溴碘的提取
（一）学习目标
1.学会从海水中提取溴、碘的方法 2.掌握卤素单质的物理、化学性质
3.了解卤素的重要化合物的主要性质和用途
（二）教学过程：
一、卤素单质间的置换反应 【实验探究】完成实验填表
实验 氯水与溴化钾溶液反应 氯水与碘化钾溶液反应 溴水与碘化钾溶液反应
【实验】饱和氯水分别滴入ＫBr溶液和KI溶液中，振荡，再注入少量CCl4，振荡，静置。少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4。振荡，静置。
〔结论〕 。 〔思考〕①F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2？为什么？
②结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般规律吗？ 二、卤素单质的化学性质（教师引导学生归纳总结） 1．与金属反应: 通式为X2 + 金属 → 金属卤化物
X2与变价金属（Fe、Cu等）反应，F2、Cl2、Br2使金属变为 价，I2使金属变为低价。
例如：2Cu + I2 == 2CuI（碘化亚铜）
练习：① Fe + Br2 —— ② Fe + I2 —— 2．与某些非金属反应：
①与氢气反应： 。
注意：C12与H2混合后，强光照射的条件下发生爆炸；而H2导出后点燃能在
实验现象 化学方程式 Cl2中安静燃烧，并产生白雾、放出大量的热。
3．与水反应: 通式: （X = Cl、Br、I）
该反应属于歧化反应：X2既是氧化剂，又是还原剂。
特殊: 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 （剧烈反应，爆炸，没有“氟水”）
F2为氧化剂, H2O为还原剂. 该反应不属于歧化反应。是置换反应。（这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应） 4．（常温下）与碱反应:
通式为: （除F2外） X2 的尾气吸收: 用 溶液，注意与大气连通。
5．X2与还原性化合物的反应（如：X－、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2＋、等） 卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2
【练习】① KI + Br2 —— ② HBr + Cl2 —— ③ HI + Br2 ——
注意：F2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来（先与水剧烈反应）。
6.碘单质的特性反应: 遇淀粉溶液变蓝(注意：I-无此性质).
〔实验〕装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水。现象： 应用： 。 三、Ｘ－离子的检验与ＡｇＸ 〔实验〕卤离子的检验。
现象： ，反应的离子方程式： 。 还可用什么方法来检验呢？ 方法1：
方法2：
。 查阅资料卡填表：（课本47页）
项目 色态 溶解性 制法（化学方程式） 光解性 用途 AgCl AgBr AgI 四、溴、碘的提取方法 1.溴的提取：
2.碘的提取：海带中提取碘的流程（课本） 五、溴、碘的化合物的用途（阅读） 【例题分析】
1. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO
?3可和I-发生反
?应:IO3+5I-+6H+===3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进?行实验,证明在食盐中存在IO3.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③
碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 (A)①③
(B)③⑥
(C)②④⑥
(D)①②④⑤⑦
2.检验HCl气体中是否有Cl2，可采用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入硝酸银溶液
B.用干燥的有色布条 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
3.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO
B.HCl和HIO
C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
4.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ ） A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2
7.U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：