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一、 选择题

1.下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小,反应速率越大; (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; (C) 增大系统压力,反应速率一定增大;

(D) 加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数; 2.pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

(A)3 (B)1/3 (C)300 (D)1/1000

3.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

(A)△H<0,△S<0(B)△H>0,△S<0(C)△H<0,△S>0(D)△H>0,△S>0

4.已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10,Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12,Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12,Ag3PO4

的Ksp= 8.9×10-17,那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5.用Nernst方程式???正确的是

(A)温度应为298K (B)Mn?2???????0.0592?氧化剂??2?lg,计算MnO4/Mn的电极电势,下列叙述不?还原剂?z浓度增大则 ?减小

?(C)H浓度的变化对?无影响(D)MnO4浓度增大,则?增大 6.已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V,E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V,则E? (Ti3+/Ti+)为

(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7.40℃和101.3kPa下,在水面上收集某气体2.0dm,则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa)

(A)0.072mol (B)0.078mol (C)0.56mol (D)0.60mol 8.下列氧化还原电对中,???

3值最大的是

(A)Ag/Ag(B)AgCl/Ag(C)AgBr/Ag(D)AgI/Ag(最小) 9.下列哪种变化为熵减变化

(A)一种溶质从溶液中结晶出来 (B)炸药爆炸 (C)将NaCl晶体溶于水中 (D)冰融化成水 10.下列说法哪个正确

(A)放热反应均为自发反应 (B)△S为负值的反应均不能自发进行

(C)冰在室温下自动融化成水 (D)因为?G=—RTInK,所以温度升高,平衡常数减小 11.在氨水中加入下列物质,NH3?H2O的解离度变小的是 (A)加NH4Cl (B)加HCl (C)加热 (D)加水稀释 12.下列几组溶液具有缓冲作用的是

(A)H2O——NaAc (B)HCl——NaCl(C)NaOH——Na2SO4 (D)NaHCO3——Na2CO3

??13.0.1mol·L-1H2S溶液中,其各物种浓度大小次序正确的是________。(已知KK

(H2S)= 1.3?10-13)(A) H2S > H+ > S2- > OH- (B) H+ > H2S > HS- > S2-

2NO (g) + O2 (g),恒温条件下达到平衡,

(H2S)= 1.1?10-7,

(C) H2S > H+ > OH- > S2- (D) H2S > H+ > S2- > HS-; 14.在一容器中,反应 2NO2 (g)

加一定量Ar气体保持总压力不变,平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15.催化剂能提高反应速率是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16.某电池

???A A2??0.10mol?dm-3? 的电动势E为B2??1.0?10-2mol?dm-3?B(?)0.27v,则该电池的标准电动势??为

(A)0.24v (B)0.27v (C)0.30v (D)0.33v 17.下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

(A)NO3 / HNO3(B)SO4/ H2SO4 (C)Fe(OH)3/ Fe(OH)2 (D)MnO4/ MnO4 18.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为?rGm,平衡常数为K

??rGm、K?、E?的值判断合理的一组是 。

??(A) ?rGm<0;?>0;K?<1 (B) ?rGm>0;?<0;K?>1 ????(C) ?rGm<0;?<0;K>1 (D) ?rGm>0;?<0;K<1

??2??2??

,标准电动势为?,则下列对

?????二、填空题

1.在原电池中,( )(填正、负)极,发生的是( )反应;( )?值大的电对是?值小的电对是(填正、负)极,发生的是( )反应。

?NH4?2SO4、H2SO4、NaOH 和HCl在相同浓2.根据电解质的强弱,确定下列各溶液NaAc、度下,pH值由小到大的顺序:( )3.根据平衡移动原理,讨论下列反应:

2Cl2?g??2H2O?g??4HCl?g??O2?g?;?rHm(298.15K)>0

将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合后,反应达到平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变) 操作项目 加O2 加O2 加O2 平衡数值 变化情况 H2O的物质的量 HCl的物质的量 O2的物质的量 增大容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 升高温度 升高温度 加催化剂 H2O的物质的量 Cl2的物质的量 Cl2的分压 HCl的分压 HCl的物质的量 4.用价键理论解释,PCl5能稳定存在;而NCl5不能稳定存在是因为( ) 5.pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=( )

6.氧化还原电对中,氧化型物质生成沉淀时,电极电势将( );还原型物质生成弱酸时,电极电势将( )。

7.下列氧化剂:KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2,当溶液中H+浓度增大时,氧化能力增强的是( ),不变的是( )。 8.已知?:Cr2O7?2??1.36Cr3??0.41Cr2??0.86Cr,Cr2+能否发生歧化反应( )

9.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于( ),而与( )无关。 10.在氨水中加入下列物质时,氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化

(a)加NH4Cl解离度( ) pH( )(b)加NaOH解离度( )pH( ) (c)加水稀释 解离度( )pH( )

11.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1 mol·L-1 的NaCl、AgCl的溶解度将( ),此时反应商J___K?(填“=”,“<”或“>”)

12.在乙醇的水溶液中,分子间存在的分子间力的种类有__________________和_____。 三、是非题

1.CaCO3在常温下不分解,是因为其分解反应为吸热反应;在高温下分解,是因为此时分解放热。 2.稳定单质规定它的?fHm、?rGm、Sm为零。 3.酸性水溶液中不含OH-,碱性水溶液中不含H+。 4.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。 5.在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变。 6.通常,反应速率常数k与浓度无关,而与温度有关。 7.1?10?6??? mol·L-1 HCl稀释100倍后,pH=8。

8.HF,HCl,HBr,HI都是分子晶体,沸点随分子量增大而增大。 9.氨水的浓度越小,电离度越大,溶液中OH-浓度也必越大。

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