练习一：
1． 在50—55℃ 时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，
其化学方程式为： 。 2. 取少量含Fe2+
的滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。
离子方程式：
3．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。 4. FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。两成分在溶液中混合产生ClO2， 写出化学方程式： 。
6. 2写出Ce(22 OHCeCe((OH)OH3?))NaClO33被??NaClONaClO?H ?2?氧化为OHH??22OO2 ????Ce(22OHCeCe((OH)OH4的化学反应方程式：?))N44?? 7. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：
。
9．将得到的ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。
10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y， Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：
。 11．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收 处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________ 12．某红色沉淀是Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学
方程式 13. MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。 14.在碱性介质中K3+
2FeO4与Fe发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子．．
方程式．．．
： 。 15 如左图，滤液中含有Mn2+
，②中离子方程式为：
。 练习二： 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________ 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是
__________
3．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的 离子方程式是
4．稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _
5．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成， 该反应的化学方程式是_______________________________________________ 6、Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为
7、紫红色Cu固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，反应的化学方程式是
8．FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 9．MnO2＋
2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn， 该反应的离子方程式是 10．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的 离子方程式是
11．写出在空气中．．．．
煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 12．KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式
13． 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的 离子方程式．．．．．
是___________ _； 在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式．．．．．
是 _____________ _ __。 14． 取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗2mol I－
时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
15．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是
16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是
（后者少量或1:1）
（后者足量或1:2）
17．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。生成FeCO3的 离子方程式是 18．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
。19．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。
阴极的电极反应是
。
20、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应： 21、最常见的二次电池——铅蓄电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO+
2--
2 + 4H + SO4 +2e PbSO4 + 2H2O 该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为 。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为
。 22．为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO－3，表示该反应的离子方程式．．．．．
是________________________ ________，
若要确认食盐中还含有K＋
，方法是 ________________________________________。 23．
（1） 电解食盐水时，总反应的离子方程式是：
________________________ __________________________。 （2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是___________________ ____________________________。
高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案
练习一
1. MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+MnCO3+ CO2↑+H2O 2. 2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3．5SO2-2+2H2O+2MnO-4===2Mn2+ +5So4 +4H+ 4、5Fe2++MnO-3+4+8H+=5Fe+ Mn2++4H2O
5．2NaClO3?Na2C2O4??2ClO2??2Na2CO3 62Ce(OH)3?NaClO?H2O??2Ce(OH)4?NaCl 7. 2Fe3+
+ SO2-+
2+
2 +2H2O=SO4+4H+2Fe
8. H2—
2—
+
—
2O+SO3+Br2==SO4+2H + 2Br
9． ZnCO450～500℃ 3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑
10．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化学式或配平错漏0分）11．Cl-2+SO2-3+2 OH===2Cl-+SO2-4+H2O
12． 3Cu2O+14HNO3 = 6Cu(NO3)2+ 7H2O+2NO↑(3分) 13. 2H2SO4 S↓ MnSO4 2H2O 14 .2FeO2—4＋Fe3+＋8OH—＝3FeO3—4＋4H2O 15. 5Mn2++2ClO－3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
练习二
1.S?3Cl2?4H2O?H2SO4?6H 2. SO2－
－
+
2 + Br2 + 2H2O === SO4 + 2Br+ 4 H 3、2Cu2＋+SO2-3+2Cl－+H2O
△2CuCl↓+SO2-4+2H＋.
4． Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
5． 2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 6．3Na2CO3＋3Cl2 ＝NaClO3＋5NaCl＋3CO2
7．2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 8．4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO2
9．MnO2＋H2O2＋2＋2H＋=== Mn＋O2↑＋2H2O 10．I2－2＋SO2－3＋H2O = 2 I－＋SO4＋2H＋
11．4FeCO3+O2 === 2Fe2O3+4CO2 12．2MnO-+4+16H+10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
13． ClO－+2H++2I－ = I2 + Cl－ + H2－2－ －2O ； I2+ H2O +SO3 = _ SO4+2H++2I； 14．2Fe2＋+3H―2O2+4I=2Fe(OH)3↓+2I2 15．Al3+ + 3HCO－3 == Al(OH) 3 ↓+ 3CO2↑ 16．Ba2++OH- + HCO- 3==BaCO3 ↓+ H2O；
Ba2+
+2OH- + 2HCO-2-
3 ==BaCO3 ↓ + CO3+ 2H2O 17、Fe2+ + 2HCO-3 = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
18．（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H＋＋2e－＝H2↑ 19．2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH＋
20．（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）； Cu－2e－＝2Cu2＋
21．（1）正极 Pb + SO2-4 - 2e- == PbSO4 （2）2PbSO4 + 2H2O == Pb + PbO2 + 2H2SO4
22．（1）IO－3+5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫
色， 说明有K＋
23．⑴2Cl－＋2H通电
2O══2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
（2） CH－
3OH＋8OH－－6e—＝CO23＋6H2O