2 NA C．常温时，44 gCO2中含有的氧原子的物质的量是2 mol D．在浓度为1 mol／L的某酸溶液中，c(H+)≤1 mol／L
14．向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) 15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正
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确的是（ ）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
D．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol/L A、0.4 mol/L B和0.2 mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol/L
16．在右图所示曲线中，前半支表示芒硝（Na2SO4·10H2O）的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是（ ） A．t℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度
B．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使它达到饱和
C．在C点时Na2SO4溶液降低温度或升高温度都可以使溶液变浑浊 D．在t℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温到0℃可以析出芒硝 17．下列实验能够达到预期目的的是（ ） A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 B．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 C．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用pH试纸鉴别pH=5.1和pH=5.3的两种NH4Cl溶液 18．世界卫生组织推荐达菲(Tamiflu)作为应对可能的禽流感大流行的储备用药，合成达菲的主要原料是莽草酸(shikimicacid)。莽草酸和达菲的结构式如右，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．莽草酸的分子式为C7H10O5 B．达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在
C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲则不能 D．莽草酸发生分子内酯化反应后可形成五元环或六元环 19．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（ ） ．．．
A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来
D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
20．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。（1） 石灰氮的完全水解反应的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥。（2）A在高温下分解生成C和D，通常状况下，C为气体。（3）B的催化氧化产物为E和F；（4）E遇到D生成唯一产物G,G与C反应重新生成A和E.（5）F再被氧气氧化后的产物遇到E可以制备常用的一种强酸H；(6) B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。以下有关叙述中正确的是（ ）
A．石灰氮是化学式为Ca(CN)2 B．（2）、（5）、（6）为有关工业生产过程的反应原理
C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3 mol电子发生转移 D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的主要成分之一 三、（本题包括 3小题，共 23 分）
21.将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失，甲同学认为是过氧化氢具有弱酸性中和了氢氧化钠，使酚酞褪色；乙同学认为是过氧化氢具有氧化性，破坏了酚酞的分子结构，使红色消失，请设计一个简单的实验验证甲乙两个同学的说法哪个
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