第一周 选择题提速练(三)
7.下列各组物质中,均属于硅酸盐工业产品的是( ) A.陶瓷、水泥 C.单晶硅、光导纤维
B.水玻璃、玻璃钢 D.石膏、石英玻璃
解析:选A 陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品,A项正确;玻璃钢为纤维强化塑料,不属于硅酸盐工业产品,B项错误;单晶硅的成分为Si,光导纤维的主要成分是SiO2,二者均不属于硅酸盐工业产品,C项错误;石膏的主要成分为CaSO4的水合物,石英玻璃的主要成分为SiO2,二者均不属于硅酸盐工业产品,D项错误。
8.唐代《新修本草》中有如下描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。“绛矾”指( )
A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体
D.硫酸锌晶体
解析:选C 根据“绛矾”本来为绿色,烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体,其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3,C项正确;硫酸铜晶体为蓝色,A项错误;硫化汞晶体为红色或黑色,B项错误;硫酸锌晶体为白色,D项错误。
9.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸收多余液体
C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再对照标准比色卡读数 D.酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用
解析:选D 容量瓶不可以放进烘箱中烘干,A项错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,B项错误;新制氯水具有强氧化性,因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH,C项错误;酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待装液润洗,D项正确。
10.苯乙烯的键线式为,下列说法正确的是( )
A.苯乙烯的同分异构体只有和
B.苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 C.苯乙烯中所有原子一定处于同一平面 D.苯乙烯的二氯代物有14种
解析:选D 选项A,苯乙烯的同分异构体除和外,还有如等,
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错误;选项B,苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,错误;选项C,苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转,故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面,错误;选项D,苯乙烯分子中含有5种氢原子,按照定一移一的方法,其二氯代物有14种,正确。
11.X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强。W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>R>Y
B.Y、Z形成的化合物一定含有离子键 C.最简单氢化物的稳定性:W>R
D.W的性质不活泼,自然界中有丰富的W单质
解析:选B 依据Z在短周期元素中金属性最强,推出Z为Na;据此推出W、R为第三周期元素,依据W原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,知W原子的最外层电子数为4,故W为Si;X与W同主族,则X为C;依据Y与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,推出Y为O,R为S。简单离子半径:S>O>Na,A项错误;Na与O可形成Na2O、Na2O2,两者都是离子化合物,一定含有离子键,B项正确;非金属性:S>Si,则最简单氢化物的稳定性:H2S>SiH4,C项错误;Si在自然界中都是以化合态的形式存在的,无游离态的Si,D项错误。
12.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2-
2-
+
A.电池工作时,能量的转化形式至少有三种 B.放电时,I和I3的浓度均减小
C.Y电极为电池的正极,发生的反应为I3+2e===3I D.电池工作时,X电极上发生氧化反应
解析:选B 由图可知,电池工作时,能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三种,故A正确;由电池中发生的反应可知,I3在正极上得电子被还原为3I,后又在电池内部被Ru(Ⅲ)氧化为I3,I3和I相互转化,反应的实质是光敏染料在激发态与基态的相互转化,所有化学物质都没有损耗,故B错误;电池工作时,Y电极为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为I3+2e===3I,故C正确;由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极,发生氧化反应,故D正确。
-
-
-
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-
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13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L NaHCO3溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
---
c(Na+)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)
-1
-1
B.20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
-c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH)
-
-
+
-1-1
D.0.1 mol·L CH3COOH溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
-1-1
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
解析:选B 两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到0.05 mol·L Na2CO3溶液,由于CO3水解生成的HCO3还可以继续水解,故c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3),A项错误;两溶液混合后,得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,故
-
2-
-
+
2-
-
-
-1
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B项正确;等体积的pH=2的盐酸与pH=12的
氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl),故两溶液混合后,得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,溶液呈碱性,c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H),C项错误;两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到CH3COONa溶液,根据电荷守恒,有:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),根据物料守恒,有:c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),联立两式消去c(Na)得到:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),D项错误。
[难点多练·仅供自选]
某温度下,向20.00 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中滴加0.1 mol·L
-1
-1
+
+
-
+
-
+
+
-
-
+
-
-
+
苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOH[pOH=-lg c(OH)]关
-
系如图所示。下列说法正确的是( )
A.在该温度下,0.1 mol·L NaOH溶液的pH=2a+1 B.F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL
C.在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大 D.温度不变,加水稀释E点溶液,
-1
cC6H5COOH
增大
cC6H5COO-解析:选C 酸溶液、碱溶液的浓度相等,温度不确定。A项,观察题图知,F点对应的溶液呈中性,c(H)=c(OH)=1×10 mol·L,在此温度下,水的离子积KW=
+
-
-a-1
c(H)·c(OH)=1×10
+--2a,1×10
0.1 mol·L NaOH溶液中c(H)=
0.1
-1
+
-2a mol·L,pH=2a-1,
-1
错误;B项,F点对应的溶液呈中性,而V=20.00 mL时,恰好生成苯甲酸钠,溶液呈碱性,故F点对应V>20.00 mL,错误;C项,当恰好生成苯甲酸钠时,水的电离程度最大,在G
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与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠,正确;D项,
cC6H5COOHcC6H5COO-
=
cC6H5COOH·cH+cH+
=,E点溶液呈酸性,加水稀释时,溶液的酸性减弱,即
cC6H5COO-·cH+KacC6H5COOHc(H+)减小,温度不变,Ka不变,故减小,错误。
cC6H5COO-
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