高中阶段常见元素的化合价（word版）
中学阶段常见元素化合价表
注：本表不列出稀有气体、金属的 0 价及非常见价态等。 元素
常见化合价 【主要离子】
例子 该化合价的性质 元素及单质的其他性质
氢 H
+1（主要） 【H+】 -1 【H-】
在大多数化合物中，如 HCl、 H2 O、NaHCO3 、NH3 等
●有三种同位素：1H、2H(或 D)、3H(或 T)●单质有 还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味
在活泼金属氢化物中及其衍生 有强还原性，可以 物，如 NaH、KH、CaH2 、KBH4 等
和水反应放出 H2
●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水
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高，密度很小●同位素 Li 用在核反应堆内吸收中
锂 Li +1 【Li+】
锂化合物如 LiCl、LiOH、Li2 O 焰色为深红色 等
子●使用于电池内●在空气中燃烧生成 Li2 O●强还 原剂
钠 Na +1 【Na+】
钠化合物如 NaCl、Na2 O2 等
焰色为黄色
●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤 油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应 放出氢气●在空气中燃烧生成 Na2 O2 ●强还原剂
钾 K
+1 【K+】
钾化合物如 KCl、KNO3 等 焰色为紫色（混有 Na+时会为黄色，透 过蓝色钴玻璃才能 看到紫色）
●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈， 保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还 原剂●在空气中燃烧生成 K2O2 和 KO2●钾钠合金 用作核反应堆的冷却剂
镁 Mg +2 【Mg2+】
镁化合物如 MgCl2 、MgSO4 等 ●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃 烧生成 MgO，也有 Mg3 N2 生成●能在 CO2 等大多 数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上 用作照明弹
钙 Ca
+2 【Ca2+】
钙化合物如 CaCl2 、CaSO4 、 焰色为砖红色 CaO 等
大多数硼化合物如 H3 BO3 、 B2 O3 等
大多数铝化合物如 Al2 O3 、 NaAlO2 等
●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空 气中缓慢氧化或燃烧生成 CaO●强还原剂
硼 B
+3 【BO33-】
铝 Al +3 【Al3+】 【AlO2 -】(偏铝 酸根)
●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜 阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱 反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原 性，铝热反应的原料
碳 C +2 +4 【CO3】 【HCO3 -】等
2-
CO 等 CO2 、CS2 等
有还原性 ●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60 等● 高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO2 等● 可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素 14C 用 于考古
其他 金属碳化物中碳显负价（如 负价的碳化合物有 CaC2 等）；有机物一般不讨论 还原性 碳的化合价
硅 Si +4
【SiO3 2-】
硅酸盐如 Na2 SiO3 、硅酸、SiF4 、 氟硅酸盐等
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高中阶段常见元素的化合价（word版）
●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出 氢气
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高中阶段常见元素的化合价（word版）
+3
SiHCl3
某些硅化物如 Mg2 Si、Ca2 Si 和水反应放出自燃 性的硅等
烷
-4 【Si4-】
氮 N +5 【NO3 -】 +4 +3 【NO2 -】
硝酸及硝酸盐 ( 如 KNO3 ) 、 硝酸根离子酸化后 ●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●
N2 O5 等 具有强氧化性 高温或放电时和 O2 反应产生 NO●和 H2 高温高压 NO2 、N2 O4 等
易歧化
在有催化剂的条件下化合成 NH3 ●游离态氮转化 为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、
亚硝酸及亚硝酸盐 ( 如 亚硝酸跟离子有致 保护气体 NaNO2 )、N2 O3 等 癌性 NO 等 N2 O 等
氨气、铵盐（如 NH4 Cl）、氮化 NH3 溶于酸；铵盐和 物（如 Na3 N、Mg3 N2 等） 碱反应生成 NH；
3
+2
+1
-3 【NH4 +】 【N】
3-
活泼金属氮化物和 水反应放出 NH3 ， 生成碱
其他 【N3 -】
叠氮化物(如 NaN3 等)
磷酸及其盐（如 H3 PO4 、HPO3 、 无显著氧化性 K3 PO4 、NaH2 PO4 等）、P4 O10 、 PCl5 、POCl3 等
●有红磷、白磷(P4 )、黑磷等多种同素异形体●易 燃，在空气中燃烧生成 P4 O10 ●白磷易自燃，剧毒， 可溶于 CS2 ●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过 白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和 氧化剂混合易爆
有强还原性
磷 P +5（主要） 【PO4 3-】 【HPO4 2-】 【H2 PO4 -】等
+3 【PO3 3-】等 H3 PO3 、PCl3 等
+1
次磷酸(H3 PO2 )及其盐
氧 O -2 【O2-】 【OH-】 【……】
氧化物如 SO2 、CuO、I2 O5 等； 最常见的价态 氢氧化物如 KOH 等；大多数含 氧酸及其盐如 HClO4 、BaSO4 等；……
过氧化物如 H2 O2 、Na2 O2 等 和水反应放出氧气
2-
●无色无味的气体，供给呼吸，助燃●最常见的同 素异形体是臭氧(O3 )，有鱼腥臭味和很强的氧化 性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)，易被催 化分解，受热易分解●在氧气中高压放电能产生 臭氧●液氧为淡蓝色液体 ，固态为淡蓝色雪花状 固体●绝大多数元素都存在氧的化合物●接近 100%的纯氧能使人的呼吸停止
-1 【O2】 其他 【O2 -】 【O3 -】等
超氧化物(如 KO2 )、臭氧化物 强氧化性；超氧化 (如 CsO3 )、HOF（此处 0 价） 物、臭氧化物和水
等 反应放出氧气 SO3 、H2 SO4 、硫酸盐、过硫 酸盐、焦硫酸盐、SF6 等
●黄色固体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火 焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰●熔点低●和碱金属 反应爆炸，研磨即可反应●能和一些不活泼金属 如 Cu、Hg 反应●溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶 液中●硫的分子式为 S8 ●硫有多种同分异构体● 硫、碳、硝酸钾用一定的工艺混合可以制成黑火
硫 S
+6 【SO4 2-】 【S2 O8】 【S2 O7】等
2-2-
+4 【SO3 2-】等 SO2 、亚硫酸盐等 +2
SCl2 等
-2 【S2-】
硫化物(如 K2S、H2S、Cu2 S、 活泼金属硫化物和 药 HgS 等)、硫取代氧的化合物等 酸反应产生 H2 S；
某些金属的硫化物
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