海水制碱
6.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的
ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BMgCl2、BaCl2、KNO3
CNaOH、HNO3、NaCl DHCl、NaNO3、Ba（NO3）2、 7.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是 A、Fe（OH）3 B、Na2CO3 C、AgNO3 D、NaOH
8.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸 9.下列物质俗名与化学式不相符的是
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl 10.检验碳酸盐的正确方法是
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
11.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子 12.下列能在水中大量共存的一组离子是
A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－ 、NO3－
13.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是 A碳酸钾．碳酸钙 B氯化钡．氯化银 C氢氧化钡．硫酸钡 D硝酸银．硝酸钡 14.下列关于物质用途的叙述不正确的是
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤 C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害 15.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是
A．加适量盐酸，蒸发结晶 B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶 C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶 D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
16.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸 ③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 ⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④ 二、填空题
17.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是______________ ，使用最多的盐酸盐是______________。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是______________。
18.从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。 酸______________，碱______________，盐______________ 。
19.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证
明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。 (2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。 20、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、
Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象， 其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题： (1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。 F是______________ 三、简答题
21.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。 (1)食盐和碱面__________________________________________
(2)酱油和黑醋22. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是____________________________ ⑵ 用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 实验步骤 量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 ⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？ 实验步骤 实验现象 实验结论 该氢氧化钠 溶液___________变质 实验现象 实验结论 该氢氧化钠溶液已变质 写出（3）中所涉及到的一个化学方程式__________________________________________ ⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。____________________________
1、专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03 ↓③2NaHC03?Na2C03+H20+C02 ↑
(1)反应①中X的化学式为 _________；
(2) NH4Cl中N元素的化合价为_________ ；
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是_________。 2、说法中正确的是（ ）。
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 3、℃时，将a g碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为
×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为_________克
向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 。 4、有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐
5、复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应_____________________________________；
⑵一个有沉淀生成的反应__________________________________ 。 【挖掘实质】
⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是_________________(填离子符)。 ⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH－ ＝ H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________________________________。 【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中___________ 和 ______________(填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是_________________________。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） 6. 小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是 A.Na2SO4 B.NaClC. NaHCO3 D.NaOH
7判断下列各组物质不能发生反应的一组是A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
8酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。利用此表
－－2－完成下列各小题： 离子 OH Cl SO4 +（1）查：CaSO4的溶解性_______； H 溶、挥 溶 +（2）写出表中空格处物质的化学式__________ Na 溶 溶 溶 （3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式：Ca2+ 微 溶 微 __________________________________。 2+Ba 溶 溶 不 9假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入
一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。 【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_________。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是___________________________；另取少量白色粉末于试管中，加入__________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_______________________________。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
性质 溶解性 加热 碳酸钠 不分解 碳酸氢钠 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。 20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热 根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_______________，否则为________________________。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程________________________________ _______________________________________________________________。
10、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba (OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
11、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是A、 Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl
12、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的A石灰水 B氯化钾 C盐酸 D氯化钙溶液
13、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
14、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分 A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH
15、现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是A②⑤ B①② C②④ D①③ 四、计算题
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）