中学化学竞赛试题资源库——元素周期律
A组
1．元素周期律与原子结构理论出现的年号
A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定
2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 3．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大
D 元素化合价呈周期性变化
4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为
A 硫 B 砷 C 硒 D 硅
－
5．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是 A HR B H2R C RH3 D 不能确定 6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是
－＋
A Na－Mg B S2－S C Mg－N D Al－Al3
7．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是 A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2
8．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为
A Na B Mg C Al D K
9．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为
A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 ．
10某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为
A 铍 B 镁 C 铝 D 钠
11．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 A Mg B S C Cl D Si
12．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是 A 铝 B 磷 C 钡 D 硫
13．已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
A a＋8－m－n B a－8＋m＋n C a－m－n D a＋16－m－n
14．有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分
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别形成XZ4和Z2Y两种化合物；在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是
A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O 15．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是 A 最外层电子数 B 原子半径
C 非金属性 D 单质的氧化性
16．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小
D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 17．下列各项比较正确的是
－＋－－
A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2 B 粒子半径：Cl＞Na＞F＞O2 C 熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰 D 氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S 18．还原性随核电荷数的增加而增强的是
－－－－－－
A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、Cl
19．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是
A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Z＞Y＞X D Y＞X＞Z
＋－－
20．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm与Yn具有相同的电子层结构，Zm半径大－
于Yn半径，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A Z＞X＞Y B X＞Y＞Z C X＞Z＞Y D Z＞Y＞X
21．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B SiH4＜HF＜CH4＜H2O C SiH4＜CH4＜H2O＜HF D H2O＜CH4＜HF＜SiH4 22．下列各项比较正确的是
A 稳定性：Na2O＞Na2O2＞H2O2
－＋－－
B 粒子半径：Cl＞Na＞F＞O2
C 熔点：二氧化硅＞钠＞镁＞铝＞冰＞干冰 D 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
23．有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是
A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油 C 石英、食盐、干冰、钾 D KI、I2、Hg、O2 24．下列离子半径之比大于1的是
＋－
A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al 25．下列各微粒的半径比大于1的是
＋－
A R（Na）/R（F） B R（O）/R（F）
＋＋－－
C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br）
26．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是 A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI
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27．下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是
＋＋－－＋－＋－
A K—Ca2 B S2—Cl C Na—F D Al3—S2 28．下列各组离子半径比较，错误的是
－－－＋＋＋
A Cl＜Br＜I B Al3＞Mg2＞Na C Rb＞K＞Na D P＞S＞O
29．下列粒子按半径从小到大排列正确的是
－－＋＋
A Cl＜Cl＜Br＜Br B Na＜Na＜K＜K
－－－－
C Te＜Se＜S＜O D F＜Cl＜Br＜I 30．下列各组粒子按半径由小到大排列正确的是
－－＋＋＋＋－－
A F、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、Cl
－＋＋－－＋＋－
C Cl、Mg2、Na、F D Cl、Na、Mg2、F
31．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A X＞Y＞Z B Y＞X＞Z C Z＞X＞Y D Z＞Y＞X
＋－
32．An、Bn、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是
－＋
A 原子序数：C＞B＞A B 粒子半径：Bn＜An C C是稀有气体的原子 D 原子半径：A＜B＜C
－＋＋
33．Rx、An、Bm都有相同的电子层结构，已知n＞m，那么它们按离子半径关系排列正确的
＋＋－－＋＋
A An＞Bm＞Rx B Rx＞Bm＞An
－＋＋＋＋－
C Rx＞An＞Bm D Bm＞An＞Rx
34．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元素的原子序数大小顺序为
A a＜b＜c B a＞b＞c C b＜c＜a D b＜a＜c
＋＋＋－－＋＋＋＋
35．A、B、C2、D四种简单离子，离子半径大小是：D＞B，B＞A，B＞＋
C2，则四种元素的原子序数关系不可能是
A C＞B＞D＞A B B＞D＞C＞A C D＞B＞C＞A D D＞C＞A＞B
36．X和Y的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A NX＞NY＞NZ B NY＞NX＞NZ C NZ＞NX＞NY D NZ＞NY＞NX 37．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为
A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA
38．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱
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