第3课时 铁的重要化合物
基础巩固
1指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( ) A.FeO C.Fe3O4 答案C
2随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是( ) A.无水硫酸铜 C.食盐
B.硫酸亚铁 D.生石灰 B.Fe2O3 D.Fe
解析防止食品氧化变质,则所选物质应具有较强还原性,使氧气氧化它,而不氧化食物,选项中只有硫酸亚铁具有较强还原性。 答案B
3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
解析Fe3O4为具有磁性的黑色晶体,A项错误;Fe与H2O(g)在高温下反应方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,Fe3+与KSCN反应生成物Fe(SCN)3不是沉淀,B、
D项错误;向含FeCl3的FeCl2溶液中加入铁粉时,因发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2可将FeCl3除去。 答案C
4要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可行的方法是( )
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气
C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤
解析KSCN溶液只能检验Fe3+的存在,A错误;通入氯气能将FeCl2氧化为FeCl3,B正确;加入铜粉发生Cu+2Fe3+加入铁粉发生Fe+2Fe3+误。 答案B
5把铁放入下列溶液中,铁溶解而溶液质量减小的是( ) A.FeCl3 B.稀硫酸 C.NaOH D.CuSO4
解析将Fe放入FeCl3溶液中时,因发生反应2FeCl3+Fe但溶液质量增大;将Fe放入稀硫酸中,发生反应Fe+H2SO4
3FeCl2而使Fe溶解,FeSO4+H2↑,Fe溶
2Fe2++Cu2+,引入新杂质Cu2+,C错误;
3Fe2+,过滤除去剩余铁粉,得到纯净FeCl2溶液,D错
解,溶液质量增大;将Fe放入NaOH溶液,不发生反应,Fe不溶解;将Fe放入CuSO4溶液,发生反应CuSO4+Fe减小。 答案D
6下列叙述正确的是( )
A.向某溶液中加入KSCN溶液后无明显现象,证明溶液中不含有Fe3+ B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到
C.向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ D.因为在金属活动性顺序中Cu排在Fe后面,故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应
解析FeCl2可由化合反应Fe+2FeCl3
3FeCl2而得到;判断溶液中含有Fe2+的Cu+FeSO4,Fe被溶解,置换出Cu,溶液质量
正确方法是先加入KSCN溶液,溶液不变色(无Fe3+),再通入Cl2后变为红色,从而证明有Fe2+;Fe3+具有较强氧化性,可与Cu发生反应:Cu+2Fe3+答案A
7已知下述三个实验均能发生化学反应:
①
②
③
Cu2++2Fe2+。
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( ) A.实验①中铁钉只作还原剂
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
解析实验①中铁钉作还原剂,氧化性Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知:氧化
性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确,B、C、D错误。 答案A
8下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 。
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 解析①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2,②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3,③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3,④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。 答案③②①④
9将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是 ;铜单质 (填