甘肃省武威五中11-12学年高二上学期期末考试试题(化学)无答案

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甘肃省武威五中2011-2012学年高二上学期期末考试试题(化学)

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

一、选择题(每小题只有一个答案正确,每小题2分,共50分)。

1.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是( ) A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气

2.废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 ( )

A.回收石墨电极 B.利用电池外壳的金属材料 C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3.下列物质中,属于强电解质的是 ( )

A.H2O B.NaCl C.NH3·H2O D.CH3COOH 4.配制FeCl3溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量 ( ) A.HCl B.H2O C.NaCl D. NaOH 5.一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)活化分子百分数的是 ( )

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大反应物浓度 6.下列说法中,正确的是 ( )

A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应

C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变

D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生 7.下列反应中,属于吸热反应的是( ) A.乙醇燃烧

B.碳酸钙受热分解

2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的

C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应 8.原电池的反应原理是 ( ) A.储存电能

B.氧化还原反应 C.化合价升降D.化学能转化为热能

( )

9、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 A.S2-

B.CO32-

C.NH4+

D.Br-

10.下列措施中,一定能使化学平衡移动的是 ( )

A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积

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11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.H、Na、CO32 B.Cl、Ba2、SO42

+--++-

C.H、OH、SO42 D.H、Ag、NO3

12.下列说法中,正确的是 ( )

A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

13.工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使

Cu2、Pb2等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS ( )

A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbSC.溶解度与CuS、PbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS

14.右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度,则消耗溶液的体

积为 ( )

A.V1 mL B.V2 mL C.(V2-V1)mL D.(V1- V2)mL 15.某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL

0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 ( ) A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等

16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸

2H++2Cl-+Ba2++2OH- 2H2O+BaCl2

B.向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸 CH3COO-+H+ CH3COOH

C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳

Ca2++2OH+CO2 CaCO3↓+H2O

D.向FeCl3溶液中加入Fe粉 Fe3+ + Fe 2Fe2+

17.已知水的电离方程式:H2O

H + OH。下列叙述中,正确的是 ( )

A.升高温度,KW增大,pH不变

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B.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变

C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低

D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低 18.已知H2(g) +

1O2(g) H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是( ) ...2A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B.2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸

收的总能量

19.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:网

Cd+2NiOOH+2H2O

放电 充电

Cd(OH)2+2Ni(OH)2

由此可知,该电池放电时的负极是 ( ) A.Cd B.NiOOH C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2 20、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

( )

21.下列说法正确的是 ( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

22、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 ( ) ...

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路) D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

( )

23、可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

A.反应容器内的压强不随时间改变 B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 C.P的生成速率和S的生成速率相等

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D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

24.锰锌干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是 ( )

A.Zn

B.碳

C.MnO2和NH4+ D.Zn和NH3

25.已知下列热化学方程式:Zn(s) +

Hg(l) +

1O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol 21O2(g) =HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol 2D.-441.8 kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ,其中ΔH3的值是 ( ) A.-260.4 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

二、填空题(每空1分,共30分)

26、在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。

(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。(正向或逆向)

(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。 27.常温下,两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中:

(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因

是 (用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,

升温可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。 (3)两种溶液中c(NH4+) 的大小为 (填字母)。

a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L

b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L

c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 28.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:

4A(g)+ B(g) 2C(g)

反应进行到4 s末,测得C的物质的量为0.2 mol。

(1)用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v(C)= 。

(2)分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v(A):v(B):v(C)= 。

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29、(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和__________腐蚀。 (2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀主要属于 _________(填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀;若残液中主要含有NaCl,腐蚀应主要属于____________腐蚀。 ②吸氧腐蚀中,负极的电极反应式为__________________。 铁锈中铁的化合价为 _____。

(3)如果在铁的表面镀上一层铜,就可以防止铁生锈,则在电镀过程中铁为 极,电极反应式为 ,铜为 极,电极反应式为 。 30.煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

(1)用煤可以制得水煤气,其反应的化学方程式为 。 (2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:

则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为 。

(3)已知 1 mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5 kJ ,则1 mol C与CO2反应生成

CO (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。

31.在10 L的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃ K 请回答:

700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。 (3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。

a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.0080

mol/L ,则CO2的转化率为 。

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(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时

的温度为 ℃。

三、实验题(每空2分,共20分)

32.某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。

(2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。 (3)有关数据记录如下: 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 实验序号 1 2 3 待测液体积(mL) 20.00 20.00 20.00 滴定前 0.50 6.00 1.40 滴定后 20.70 26.00 21.20 则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。 (4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_________________(填“无影响”、“偏高”

或“偏低”)。 33.在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察

到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题: (1)A接的是电源的 极,B是该装置 。 (2)写出电解时反应的总离子方程式

。 (3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解 前的状态,则需加入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)

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